Kapittel I

Løselighetslikevekter

• Når et fast stoff løses i vann, vil vi etter hvert få likevekt mellom fast stoff og oppløst stoff. Løsningen er da mettet.

• Løselighetsproduktet Ksp for et salt er produktet av ionekonsentrasjonene av saltets ioner i vannet når løsningen er mettet.

• PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl-, Ksp = [Pb2+][Cl-]2

• Vi kan beregne løseligheten av et salt ved hjelp av Ksp, og

• omvendt beregne Ksp ved hjelp av løseligheten.

Felling eller ikke felling

• Vi kan blande sammen løsninger med ioner som kunne tenkes å gi et bunnfall.

Vi kan da beregne om vi får bunnfall eller ikke ved å regne ut ioneproduktet Q.

• Q har samme uttrykk som Ksp, men gjelder uansett om vi har mettet løsning eller ikke.

• Q < Ksp: Umettet løsning, ikke bunnfall.

• Q = Ksp: Mettet løsning, ikke bunnfall.

• Q > Ksp: Mettet løsning, bunnfall.

• Sammenlikn med Q og KC i vanlige likevekter!

Fellingstitreringer

• Vi kan bruke fellinger i analyse av ioner som danner tungtløselige forbindelser.

• Den vanligste analysen her er utfelling av Cl- som AgCl ved å titrere mot en AgNO3-løsning.