ITESM

Campus HGO

Laboratorio de química Reporte Práctica No.5

Preparación de soluciones

(disoluciones y estequiometria)

Aracely Guadalupe San Román Pacheco A01410915 Grupo 3

19-2-2015

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:44Comentario [1]: Portada 2 Ortografía 4 90/100

Resumen

Esta práctica tuvo como objetivo preparar disoluciones de concentraciones

definidas, las cuales podremos emplear en prácticas posteriores. Así mismo como

observar y describir los fenómenos que se llevan a cabo al preparar una disolución

Introducción

Una solución es una mezcla homogénea entre dos o más sustancias. A la

sustancia disuelta se denomina soluto; y la sustancia en la que se disuelve se le llama

solvente, el agua, es el solvente universal. Estas se pueden clasificar entre no saturadas,

saturadas y sobresaturada; atendiendo a la cantidad de soluto disuelto y con una

temperatura constante para todas (Calvet, E: Química General. Editorial Salvat, Barcelona

(1962)).

La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento

en un compuesto. Esta, se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1

mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicarlo por 100.La suma de

los porcentajes es de 99.99%. la poca diferencia al 100% debido al redondeo de las

masas molares. (Brown, J. Química: la ciencia central.7ed.)

Molaridad (M) se define como el núm. de moles de soluto disueltos en un litro de

solución. Una solución 1M es aquella que contiene un mol de soluto por litro de solución.

Normalidad (N) se define como el núm. de equivalentes de soluto por litro de solución.

(Guzmán, L. (2013) Concentración de las soluciones, QuímicaMedusac: 2ed).

Material y métodos

MATERIALES REACTIVOS 7 vasos de precipitados de 25 mL Nitrato de plata sólido 3 microagitadores Amoniaco acuoso concentrado 2 pipetas graduadas de 10 mL Ácido oxálico dihidratado 3 matraces aforados de 50 mL Ácido nítrico concentrado 1 espátula Ácido clorhídrico concentrado 3 vidrios de reloj Ácido sulfúrico concentrado 2 embudos de filtración rápida Hidróxido de sodio sólido 1 balanza 1 piseta 7 frascos limpios de alimento infantil (ALUMNOS) ****

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:36Comentario [2]: 4

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:38Comentario [3]: 15

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:38Comentario [4]: No siempre

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:44Comentario [5]: 15

Al llegar pesamos con cuidado un vidrio de reloj con la cant. de soluto calculada. Con los

reactivos quimicos utilizamos una pipeta para medir el volumen requerido. Transferimos el

soluto al vaso de precipitado para disolverlo con el liquido; completamos con agua

destilada la capacidad del matraz volumetrico hasta la marca de aforo.

Homogenizamos la solucion y la vertimos en un frasco seco y limpio. Al finalizar

colocamos su etiqueta correspondiente. Realizamos el mismo procedimiento con los

demas reactivos y etiquetamos al finalizar.

Resultados

Como resultado colocamos los residuos en los recipientes etiquetados;ademas

aprendimos a calcular la masa necesaria para preparar disoluciones con una

concentracion especifica. Asi como lo postula Jeremias B. Richter “La estequiometría es

la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos

químicos que están implicados (en una reacción química)”(1792).

Balanza analítica, la utilizamos para ingresar la

porción correcta de soluto

Frascos etiquetados en los cuales vertimos las

disoluciones obtenidas.

Se muestra la manera correcta de verter las

disoluciones para evitar disolución fuera del frasco

y causar un accidente.

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:44Comentario [6]: Cuestionario incompleto, Tablas de cálculos incompleta 10

Se vierte el soluto (en este caso solido) con ayuda

de una espátula.

Los solutos solidos se vierten en un vaso de

precitado y se homogenizan con la ayuda de una

de vidrio.

Discusión de resultados

Los resultados obtenidos fueron una serie de distintas soluciones las cuales estaban

compuestas de HNO3, HCl, H2SO4, NH2, KCl Y KOH. Regulo Gimón (2000) señala que las

composiciones químicas; sus propiedades hablan que son variables, de sus

componentes porque es que no se alteran y que sus propiedades físicas son distintas a

las del soluto.

Así como comprendimos el término de estequiometria enunciado por primera vez por

Jeremías Benjamín Richter (1792), postulo:

“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de

masa en la que los elementos químicos que están implicados”.

Conclusión

Esta práctica nos sirvió para comprobar y aprender sobre la preparación de soluciones.

Utilizar la estequiometria para calcular la cantidad de soluto que debemos aplicar para

una solución con determinada concentración; ya que son aprendizajes que utilizaremos a

lo largo de nuestra vida cotidiana.

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:39Comentario [7]: 20

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:40Comentario [8]: Se realizaron cálculos de concentración

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:40Comentario [9]: 15

Bibliografía

• Gimon, R. Química 9°.Caracas, ed.Eneva

• Bolívar, A. Química 9°. Caracas, ed. Actualidad escolar (2000).

• Calvet, E: Química General. Editorial Salvat, Barcelona (1962).

• Brown, J. Química: la ciencia central.7ed.

• Guzmán, L. (2013) Concentración de las soluciones, Química Medusac:

2ed.

Práctica No. 5

Preparación de soluciones (Disoluciones y estequiometria)

Nombre alumna(o) : Aracely Gpe. San Roman Pacheco A01410915

Fecha: 19-02-15 Grupo: 3

Cuestionario

1. ¿ Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones? En su concentracion

2. Consideraciones que se deben tomar en cuenta para preparar las soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácido clorhídrico, nítrico y sulfúrico. Seguir las medidas de seguridad

3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo para la preparación de la disolución? 4. Cuando el soluto interacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar. Describe este

fenómeno.

5. ¿ Se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Funda,menta tu respuesta Si porque varían sus propiedades

6. Escribe 3 ejemplos del uso de las disoluciones. 1. Barniz de uñas 2. Agua de sabor 3. gasolina

Ejercicios

Calcula la masa que es necesaria pesar para preparar las siguientes disoluciones.

Sustancias Fórmula Concentración M g/mol

Volumen Masa a pesar

Ácido hipocloroso HClO 0.1 M 25 mL 2.5gr Ácido oxálico H2C2O4 0.5M 450 mL 225gr Ácido bórico H3BO3 0.025M 500 mL 12.5gr Ácido sulfuroso H2SO3 10 -4 M 10 L 10-3gr Ácido fosfórico H3PO4 0.0003 M 40 L 0.012gr Hidróxido de litio LiOH 2 M 1L 2gr Hidróxido de bario Ba(OH)2 10 -2M 200 mL 2gr

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:41Comentario [10]: 5

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:42Comentario [11]: Se coloca en Resultados

María Guadalupe Hida…, 21/2/2015 19:42Comentario [12]: Se coloca en resultados

Cloruro de aluminio AlCl3 0.005M 100 mL .5gr Cloruro de amonio NH4Cl 3 M 10 mL 30gr Sulfato de amonio (NH4)2SO4 1.5 M 25 mL 37.5gr Fosfato de amonio (NH4)3PO4 0.6M 150mL 90gr Nitrato de calcio Ca(NO3)2 4 M 10 mL 40gr Referencia. Carrillo, M., et al.Química General. Manual de Laboratorio. Microescala.(2002)