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INSTITUCIÓN EDUCATIVA CRISTÓBAL COLÓN
MORROA -SUCRE
Área: CIENCIAS NATURALES
Grado: sexto
Autores: BLAS PÉREZ QUIROZ, JULIO LOPEZ, MAYERLIS MAKARENO,
ARMANDO NAVAS, JOSÉ SALCEDO Y JOSE NAVAS
Morroa - SUCRE
AÑO 2021
INSTITUCIÓN EDUCATIVA CRISTÓBAL COLÓN
MORROA -SUCRE
PRESENTACIÓN
Si nos detenemos a observar al sol asomarse por el firmamento, a las nubes que en ocasiones
adoptan formas curiosas en el cielo, a la brisa que no podemos ver, pero sabes que está ahí, porque
mueve los árboles, a los pájaros que cantan y vuelan alegres, a los insectos revolotear sobre las
flores; todo sincronizado de tal formando parte del lugar en el que vivimos, a ese que cariñosamente
llamamos hogar. Alguna vez te has preguntado ¿De qué está hecho todo lo que nos rodea? ¿cómo
se mueven las cosas en nuestro planeta?, si quieres dar respuesta a estos interrogantes, te invito a
leer muy atentamente este módulo, en el encontraras información referente a la “LA MATERIA”,
a través de él podrás explorar algunos conceptos básicos del tema y una serie de interrogantes que
te permitirán resolver problemas de tu cotidianidad. Este módulo se desarrollará teniendo en cuenta
los lineamientos del ministerio de educación nacional:
ESTÁNDAR: Establezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la
materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
DBA: Comprende la clasificación de los materiales a partir de grupos de sustancias (elementos y
compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas).
EVIDENCIA DEL DBA: Ubica a los elementos en la Tabla Periódica con relación a los números
atómicos (Z) y másicos (A).
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¿EN QUÉ TE PUEDE AYUDAR EL MÓDULO?
El módulo te permitirá comparar diferentes materiales para determinar algunas propiedades
características propias de este y otras comunes a otros tipos de materia, también podrás
experimentar con tu entorno como haría un científico potenciando tu imaginación y la
capacidad para resolver problemas de tu cotidianidad utilizando la ciencia como aliada, y por
último, interpretarás y relacionarás información para comprender como la energía se relaciona
con la materia en nuestro planeta y en el universo.
¿CÓMO Y QUÉ SE TE VA A EVALUAR?
El módulo contiene diferentes actividades que te ayudarán a contrastar lo que sabes con lo que
vas a aprender, con el fin de articular de forma adecuada el conocimiento. De igual modo y de
acuerdo a la secuencia de trabajo se realizarán actividades a través de las cuales mediante un
experimento e interrogantes buscarás y contrastarás información que luego aplicarás en un
contexto determinado, desarrollo las competencias y habilidades de un pequeño científico, para
ello debes ser responsable y organizado con tu trabajo, realizarlo con mucho entusiasmo y
dedicación. Para tu evaluación tendré en cuenta los criterios establecidos, que están descritos
en un cuadro llamado rubrica para evaluación del módulo.
INSTRUMENTO DE EVALUACION
La siguiente rubrica contempla los criterios con que se realizara la evaluación de tu trabajo.
CRITERIO
SUPERIOR (4.6 - 5)
ALTO (4 – 4.5)
BASICO (3 – 3.9)
INFERIOR (1 -2.9)
Comunicación
El estudiante
comunica
asertivamente con el
docente,
participando
activamente en el
desarrollo de las
actividades.
El estudiante se
comunica
regularmente con el
docente, realiza
consultas y solicita
asesorías.
El estudiante se
comunica de
manera
intermitente con el
docente.
El estudiante no
establece canales de
comunicación con
el docente.
Responsabilidad
El estudiante
presenta las
actividades
puntualmente según
el tiempo acordado.
El estudiante
presenta las
actividades con una
semana de retraso
según el tiempo
acordado.
El estudiante
presenta las
actividades con dos
semanas de retraso
según el tiempo
acordado.
El estudiante no
presenta las
actividades.
Iniciativa
Personal
El estudiante realiza
adecuadamente
entre el 91% y
100% de las
actividades
propuestas por el
docente.
El estudiante realiza
adecuadamente
entre el 71% y 90%
actividades
propuestas por el
docente.
El estudiante
realiza
adecuadamente
entre el 51% y 70%
de las actividades
propuestas por el
docente.
El estudiante realiza
adecuadamente
menos del 50% de
las de las
actividades
propuestas por el
docente.
Cultura Escolar
El estudiante
demuestra respeto
por el trabajo
propuesto por el
docente y los pactos
de aula.
