JONSKA VEZA

Biljana Butorović

Osim kovalentne, postoji i JONSKA veza

KOVALENTNA - JONSKA

Šta je to JONSKA VEZA ?

JONSKA VEZA JE ELEKTROSTATIČKO

PRIVLAČENJE SUPROTNO

NAELEKTRISANIH JONA. 

Pozitivnih KATJONA i negativnih ANJONA

Ko gradi jonsku vezu ?

METALI ( 1. i 2. grupa PSE)

i

NEMETALI (16. i 17. grupa PSE)

K A K O ?

Metali u svom valentnom nivou imaju mali broj elektrona (1 ili 2). Da bi postali stabilni, oni otpuštaju te elektrone i

postaju pozitivno naelektrisani joni – KATJONI.

Nemetali u svom valentnom nivou imaju veći broj elektrona (6 ili 7). Oni imaju i veliku elektronegativnost, odnosno težnju da privuku sebi elektrone. Da bi postali stabilni, oni primaju elektrone koje su otpustili metali i postaju

negativno naelektrisani joni - ANJONI

Suprotnosti se privlače

Natrijum otpušta e- i postaje Na+ Hlor prima taj e- i postaje Cl-

Na ( Z= 11) ima 11 p+ i 11 e-.

Kada otpusti 1e-, ostaje mu 11 p+ i 10 e-, što znači nije više elektroneutralan atom, već jedanputa pozitivan

jon, jer ima u višku 1 proton.

Cl (Z=17) ima 17 p+ i 17 e-.

Kada primi 1e- koji je otpustio atom Na, ima i dalje 17 p+, ali 18e-, tj. nije više elektroneutralan atom već

jedanputa negativan jon, jer ima u višku 1e-.

Isto to samo u slici

Z A K LJ U Č A K

ATOM METALA NEMETALA

otpušta elektron prima elektron

postaje + KATJON postaje – ANJON

JONSKA VEZA