jméno autora : mgr. ladislav kažimír datum vytvoření : 18.04.2013
DESCRIPTION
Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 18.04.2013 Číslo DUMu : VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník : I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání V zdělávací obor : Chemie T ematický okruh : Obecná chemie T éma : Názvosloví - kyslíkaté kyseliny Metodický list/anotace: - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Jméno autora: Mgr. Ladislav KažimírDatum vytvoření: 18.04.2013Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB
Ročník: I.Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzděláváníVzdělávací obor: ChemieTematický okruh: Obecná chemieTéma: Názvosloví - kyslíkaté kyseliny
Metodický list/anotace:Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví kyslíkatých kyselin“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.
Chemické názvosloví
KYSLÍKATÉ KYSELINY
Oxidační čísloOxidační číslo atomu je rovno násobku elementárního
náboje, který by atom získal úplnou polarizací všech svých vazeb – přiřazení vazebných elektronových párů elektronegativnějšímu atomu.
Oxidační číslo se značí se římskými číslicemi.
Píše se vpravo nahoru ke značce prvku.
u záporných oxidačních čísel se udává znaménko „-“
hodnoty: I až VIII -I až -IV nabývá i hodnoty O
u kladných oxidačních čísel se znaménko „+“ neudává
Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají ox. č. = O!!!
KYSLÍKATÉ KYSELINY
Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!!
I - náII - natáIII - itá IV - ičitá V - ečná, - ičnáVI - ováVII - istá
VIII - ičelá
Oxidační číslo
Kyslíkaté kyseliny
Koncovka -ý je v názvu kyseliny nahrazena
koncovkou -áKoncovky kladných oxidačních čísel.
Kyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny jsou tříprvkové
sloučeniny
Název podstatné jméno + přídavné jméno
název kyselina
kyselina
název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla
kyslík má oxidační číslo vždy –IIvodík má oxidační číslo vždy –I
VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu kyselina sírováová
Kyslíkaté kyseliny
1. pořadí prvků ve vzorci – H A O
3. koncovka přídavného jména4. oxidační číslo prvku5. počet „+“, počet „-“
2. oxidační číslo vodíku, kyslíku
6. vyrovnání nábojů SOVI -II
42HI
+8
-8+7
lichý počet(nelze dělit
2)
Změníme počet vodíku
+1
VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu kyselina
chlorečnáečná
Kyslíkaté kyseliny
Cl OV -II
3HI
-6+6
VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce
Kyslíkaté kyseliny
kyselina
dusičná
NO3H1. kyselina + „slovní základ prvku“
3. počet „+“ = počet „-“4. oxidační číslo centrálního atomu
5. koncovku přídavného jména
2. oxidační číslo vodíku, kyslíku
-III
-6+6
V
VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce
Kyslíkaté kyseliny
kyselina
uhličitá
C O3H -III
-6+6
IV
2
VIII -ičelá HI2(AO5)-
II
VII -istá HI(AO4)-I HClO4VI -ová HI
2(AO4)-
II H2SO4
V -ečná -ičná HI(AO3)-I HClO3
HNO3
IV -ičitá HI2(AO3)-
II H2CO3
III -itá HI(AO2)-I3 HClO2
II -natá HI2(AO2)-
II H2NO2
I -ná HI(AO)-I HClO
Oxidační číslo koncovka Obecný vzorec příklad
KYSLÍKATÉ KYSELINY – tabulka
Kyslíkaté kyseliny
H4SiO4
Předpona „meta“ je pro kyseliny s menším počtem H nebo i pro kyseliny s blíže neurčeným počtem molekul – např. (H2SiO3)x = kyselina metakřemičitá Předpona „ortho“ je pro kyseliny s vyšším počtem H.
Předpona „hydrogen“(+ číslovka – vyjadřuje počet H).
HPO3
H3PO4
H2SiO3 kyselina tetrahydrogenkřemičitá (kyselina
orthokřemičitá)
kyselina hydrogenfosforečná (kyselina metafosforečná)kyselina trihydrogenfosforečná (kyselina orthofosforečná)kyselina dihydrogenkřemičitá (kyselina metakřemičitá)
KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba vzorce z názvu - cvičeníkyselina cíničitá
kyselina chloristákyselina chlornákyselina bromitákyselina titaničitákyselina jodičnákyselina chloritá
H2SnO3
HClO4
HClOHBrO2
H2TiO3
HClO2
HIO3
KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba vzorce z názvu - cvičeníkyselina telurová
kyselina niobičnákyselina seleničitákyselina trihydrogenboritákyselina chlorečnákys. tetrahydrogenkřemičitákyselina trihydrogenjodistá
H2TeO4
HNbO3
H2SeO3
H3BO3
HClO3
H3IO5
H4SiO4
KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba názvu ze vzorce - cvičeníkyselina bromičná
kyselina dusičnákyselina křemičitákyselina manganistákyselina dusitákys. trihydrogenarseničnákyselina chromová
HBrO3
HNO3
H2SiO3
HMnO4
HNO2
H2CrO4
H3AsO4
kyselina technecistákyselina wolframovákyselina selenovákyselina jodistákyselina teluričitákyselina molybdenovákyselina arsenitá
HTcO4
H2WO4
H2SeO4
H5IO6
H2TeO3
HAsO2
H2MoO4
KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba názvu ze vzorce -cvičení
Dušek B.; Flemr V. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007, ISBN:80-7235-369-1
Literatura
Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986