El estudiante no
muestra respeto por
el trabajo propuesto
por el docente y el
horario laboral.
El estudiante no
muestra poco
respeto por el
trabajo propuesto
por el docente.
El estudiante no
muestra ningún
respeto por el
trabajo propuesto
por el docente.
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CONTENIDOS
Unidad 1:
o MATERIA Y ENERGIA
Objetivos:
o Identificar a través de la comparación y el análisis de los diversos materiales de su entorno
como está constituida la materia.
Describir mediante la observación de diversos materiales como está estructurada la materia.
SITUACIÓN PROBLEMA
Felipe estaba sentado frente al televisor como todos los días a la misma hora viendo “las aventuras
de los kratts” su programa favorito, en el capítulo del día los hermanos, usaron un imán, con el que
podían atraer a ciertos materiales y otros no respondían en lo más mínimo al poder de atracción de
este. Esta situación fue para Felipe una gran hazaña, su mente trataba de procesar la idea de que un
objeto pudiera moverse sin ser tocado, ¿había algo de magia en todo esto? o por el contrario eran
un invento más de la ciencia ficción. Al terminar el capítulo, Felipe se dirige hasta el patio,
emocionado e intrigado con la información que había recibido, inocentemente le pregunta a su papá
si era posible que un imán atrajera solo a algunos materiales, su padre recordó que en alguna
ocasión jugo con uno de estos, sobre el taburete, de su abuela colocaba arena negra que recogía de
la calle cuando llovía fuertemente y la hacia mover en una danza corográfica usando un imán que
deslizaba por la parte inferior del fondo de uno de esos asientos.
Puedes ayudar a Felipe a resolver este y otros interrogantes; para ello te recomiendo que leas muy
bien la información que se presenta a continuación y realices un pequeño experimento.
EL BAILE DE LA LIMADURA
Te gustaría recrear la experiencia que disfrutó el papa de Felipe en el asiento de su abuela, para
ello te invito a pensar y actuar como un científico, además, si está dentro de tus posibilidades coloca
sobre tu uniforme de diario una camisa blanca, gafas transparentes y actua como hombre de ciencia
realizando el siguiente experimento.
Para realizar la practica necesitas lo siguiente:
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Materiales de trabajo:
o 2 platos de vidrio transparente o en su defecto desechable.
o Azufre en polvo, caso no encontrarlo reemplazar por sal de cocina (cloruro de sodio)
o Limadura de hierro (se obtiene al pasar un imán por arena fina)
o Un imán
o Un plato hondo, lápiz, borrador, sacapunta y lápices de colores.
Procedimiento:
a. coloca la muestra de azufre y limadura de hierro cada una en un plato, observa muy
detenidamente y completa la siguiente tabla:
Característica Hierro Azufre
Estado
color
Olor
Apariencia
Textura
b. Realicen un dibujo que represente sus observaciones para cada muestra
de sustancia, utilicen colores para cada una según sus observaciones.
c. Utiliza un solo plato de vidrio para colocar las dos sustancias, (azufre y limaduras de hierro)
¿Qué obtienen?
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d. ¿Con los materiales propuestos, propón un método para colocar nuevamente cada sustancia
por separado en los platos de vidrio, cómo estaban al comienzo de la actividad? argumenta
tus respuestas.
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e. Apliquen el procedimiento que explicaron en el paso d y dibujen las etapas del mismo, en
la siguiente tabla:
Si respondiste todas preguntas anteriores, te ganaste el derecho a ordenarle a la limadura que
baile sobre diferentes materiales, deja volar tu imaginación y nunca dejes de sorprenderte con lo
maravilloso que es el conocimiento.
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LA TABLA PERIÓDICA
1. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Antes de profundizar en el estudio de la tabla periódica, conoceremos un poco de historia.
La tabla periódica ha sido el resultado del aporte de muchos científicos entre otros mencionamos
los siguientes:
o Tríadas de Döbereiner (1817): Döbereiner agrupó los elementos en grupos de tres, la masa
del elemento central era la media de los elementos de los extremos, por ejemplo: litio, sodio
y potasio.
o Chancourtois (1862): sobre una curva helicoidal colocó los elementos químicos por orden
creciente de masas atómicas. Se percató que las propiedades se repetían cada siete
elementos.
o Octavas de Newlands (1863): clasificó los elementos en siete grupos de siete elementos por
orden creciente de masas atómicas, observó que las propiedades se repetían cada 8
elementos por lo que la denominó ley de las octavas por similitud con la escala musical.
