UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN JOSÉGUATIRE-ESTADO MIRANDAQUÍMICA 3° AÑOAÑO ESCOLAR 2016-2017

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICAFase iniciadora

PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS

“ El verdadero sabio es aquel que sabe lo que sabe y busca por todos los medios aprehenderse del conocimiento que no sabe”

Franklin Burguillos

gas inflamable

sólido inflamable

corrosivo

Radiactivo

irritante Beaker o vaso precipitado

La relación de la química con otras áreasáreas Relación con la químicaFísica Se superpone porque ambas estudian la materia y la

energía, aunque los cambios de la materia que producen nuevas sustancias solo es parte del dominio de la química

Biología La nutre con el conocimiento de la estructura molecular de proteínas, hormonas, enzimas y ácidos nucleídos. También con las investigaciones de los procesos bilógicos como: respiración, digestión, reproducción y fotosíntesis. Porque son de naturaleza química.

Medicina Los avances de la medicina y la quimioterapia se atribuyen en parte al desarrollo de nuevos productos químicos, muchos de ellos se han extraído de productos naturales, pero la mayoría han sido sintetizados artificialmente. La química ha contribuido a la investigación y desarrollo de una gran variedad de anestésicos que han permitido optimizar las cirugías. También a desarrollar vacunas y antibióticos que hacen posible prevenir y erradicar enfermedades microbianas.

La relación de la química con otras áreasáreas Relación con la químicaAgronomía En la producción de vegetales con fertilizantes químicos,

insecticidas y variedades mejoradas de semillas.

Geología Con la determinación de la composición y estructura química de las rocas y minerales de la Tierra y otros planetas.

Geografía Determinando la composición química de: atmósfera, suelos, aguas terrestres y pluviales.

Astronomía Al analizar la composición química de planetas, estrellas y demás cuerpos celestes.

Términos básicos utilizados en químicaTérmino Definición

Materia Es todo aquello que posee masa y volumen.

Masa Cantidad de materia que posee un material. Se determina con una balanza. La masa es constante en el universo.

Volumen Espacio tridimensional ocupado por un material. Se determina con pipetas, cilindros graduados, jeringas, fórmulas, entre otros.

Material Diferentes formas en que se presenta la materia. Por ejemplo: Madera, agua, aire, hierro, entre otros.

Peso Es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia para llevarla hacia su centro. Se determina con un dinamómetro. El peso varía según la aceleración de gravedad. Se determina con: P = m. gP = pesom = masa g = aceleración de la gravedad en la Tierra = 2/8,9 sm

CAMBIOS DE ESTADO

ssólido líquido

gaseoso

Término Definición

Punto de fusión Es la temperatura en la cual una sustancia en estado sólido pasa al estado líquido.

Punto de ebullición Es la temperatura a la cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso.

Fusión Paso del estado sólido al estado líquido.

Evaporación Paso del estado líquido al estado gaseoso.

Condensación Paso del estado gaseoso al estado líquido.

Solidificación Paso del estado líquido al estado sólido.

Sublimación Paso del estado sólido al estado gaseoso directamente.

Deposición Paso del estado gaseoso al estado sólido directamente.

En la naturaleza los diversos materiales se presentan en forma de: Sustancias puras y mezclas.

MEZCLAS. Son sistemas que se forman por la combinación física de elementos o compuestos en diferente proporción, los cuales conservan sus propiedades y se pueden separar por métodos físicos.

MEZCLA HOMOGÉNEAAgua + azúcar MEZCLA HETEROGÉNEA

Las mezclas consisten en mezclar 2 o más sustancias

Es una mezcla de sustancias en más de una fase o que son físicamente distinguibles.

Constituido por una sola sustancia o por varias que se encuentran en una sola fase.

SUSTANCIAS PURAS. Dentro de esta presentación tenemos a los elementos y los compuestos.

AGUA ORO

compuesto elementoFormados por dos o más clases de átomos unidos en proporción fija e invariable.

Formados por una clase de átomos

UN ELEMENTO es aquella sustancia que no puede descomponerse por métodos químicos en otra más sencilla. Los elementos conocidos se encuentran clasificados en la tabla periódica.

LOS COMPUESTOS resultan de la combinación de 2 o más elementos en una proporción definida, los elementos unidos pierden sus propiedades individuales.

Representación pictórica de algunas sustancias comunes: cada esfera corresponde a un átomo

OHH

Molécu la de agua

Cl Cl

Molécula de cloro

s

Átomo de azufre

C OO

Molécula de dióxido de carbono

H HMolécu la de h idrógeno

Na Cl

Cloruro de sod ioSal de coc ina

A B C

D E Actividad: identifica en cada uno de los recipientes cuáles corresponden a elementos, compuestos, mezclas de elementos y mezclas de compuestos.

Rojo = oxígeno; Amarillo= azufre; blanco=hidrógeno

Clasifica las siguientes representaciones

en elementos y compuestosc ch Etano

c c o Etanol

Cloruro de hidrógeno

so oo

Trióxido de azufre

o o Oxígeno

Monóxido de carbono

Cloro gaseoso

Hidrógeno gas

azufre

N N Nitrógeno gas

C Metano

c o

o agua

Propiedades EXTENSIVAS:Son las que dependen deltamaño del cuerpo materialque estemos observando.Por ejemplo, el volumen: amayor tamaño, mayorvolumen.

Propiedades INTENSIVAS:Son las que no dependendel tamaño del cuerpomaterial que estemosobservando.Por ejemplo, la dureza, elsabor, el brillo, el color, entre otras

Propiedades de la materiaLas propiedades de la materia son el conjunto de las cualidades que podemosobservar en ella.

La m

ater

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