introdução a interações moleculares
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Interações intermoleculares
Marília IsabelSheila Leite
Novembro 2014
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Revisão: POLARIDADE
Ligações
Apolares
Diferença de eletronegatividade
menor que 1,0
Polares
Diferença de eletronegatividade
maior que 1,0
Polo negativo no átomo mais
eletronegativo
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Revisão: POLARIDADE
Moléculas
ApolaresQuando houver
simetria (ligantes iguais, mesmo que todas as ligações sejam polares)
Quando houver apenas ligações
apolares
Polares
Ligantes diferentes
Presença de pares de elétrons
isolados no átomo central
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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
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• Como se formam as substâncias?• Como a matéria interage?• Por que a lagartixa não cai da parede?
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Investigação
• A lagartixa não deixa rastros, portanto não é uma cola.
• As patas grudam e desgrudam das paredes com facilidade.
• A superfície da pata da lagartixa é apolar.• Como isso é possível?
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Relembrando...• Bohr definiu o átomo
como sendo constituído de um núcleo positivo cercado por camadas e subcamadas onde os elétrons ficam distribuídos
• Os elétrons estão sempre se movendo
• O que acontece quando dois átomos se aproximam?
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SIMULAÇÕES
Explore as ferramentas em todas as simulações para entender as propriedades das moléculas.
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Forças de Van der WaalsOrigem: atração eletrostática entre as nuvens eletrônicas e os núcleos atômicos
Nuvem eletrônica: distribuição dos elétrons das ligações pela molécula. Lembrando que em moléculas polares o átomo mais eletronegativo tente a “puxar” os elétrons .
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Forças de Van der WaalsHoje em dia são chamadas • Forças intermoleculares• Ligações molecularesTipos• Dipolo permanente• Dipolo induzido• Forças de dispersão (forças de London)
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Forças de adesão