o Mendeleiev y Meyer: clasificaron los elementos de forma análoga y de manera
independiente sin conocer uno los trabajos del otro. La tabla de Mendeleiev se publicó antes
que la de Meyer.
o Mendeleiev: ordenó los elementos en filas y columnas por orden creciente de masas
atómicas, en la misma columna los elementos tenían propiedades químicas similares, dejó
lugares libres para elementos aún no descubiertos y modificó el valor de la masa atómica
de algunos elementos.
o Moseley (1914): mediante el estudio de espectros de rayos X determinó el número atómico
de los elementos, comprobando que al disponer los elementos por su número atómico se
repiten periódicamente las propiedades químicas y físicas de los elementos.
o Seaborg: recibió en 1951 el premio Nobel de Química, sacó de la tabla a los actínidos y el
elemento número 106 lleva su nombre.
Hoy en día se han encontrado elementos nuevos en los aceleradores de partículas. La tabla
periódica de los elementos, clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a su configuración electrónica, sus propiedades y características; su función principal es
establecer un orden específico
agrupando los elementos químicos en función del orden creciente de sus números atómicos Z (Ley
Periódica Moderna).
Para mayor conocimiento y profundización te sugiero vistes el siguiente link.
https://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_6/S/
S_G06_U02_L01/S_G06_U02_L01_03_01.html
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Estructura de la tabla periódica:
La Tabla periódica presenta la siguiente estructura:
o 18 columnas, 8 columnas, las más largas, denominadas grupos o familias, identificados con
la letra “A”, contienen los elementos principales o representativos, las dos columnas de la
región izquierda de la Tabla, contienen átomos cuya configuración electrónica termina en
el subnivel “s” (Grupos IA y IIA), las seis columnas de la región derecha de la Tabla
contienen los átomos cuya configuración termina en el subnivel “p” (Grupos IIIA, IVA,
VA, VIA, VIIA, VIIIA), en la región intermedia de la Tabla, se encuentran los ocho grupos
llamados “B”, conformados por elementos de transición, organizados en 10 columnas
cortas, la configuración electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “d”.
o Elementos de transición interna: Están ubicados en las dos filas que aparecen en la parte
inferior de la Tabla Periódica, la configuración electrónica de sus átomos neutros termina
en el subnivel “f”.
o Siete períodos que corresponden a los siete niveles de energía, tres periodos cortos, los tres
primeros; dos periodos largos, el cuarto y quinto y dos periodos extra largos, el sexto y el
séptimo.
PULSA EN EL LINK: https://www.youtube.com/watch?v=hjp9v9ZTdBQ
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Propiedades de los metales y de los no metales
¿Qué es un metal?
Por lo general se define a los metales como
elementos sólidos que comparten ciertas
propiedades físicas, químicas y mecánicas que
los distinguen. Además del brillo, la
maleabilidad, ductilidad, dureza, tenacidad y
elasticidad, son buenos conductores de calor y
electricidad y tienen una elevada capacidad de
reflexión de la luz.
¿Qué es un no metal?
Se denomina no metales, a los elementos químicos
opuestos a los metales pues sus características son
totalmente diferentes; son malos conductores de la
Corriente eléctrica y el calor, son muy frágiles por lo que
no se pueden estirar ni convertir en una Lámina. Son no
metales: el Hidrógeno, Carbono, Nitrógeno, Oxigeno,
Flúor, Fósforo, Azufre, Cloro, Selenio, Bromo, Yodo,
Ástato.
Tomado de:
https://userscontent2.emaze.com/images/c3c854c7-40ca-4a0b-89bf-03d71465335a/8326887bf25c26d12165f9e057fb7524.png
accede al siguiente link para que explores más información de los metales y no metales
https://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_6/S/
S_G06_U02_L01/S_G06_U02_L01_03_02.html
¿Como distinguir los metales de los no metales?
Para distinguir los metales de los no metales, se tiene
en cuenta sus propiedades físicas y químicas que
lo hacen posible, de acuerdo al brillo, a los
estados en que se encuentran en la
naturaleza, la ductilidad, maleabilidad, la
conducción del calor y la electricidad.
Tomado de: https://www.emaze.com/@AOZZCCLIR
COMPUESTOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS
Los compuestos químicos son sustancias puras que están formados por moléculas. Una molécula
es la mínima parte de un compuesto químico que conserva sus propiedades.
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A su vez una molécula está formada por la combinación de dos o más átomos en proporciones
definidas. Si unimos dos elementos diferentes en diferentes proporciones no obtenemos un
compuesto sino una mezcla, cada compuesto tiene proporciones fijas de los elementos que lo
constituyen, este enunciado se conoce como la Ley de las proporciones definidas, la cual fue
establecida por el químico francés J. L. Proust, en el año 1799.
