INSTRUMENT SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Kompetensi Inti : KI 3

Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

Standar Kompetensi :

Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit.

Kompetensi dasar :

Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.

No Materi Indikator Soal Kunci Jawaban Bloom Taxonomy

1. Konsentrasi larutan

Menghitung konsentrasi suatu larutan (molaritas, molalitas, dan fraksi mol)

1. Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C12H22O11

dilarutkan dalam 500 cm3 air. Bila Ar C=12,

O=16, dan H=1, maka molaritas dari larutan

gula tersebut adalah………..

A. 0,05 M

B. 0,01 M

C. 0,1 M

C

D. 0,5 M

E. 0,2 M

2. NaCl 1m artinya:

A. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut

B. 1 g NaCl dalam 1 L larutan

C. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan

D. 1 g NaCl dalam 1 L larutan

E. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

A

3. Suatu larutan terdiri dari 0,02 mol a dan 0,08

mol b. Fraksi mol untuk zat b adalah…

A. 0,2     

B. 0,4     

C. 0,6     

D. 0,8     

E. 0,1

D

4. Fraksi mol metanol dalam larutan air

mengandung 80% metanol adalah ….

A. 0,3

B. 0,5

C. 0,2

D. 0,69

D

E. 0,9

5. Molalitas larutan yang dibuat dari 0,1 mol

NaOH dalam 500 g air adalah….

A. 0,05 m

B. 0,10 m

C. 0,2 m

D. 0,45 m

E. 0,50 m

C

6. Fraksi mol CsCl dalam larutan yang dibuat

dari 0.297 mol CsCl dan 2.78 mol air

adalah .... (Ar: Cs = 133, Cl = 35.5, H = 1, O =

16).

A. 0.105

B. 0.116

C. 0.0912

D. 0.0861

E. 0.0965

E

2. Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Menghitung penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis berdasarkan data percobaan.

7. Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan

sebanding dengan…

A. Fraksi mol pelarut

B. Molaritas larutan

C. Molalitas larutan

D. Fraksi mol zat terlarut

E. Normalitas larutan

A

8. Tekanan uap larutan adalah ….

A. tekanan di atas larutan

B. tekanan pelarut murni di permukaan larutan

C. tekanan yang diberikan oleh komponen larutan

dalam fasa uap

D. selisih tekanan uap pelarut murni dengan

tekanan zat terlarut

E. selisih tekanan uap pelarut murni dengan

tekanan larutan

C

9. Sepuluh gram urea CO(NH)2 dilarutkan

dalam 90 mL air. Bila tekanan uap jenuh air

pada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka

tekanan uap larutan urea tersebut adalah…..

A. 2 cmHg

B. 30 cmHg

D

C. 31 cmHg

D. 60 cmHg

E. 64 cmHg

10. Peristiwa berkurangnya tekanan uap larutan

terjadi akibat ….

A. Adanya zat terlarut yang mudah menguap

B. Adanya zat terlarut yang sukar menguap

C. Adanya komponen pelarut dalam fasa uap

D. Pelarut dan zat terlarut yang tidak

bercampur

E. Penurunan gaya tarik antarmolekul

A

11. Besarnya penurunan tekanan uap larutan ….

A. Berbanding lurus dengan fraksi zat terlarut

B. Sama pada setiap temperatur

C. Sama untuk setiap pelarut

D. Bergantung pada jumlah pelarut

E. Bergantung pada jenis zat terlarut

D

12. Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah

760 mmHg. Jika18 g glukosa (Mr = 180)

dilarutkan dalam 90 gram air (Mr =18), pada

suhu tersebut tekanan uap larutan adalah ….

A. 745,1 mmHg

B. 757,2 mmHg

C. 775,2 mmHg

D. 754,1 mmHg

E. 772,5 mmHg

A

13. Senyawa non elektrolit 34,2 gram dilarutkan

dalam 500 gram naftalena dan larutan ini

mendidih pada suhu 219,84 OC dan Kb 0,92.

Titik didih naftalena 2180C. Maka Mr zat

tersebut adalah ....

A. 69

B. 10,3

C. 13,8

D. 20,7

E. 34,2

E

14. Data percobaan penurunan titik beku:

Larutan Konsentrasi(molal)

Titik

Beku

(°C)

NaCl 0,1 –0,372

NaCl 0,2 –0,744

CO(NH2)2 0,1 –0,186

CO(NH2)2 0,2 –0,372

C6H12O6 0,1 –0,186

Berdasarkan data tersebut dapat

disimpulkan bahwa penurunan titik beku

bergantung pada….

A. Jenis zat terlarut

B. Konsentrasi molal larutan

C. Jenis pelarut

D. Jenis partikel zat terlarut

E. Jumlah partikel zat terlarut

B

15. Tekanan osmotik tiga jenis larutan

dengan molaritas yang sama, misalnya

urea, asam propanoat, dan natrium

klorida diukur pada suhu yang sama.

Pernyataan yang benar adalah .…

A. Tekanan osmotik urea paling besar

B. Tekanan osmotik asam propanoat lebih

besar dari natrium klorida.

C. Tekanan osmotik asam propanoat

paling besar.

D. Tekanan osmotik asam propanoat

lebih besar dari urea.

E. Semua tekanan osmotik larutan sama.

C

16. Larutan A mempunyai tekanan

osmotik lebih besar daripada larutan B,

maka larutan A terhadap larutan B

disebut:

A. Isotonik

B. Hipotonik

C. Hipertonik

C

D. Supertonik

E. Monotonik

3.

Sifat koligatif larutan elektrolit

Menjelaskan perbedaan sifat koligatif larutan non elektrolit dan larutan elektrolit

17. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan

yang hanya dipengaruhi oleh:

A. Banyaknya partikel zat terlarut

B. Massa jenis larutan

C. Jenis partikel zat terlarut

D. Warna zat pelarut

E. Banyak sedikitnya larutan

A

18. Diantara sifat berikut yang TIDAK

termasuk sifat koligatif larutan adalah ...

A. Penurunan titik beku

B. Kenaikan titik didih

C. Penurunan tekanan osmosis

D. Penurunan tekanan uap

E. Tekanan osmosis

C

19. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan

titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03

molal adalah sama, karena:

A. Keduanya bukan elektrolit

B. Keduanya adalah nonelektrolit

C. Keduanya adalah elektrolit kuat

D. Jumlah partikel yang ada dalam

kedua larutan sama banyak

E. Derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besar

daripada derajat ionisasi glukosa

E

20. Manakah urutan kekuatan larutan

elektrolit yang benar (dari yang terlemah ke

yang terkuat) ?

A. H2SO4 1M; HCl 0,1M; CH3COOH 0,1M;

C2H5OH 1M

B. C2H5OH 1M; CH3COOH 0,1M, H2SO4 1M;

HCl 0,1M

C. H2SO4 1M; C2H5OH 1M; HCl 0,1M;

CH3COOH 0,1M

D. CH3COOH 0,1M; C2H5OH 1M; HCl 0,1M;

H2SO4 1M

E. C2H5OH 1M; CH3COOH 0,1M; HCl 0,1M;

E

H2SO4 1M