kd 3.2

SMA NEGERI 1 KEDIRIJln. Tgh. Abdul Karim, Kediri, Lombok Barat ; Kode Pos. 83362 Email: [email protected]

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP 3.2)

A.Satuan Pendidikan : SMAB.Mata Pelajaran : KimiaC.Kelas/Semester : X MS/ I (Ganjil)D.Materi Pokok : Struktur AtomE.Alokasi Waktu : 6 x 45 menit(2 X pertemuan)

F.Tujuan PembelajaranSetelah proses pembelajaran diharapkan : Peserta didik dapat menyebutkan partikel penyusun atom Peserta didik dapat menentukan Proton, electron, dan neutron berdasarkan no. atom dan

no. massa Peserta didik menjelaskan pengertian, Isotop, isobar, dan isoton Peserta didik mengelompokkan unsure-unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton Peserta didik menjelaskan perkembangan model atom Dalton sampai dengan Mekanika

Gelombang. Peserta didik memahami kelebihan dan kekurangan masing-masing model atom

G.Kompetensi Dasar Dan Indikator

KOMPETESI DASAR IPKPENGETAHUAN

3.2 Menganalisis perkembangan model atom dari model atom Dalton, Thomson, Rutherfod, Bohr, dan mekanika gelombang

KETERAMPILAN4.2 Menjelaskan fenomena alam atau

hasil percobaan menggunakan model atom

PENGETAHUAN3.2.1. Menyebutkan partikel penyusun atom3.2.2. Menentukan Proton, electron, dan

neutron berdasarkan no. atom dan no. massa

3.2.3. Menjelaskan pengertian, Isotop, isobar, dan isoton

3.2.4. Mengelompokkan unsure-unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton

3.2.5. Menjelaskan perkembangan model atom Dalton sampai dengan Mekanika Gelombang.

3.2.6. Memahami kelebihan dan kekurangan masing-masing model atom.

H.MATERI PEMBELAJARANMateri fakta

SMAN_1_Kediri | RPP KD 3.2 1


1. Model atomModel atom mengalami perkembangan yang dimulai dari model atom Dalton hingga teori mekanika kuantum.

2. Partikel-partikel penyusun atomAtom terdiri dari inti atom berupa proton (partikel bermuatan positif), neutron (partikel bermuatan netral), dan elektron (partikel bermuatan negatif) yang mengelilingi inti atom.

3. Sifat unsur

Materi konsep

1. Nomor atom dan nomormassa2. Isotop, isobar, isoton3. Bilangan kuantum

Bilangan kuantum dirumuskan oleh Schrodinger untuk meramalkan keberadaan elektron.

4. Bentuk orbitalOrbital merupakan daerah atau ruang disekitar inti dimana peluang (kebolehjadian) terbesar elektron dapat ditemukan. Beberapa orbital diantaranya orbital s, p, d, dan f. Keempat orbital tersebut memiliki bentuk-bentuk orbital berbeda.

Materi prinsip

1. AufbauElektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit dengan tingkat energi lebih rendah terlebih dahulu.

2. PauliLarangan Pauli menyatakan bahwa didalam satu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.

3. Hund Pada orbital yang memiliki tingkat energi sama, pengisian elektron dalam orbital dilakukan dengan spin sejajar terlebih dahulu (setengah penuh).

Materi prosedur

1. Konfigurasi elektronKonfigurasi elektron menyatakan susunan elektron pada atom. Elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi.

2. Diagram orbital

I.Strategi Pembelajaran1. Model pembelajaran :

Discovery Learning (untuk pertemuan pertama) Project based learning (untuk pertemuan kedua



2. Metode: diskusi dan penugasanJ.Media Pembelajaran

1. Media : LCD2. Alat / bahan :

Alat : Bola plastik (untuk games Chemistry Football) Bahan : Ketas Karton, spidol, Pita

K.Sumber Belajar1. Susilawati, Endang. 2013. Kimia 1 untuk kelas X SMA dan MA. Wangsa Jatra Lestari. Solo.2. Lembar Kerja3. Internet: http://e-dukasi.net ; Quipper School

L.Kegiatan Pembelajaran Pertemuan Pertama : (3 JP)

Indikator :3.2.1 Menyebutkan partikel penyusun atom 3.2.2 Menentukan Proton, electron, dan neutron berdasarkan no. atom dan no. massa 3.2.3 Menjelaskan pengertian, Isotop, isobar, dan isoton 3.2.4 Mengelompokkan unsure-unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton.

Langkah Pembelajaran

Sintak Model Pembelajara

nDeskripsi Alokasi

Waktu

Pendahuluan 1. Siswa berdoa dan memberi salam.

2. guru mengabsensi dan mengkondisikan siswa.