Cuando los átomos se combinan para formar moléculas, ocurren reacciones químicas, por
consiguiente, las propiedades de las sustancias cambian, ocurren transformaciones y se forman
nuevas sustancias con propiedades físicas y químicas diferentes a las que sirvieron como reactivos,
por este motivo, los compuestos obtenidos no se pueden separar por medios físicos como las
mezclas, pero sí se pueden utilizar medios químicos para separar sus componentes.
Los elementos se representan por símbolos químicos y las moléculas se
representan por fórmulas químicas. Por ejemplo, la molécula de agua, se
representa con la fórmula H20, podemos deducir que el agua es un
compuesto cuya molécula está formada por dos átomos de Hidrógeno y uno
de Oxígeno, esta relación debe cumplirse siempre que estos dos elementos
reaccionen para formar agua.
Tomado de: https://wateranditsproperties.wordpress.com/2015/07/28/descripcion-y-otros-temas-del-h2o/ |
Para más información accede al link:
https://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_6/S/
S_G06_U02_L01/S_G06_U02_L01_03_04.html
Observa la siguiente información:
Los átomos cuando se unen pueden formar moléculas, a continuación, se puede ver un ejemplo con
el hidrógeno donde se emplea el símbolo del elemento para representar sus átomos.
Dos átomos de hidrógeno se unen y
forman una molécula de hidrógeno
Cuando las moléculas contienen átomos del mismo elemento continúan siendo elementos, pero
cuando se combinan diferentes elementos forman compuestos así:
En los
ejemplos anteriores se observa que dos sustancias se unen o reaccionan para formar una nueva
sustancia. A este tipo de procesos se les denomina reacciones de síntesis. A la representación de
proceso se conoce como ecuación química. Observemos la ecuación química que representa la
reacción de formación del hidróxido de potasio (KOH).
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ACTIVIDADES
1. Usando una tabla periódica como la del vínculo o de tu elección y teniendo en cuenta la
distribución por colores responde los siguientes interrogantes:
vinculo tabla periódica: https://www.publico.es/uploads/2016/01/10/5692a97086b31.png
a. ¿Dónde ubicarías en el esqueleto de la Tabla Periódica los elementos metálicos?
Utiliza el color azul para evidenciar tu respuesta.
b. ¿Dónde ubicarías en el esqueleto de la Tabla Periódica los metales de transición?
Utiliza el color amarillo para evidenciar tu respuesta.
c. ¿Dónde ubicarías en el esqueleto de la Tabla Periódica los metales de transición interna?
Utiliza el color rosado para evidenciar tu respuesta.
d. ¿Dónde ubicarías en el esqueleto de la Tabla Periódica los elementos no metálicos?
Utiliza el color verde para evidenciar tu respuesta.
e. Señala con color rojo la escalera que separa a los elementos metálicos y no metálicos.
f. ¿Recuerdas que algunos elementos se denominan metaloides?
Ubícalos en el esqueleto de la Tabla Periódica con color verde.
g. En tu vida diaria explica qué usos se les da a los metales. Menciona tres ejemplos.
h. Explica ¿cuáles no metales son importantes en el contexto en que desarrollas tu vida y por
qué? Menciona tres ejemplos.
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1. Completar la información que permita distinguir las propiedades de los elementos que
aparecen nombrados en la primera columna de la siguiente tabla:
2. Utiliza la tabla periódica para completar la información que se solicita para cada uno de
los elementos nombrados en la primera columna del cuadro.
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3. Completar el cuadro, teniendo en cuenta si los ejemplos de materia dados son sustancias
puras o mezclas.
4. Encierra en la sopa de letras, nueve palabras claves relacionadas con la unidad de
aprendizaje. Realiza un dibujo ilustrando cada palabra.
“la felicidad que se construye con esfuerzo no desaparece fácilmente”
Hagoromo
Ejemplo de materia
Sustancia pura Mezcla
Elemento compuesto homogénea heterogénea
vinagre
Agua
Leche
Champú
Sal de cocina
Aceite de cocina
Azúcar
Aluminio
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NETGRAFÍA:
https://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_
6/S/menu_S_G06_U02_L01/index.html
http://redes.colombiaaprende.edu.co/ntg/men/archivos/Referentes_Calidad/Modelos_Flexible
s/Postprimaria/Guias%20del%20estudiante/Naturales/CN_Grado6.pdf
https://www.youtube.com/watch?v=hjp9v9ZTdBQ
https://wateranditsproperties.wordpress.com/2015/07/28/descripcion-y-otros-temas-del-h2o/
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