IZO - PROCESI

Anica Mitrović II4

Molekulsko-kinetička teorija gasova

Teorija nastala u 19. veku, koja na zadovoljavajući način Teorija nastala u 19. veku, koja na zadovoljavajući način opisuje mnoge osobine razređenih gasova. opisuje mnoge osobine razređenih gasova.

Prva teorija u modernojPrva teorija u modernoj fizici koja polazi od pretpostavke o fizici koja polazi od pretpostavke o atomskoj strukturi materije.atomskoj strukturi materije.

Model gasa koji pretpostavlja kinetička teorija je model Model gasa koji pretpostavlja kinetička teorija je model idealnog gasa.idealnog gasa.

Idealni gasovi su gasovi koji ne postoje u prirodi. Idealni gasovi su gasovi koji ne postoje u prirodi.

Međumolekularne sile privlačenja i odbijanja u idealnom Međumolekularne sile privlačenja i odbijanja u idealnom gasu su zanemarljive. gasu su zanemarljive.

Jednačina stanja idealnog gasa :

PV = nRT

P – pritisak ( Pa=N/m2 )

V – zapremina ( m3 )

n – broj molova

R – univerzalna gasna konstanta

T – temperatura ( K )

Gasni zakoni

Jednačina stanja idealnog gasa objedinjuje poznate gasne zakone tzv. izo-procese. Postoje:

• izotermski procesi; • izobarski procesi; • izohorski procesi.

1. Izotermski proces( T = const )

Bojl – Mariotov zakon

      

PV = const                 P1V1 = P2V2     

Proizvod pritiska i zapremine određene količine gasa, na stalnoj temperaturi, ostaje konstantan.

Do ovog zaključka došli su jos u 17. veku naučnici Boyle i Mariotte.

Mnogo puta kasnije, ovaj zakon je eksperimentalno dokazivan. Primenljiv je na gasovita tela koja se ponašaju približno kao idealni gasovi.

T=const

izoterma

P

V

P1

P2

V1 V2

PV = const  

P1V1 = P2V2     

Na konstantnoj temperaturi i nepromenjenoj količini gasa, proizvod pritiska i zapremine je konstantan.

Za koliko puta se poveća pritisak toliko puta će se smanjiti zapremina. Smanjenjem zapremine pritisak raste i obrnuto.

GASNI ZAKONIGASNI ZAKONI

2. Izobarski proces ( P = const )

Gay – Lussacov zakon

V / T = const           V1/T1 = V2/T2

Odnos zapremine i apsolutne temperature gasa, na stalnom pritisku, je konstantan.

V (m3)

T (K)

V1

V2

izobara

P 1P 2

P2 > P1

T1 T2

Zapremina gasa, pri stalnom pritisku, linearno raste sa temperaturom.

Za koliko puta se poveća temperatura toliko puta će se povećati zapremina.

GASNI ZAKONIGASNI ZAKONI

3. Izohorski proces ( V = const )

Šarlov zakon

P/T = const                P1/T1 = P2/V2

Odnos pritiska i apsolutne temperature gasa, pri stalnoj zapremini je stalan.

-273,15

izohora

P

t (°C)

V1

V2

V1<V2

Pritisak gasa, pri stalnoj zapremini, linearno raste sa temperaturom.

GASNI ZAKONIGASNI ZAKONI

Hvala na pažnji!