3. Guru membimbing siswa untuk menyanyikan lagu nasional

4. Guru mengulas materi sebelumnya.

5. Menyampaikan tujuan pembelajaran

15 menit

Inti Stimulation

Problem statement and Data

Guru meminta PD untuk memperhatikan beberapa gambar yang ditampilkan menggunakan LCD, misalnya saja gambar struktur atom, lambang unsure, beberapa gambar manusia kembar

Guru memberikan kesempatan kepada PD untuk mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan tayangan tersebut.

Untuk menjawab permasalahan di atas, siswa diminta untuk mengkaji modul, bahan ajar

100 menit


http://e-dukasi.net/


Collection

Data ProcessingVerification

atau buku sumber lainnya

Siswa memeriksa kembali kebenaran hasil diskusinya dengan cara menggali informasi baik kepada guru atau sumber lainnya (misalnya e-book/ internet

Penutup Peserta didik membuat kesimpulan hasil diskusi

Mengajak peserta didik untuk melakukan refleksi terhadap proses pembelajaran yang telah dilaksanakan

Guru memberikan latihan soal. Menyampaikan rencana

pembelajaran untuk pertemuan berikutnya

20 menit

Pertemuan Ke-2 ( 3 JP )Indikator : 3.2.5 Menjelaskan perkembangan model atom Dalton sampai dengan Mekanika

Gelombang. (C1)3.2.6 Memahami kelebihan dan kekurangan masing-masing model atom. (C2)

Langkah Pembelajara

n

Sintak Model Pembelajaran Deskripsi Kegiatan Alokasi

Waktu

Pendahuluan Menciptakan situasi (stimulasi)

Memberi salam ,

mempersilahkan peserta didik

untuk berdoa dan mengabsensi

siswa.

Membimbing siswa untuk

menyanyikan lagu nasional

Mengajukan pertanyaan-

pertanyaan tentang

pengetahuan sebelumnya

seperti, partikel dasar penyusun

15 menit



atom atau notasi atom.

Menjelaskan tujuan

pembelajaran atau KD yang

ingin di capai

Peserta didik di beri motivasi

dengan :

- guru meminta PD merobek

kertas atau pita sampai

sekecil mungkin

- menggambarkan roti kismis,

jajan keciput, dan semangka

yang sudah dibelah

Kegiatan Inti Pertanyaan/identifikasi masalah(Problem statement)

Pengumpulan Data dan

Peserta didik diminta untuk

mengumpulkan beberapa

masalah atau pertanyaan

tentang atom berdasarkan

gambar-gambar yang mereka

amati, bagaimana peserta didik

mengapresiasi setiap

pengamatan, misalnya :

- Apakah atom itu hanyalah

sebuah partikel paling kecil,

tanpa mengandung apa-

apa?

PD diminta untuk

mengumpulkan masalah

tentang kelemahan dan

kelebihan model atom Dalton

hingga model atom mekanika

kuantum

PD diberikan kesempatan untuk

menanyakan permasalahan

terhadap apa yang sudah di

100 menit



Data Collection and Data Processing)

VerifikasiGeneralisasi

tampilkan maupun disampaikan.

Untuk menjawab permasalahan

di atas, siswa diminta untuk

mengkaji modul, bahan ajar

atau buku sumber lainnya.

Menyampaikan informasi

tentang tugas proyek yang akan

dilakukan yang dirancang

peserta didik sebagai tugas

proyek.

Membagi siswa ke dalam

kelompok tugas proyek

Peserta didik mendiskusikan

kegiatan tugas proyek dan

mengidentifikasi konsep yang

harus diperoleh melalui tugas

proyek yang diberikan

Siswa memeriksa kembali kebenaran hasil diskusinya dengan cara menggali informasi baik kepada guru atau sumber lainnya (misalnya e-book/internet)

Penutup - Peserta didik dan guru

mereview hasil kegiatan

pembelajaran

- Guru memberi penghargaan

kepada kelompok yang

berkinerja baik

- Siswa menjawab kuis tentang

teori atom

- Pemberian tugas proyek untuk

pembuatan gambar tentang

20 menit



perkembangan teori atom.

M.Tekhnik Penilian

IPK Materi Pembelajaran Indikator Soal Teknik

Penilaian

Bentuk Instrume

n

Nomor

SoalPengetahuan

1.2.1. Menyebutkan partikel penyusun atom (C1).

1.2.2. Menentukan Proton, electron, dan neutron berdasarkan no. atom dan no. massa (C1).

1.2.3. Menjelaskan pengertian, Isotop, isobar, dan isoton (C1)

1.2.4. Mengelompokkan unsure-unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton (C1).

1.2.5. Menjelaskan perkembangan model atom Dalton sampai dengan Mekanika

Struktur Atom dan Tabel Periodik

Partikel penyusun atom

Nomor atom dan nomor massa

Isotop

Perkembangan model atom

Peserta didik dapat menyebutkan partikel penyusun atom.

