informe tabla periodica final
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INFORME DE LABORATORIO
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LABORATORIO DE QUIMICA N°1
CUETO MENDOZA, Josías Edison Cod: 20124532I
HUAYAS INGA, Rommel Ángel Cod: 20121084E
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍAFacultad de Ingeniería Mecánica – FIM
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN....................................................................................................................2
OBJETIVOS...........................................................................................................................3
INSTRUMENTOS Y MATERIALES........................................................................................4
PROCEDIMIENTO.................................................................................................................6
DATOS OBTENIDOS.............................................................................................................7
OBSERVACIONES..............................................................................................................11
CONCLUSIONES.................................................................................................................12
RECOMENDACIONES........................................................................................................12
BIBLIOGRAFÍA.....................................................................................................................13
ANEXOS...............................................................................................................................13
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INTRODUCCIÓN
La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico
para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química,
medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del
elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya
sean físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las
propiedades de los elementos químicos, tomando como base a
subestructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se
clasifican en metales y no metales.
Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay
en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe
conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no
memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los
principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada,
sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y
ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital
del lenguaje químico.
Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el
motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y
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compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida
real. Los Alumnos
OBJETIVOS
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INSTRUMENTOS Y MATERIALES
Figura 1. Matraz
Figura 2. Vaso presipitado
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Figura 3. Bureta
Figura 4. Probeta
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PROCEDIMIENTO
COMPROBACION DE CARÁCTER METALICO
REACTIVIDAD CON EL AGUAa) Metales alcalinos (Na , k)
En un vaso precipitado se echa cierta cantidad de agua destilada, luego se
adiciona 4 gotas de fenolftaleína en el vaso precipitado. se saca del frasco el
trocito de sodio con cuidado y dejar caer el metal dentro del vaso precipitado.
Repetir el proceso con el potasio.
b)Metales alcalinos –terreos (Mg , Ca)
Llenar con agua destilada los tubos de ensayo, y adicionarle 4 gotas de fenolftaleína, en el
tubo de ensayo echar un trocito de calcio luego tapar el tubo de ensayo con papel y luego
colocar el tubo de ensayo boca abajo en el vaso precipitado cuando se realizado la acción
echar agua destilada en el vaso precipitado.
Repetir el proceso con el magnesio.
c) reactividad con Hcl(ac) (Mg ,Ca ,Fe)
Echar cierta cantidad de Hcl en tres tubos de ensayos luego en forma simultanea echar el
calcio, magnesio y hierro.
1. COMPROBACION DE LA ELECTRONEGATIVIDAD RELATIVA DEL HALOGENO
Echar en dos tubos de ensayos cierta cantidad de KBr , en otros dos tubos echar KI y
en los dos últimos echar NaCl.
En los dos primeros tubos echar Br2 y I2
En los siguientes echar Cl2 y I2
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En los últimos echar Cl2 y Br2
Luego se echa después tetracloruro de carbono
3. COMPROBACION DE LA ACIDEZ RELATIVA DE LAS SUSTANCIAS OXIGENADAS (Na ,Mg,Al,P,S,Cl)
En una luna de reloj, distribuir 6 porciones de papel indicador y en cada porción de
papel dejar caer unas gotas de las soluciones disponibles.
4. COMPROBACION DEL CARÁCTER ANFOTERO
En un tubo de ensayo echar tricloruro de aluminio, luego adicionar al tubo solución
acuosa de amoniaco hasta que se forme un precipitado gelatinoso. Dividir el
contenido en dos tubos de ensayos y en uno echar HCl, en el otro NaOH
DATOS OBTENIDOS
EXPERIMENTO1
a) Metales alcalinos (Na , k)
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Sodio
Se vio granos en forma de cereales
Cambio de color a violeta claro
Hubo presencia de burbujas
Potasio
Salió humo
Cambio de color a violeta
Presencia de burbujas
b) Metales alcalinos –térreos (Mg , Ca)
Magnesio
Presencia de burbujas
Calcio
Reacciona en su totalidad
Presencia de burbujas
Color violeta claro
Sedimentación de polvo de color rosado
c) reactividad con Hcl(ac) (Mg ,Ca ,Fe)
Calcio:
Hubo reacción
Muy caliente
Magnesio:
Existe una reacción
El tubo de ensayo al tocarlo se encontraba caliente
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Hierro
Presencia de pequeñas burbujas
El tubo de ensayo se encontraba frio
Color morado
EXPERIMENTO 2
COMPROBACION DE LA ELECTRONEGATIVIDAD RELATIVA DEL HALOGENO
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NACL+BR2 NACL+I2 KBR+C
L2
KBR+I2 KI+CL2 KI+BR2
AMARILLENTO
EL FONDO
TRANSPAREN
TE
ANARANJAD
O
EL FONDO
VIOLETA
TRANSPAR
ENTE
ANARANJ
ADO
EL
FONDO
VIOLETA
AMARILLENTO
EL FONDO
TRANSPARENTE
3 FASES
ANARANJADO
AMARILLENTO
ROSADO
NO
reacciona
NOreacciona NO
reacciona
NOreaccio
na
NO
reacciona
SI
reacciona
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EXPERIMENTO3
Sodio morado 13
Magnesio Verde 8
Aluminio Verde limón
7
Fosforo Rojo débil
2
Azufre Rojo 1
cloro Rojo 1
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EXPERIMENTO4
A momento de echar el amoniaco se formó un precipitado gelatinoso de color
blanco
En el tubo de ensayo que se echó HCl se formó un sólido blanco y en el otro tubo
que se echó NaOH se formó sal más agua
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CONCLUSIONES
Se concluyó con el experimento que existía una variación éntrelos
elementos de un mismo periodo en su electronegatividad
Algunos elementos reaccionan másrápidos que otros de su mismo
periodo y grupo
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RECOMENDACIONES
Se recomienda lavar y secar el vaso precipitado después de haberla usado ya que al momento de ver el volumen de la solución ,se podría mezclar con el agua destilada y obtener un volumen equivocado de la solución
Verificar todos los materiales a utilizar si se encuentra perfectamente limpios sino es el caso lavarlo con un poco de agua destilada.
Sacar el sodio del frasco con mucho cuidado Usar una bata preferiblemente ya que al momento de mezclar
algunas sustancias se podría manchar
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