Integrante

José Manuel

bauzaC.I:25108379

EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Interpretar el equilibrio químico y la velocidad deuna reacción a partir de la identificación de lasreacciones reversibles, la descripción del principiode Le Châtelier, los factores que afectan la velocidadde una reacción y su equilibrio, y la explicación delos procesos para el cálculo de constantes deequilibrio, constantes de ionización y constante delproducto iónico del agua.

2. Analizar las características de las solucionesamortiguadoras (o buffer) a partir de la descripcióndel control del pH y de la reflexión de su importanciaen el trabajo de laboratorio.

• Define y ejemplifica correctamente una reacciónreversible y la diferencia de una reacción irreversible.

• Establece los criterios del principio de Le Châtelier y lospone en práctica en ejemplos concretos.

• Deduce las expresiones matemáticas pertinentes deconstantes de equilibrio, constantes de ionización,constante del producto iónico del agua, constante delproducto de solubilidad, y las aplica en situacionesproblémicas.

• Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y loexplica.

• Determina las propiedades de una soluciónamortiguadora (o buffer).

El proceso continúa hasta que la velocidad deformación de los productos es igual a la velocidad dedescomposición de ellos para formar nuevamentelos reactivos. Es decir, se llega a la formación de unestado dinámico en que las concentraciones detodas las especies reaccionantes (reactivos yproductos) permanecen constantes. Ese estado seconoce como equilibrio químico.

El equilibrio químico es el estado alcanzado enuna reacción reversible en que la velocidad de lareacción a la derecha (velocidad directa), es iguala la velocidad de la reacción a la izquierda (velocidad inversa).

Una reacción reversible es aquella en que losproductos de la reacción interactúan entre sí yforman nuevamente los reaccionantes.

Podemos representar una reacción reversible de lasiguiente manera:

aA + bB Vd cC + dDVi

Donde

Vd= velocidad de formación ( velocidad directa)

Vi=velocidad de descomposición de los productos

( velocidad inversa)

Como las concentraciones de las sustancias queintervienen en el proceso, cuando éste llega alequilibrio, son las mismas independiente de laconcentración inicial, se puede determinar que existeuna relación entre ellas que permanece constante,siempre y cuando no varíe la temperatura.

La magnitud que permite medir la relación de lasconcentraciones de reactivos y productos en elequilibrio se denomina Constante de Equilibrio y se ledesigna como Ke

Para la reacción

aA + bB Vd cC + dDVi

La velocidad directa es: Vd = Kd [A]a [B]b

Mientras que para la reacción inversa es:

Vi = Ki [C]c [D]d

Como las dos velocidades en el equilibrio son iguales tendríamos que:

Kd [A]a [B]b = Ki [C]c [D]d

Si pasamos las dos constantes al mismo

lado, nos queda:

Kd = [C]c [D]d

Ki = [A]a [B]b

Como Kd y Ki son constantes se pude decir que:

Kd / Ki = Ke

Y por tanto la ecuación para calcular la constante de equilibrio es:

[C]c [D]d

Ke =

[A]a [B]b

Como podemos ver la constante de equilibrioequivale al producto de las concentraciones delas sustancias formadas en una reacción químicareversible en la que se ha alcanzado el equilibrio"productos", dividido ente el producto de lasconcentraciones de las sustancias quereaccionan "reactantes", elevada cada una a unexponente igual al coeficiente que procede a surespectiva fórmula en la ecuación químicaajustada.

En conclusión:

El equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.