Peserta didik dapat menentukan jumlah proton, electron, dan neutron.

Peserta didik dapat menjelaskan pengertian dari isotop, isobar, dan isoton.

Peserta didik dapat mengelompokkan isotop, isobar, dan isoton.

Peserta didik dapat menjelaskan perkembangan model atom Dalton sampai

Tes lisan dan tertulis

Tes tertulis

Tes Tertulis

Tes Tertulis

Tes Tertulis

Tes Tertulis

project

Tanya jawab dan Uraian

Uraian

Uraian

Uraian

Uraian

Uraian

1

2, 3, 4

5

6

7, 8

9



Gelombang. (C1)

3.2.7. Memahami kelebihan dan kekurangan masing-masing model atom. (C2)

Keterampilan3.2.8. Menggamb

ar model atom untuk menjelaskan fenomena alam atau hasil percobaan.

dengan Mekanika Gelombang.

Peserta didik dapat memahami kelebihan dan kekurangan masing-masing model atom.

Peserta didik dapat menggambarkan model atom untuk menjelaskan fenomena alam atau hasil percobaan

Penugasan

PENILAIAN HASIL

Bentuk instrument dan jenis penilaian/tehnik penilaian (terlampir)a. Bentuk instrument berupa tes tertulisb. Bentuk instrument berupa Project.

Mengetahui:Kepala Sekolah,

H. ISMAIL, M. PdNIP. 19691231199303 1 093

Kediri, 25 September 2016Guru Mata Pelajaran,

ABDUL HAPIZ, S. PdNIP. 19830131201101 1 006



LAMPIRAN 1

MATERI PELAJARAN PERTEMUAN PERTAMA

Partikel muatan Penemu

Elektron - J.J. Thomson

Proton + Goldstein

Neutron Netral James Chadwick

Nomor atom dan massa atom

Nomor atom (Z) menyatakan jumlah proton dalam inti (z = p) dan menunjukkan ciri khas dari suatu atom unsur. Massa atom (A) menyatakan jumlah proton dan netron (A = p + n). Untuk atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron sehingga p = z, e = z dan untuk menentukan jumlah netron, dirumuskan n = A – Z.

Lambang Atom



X atau XZ❑ A

ZA

Ket : A = massa atom

Z = nomor atom

X = lambang atom

Isotop, Isobar, dan Isoton

1. Isotop Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop. Contoh:

2. Isoton Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda),tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-sifatnya juga berbeda. Contoh:

3. Isobar Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi mempunyai jumlah nomor massa yang sama. Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-sifatnya juga berbeda. Contoh:


http://2.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/Se6nRmCH9iI/AAAAAAAAADI/y3raIyw_zjw/s1600-h/isotop.jpg

http://3.bp.blogspot.com/-ksHhr6bP-cA/TkFOTyZ8r2I/AAAAAAAAA4s/bxOGmfaunF0/s1600/isoton.gif



http://3.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/Se_O0DtVnPI/AAAAAAAAAEA/wWpsGauuskg/s1600-h/isobar.gif


MATERI PELAJARAN PERTEMUAN KEDUA

Teori Atom Dalton

Hukum kekekalan massa yang disampaikan oleh Lavoisier dan hukum perbandingan

tetap yang dijelaskan oleh Proust mendasari John Dalton untuk mengemukakan teori dan

model atomnya pada tahun 1803. John Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel

terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan demikian juga

tidak dapat diciptakan. Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai bentuk yang sama dan

tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain.

Teori atom Thomson

Joseph John Thomson merupakan penemu elektron. Thomson mencoba

menjelaskan keberadaan elektron menggunakan teori dan model atomnya. Menurut

Thomson, elektron tersebar secara merata di dalam atom yang dianggap sebagai suatu bola

yang bermuatan positif. Model atom yang dikemukakan oleh Thomson sering disebut

sebagai model roti kismis dengan roti sebagai atom yang bermuatan positif dan kismis

sebagai elektron yang tersebar merata di seluruh bagian roti. Atom secara keseluruhan

bersifat netral.

Model Atom Thomson

Teori Atom Rutherford

Penelitian penembakan sinar alfa pada plat tipis emas membuat Rutherford dapat

mengusulkan teori dan model atom untuk memperbaiki teori dan model atom Thomson.

Menurut Rutherford, atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat

massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya.

a) Rutherford menemukan bukti bahwa dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan

positif, berukuran lebih kecil daripada ukuran atom tetapi massa atom hampir

seluruhnya berasal dari massa intinya.

b) Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan berada pada pusat atom serta

elektron bergerak melintasi inti (seperti planet dalam tata surya).

c) Atom bersifat netral.



d) Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan yakni jari-jari inti 10 -8 cm dan

jari-jari atomnya 10-13 cm.

Model atom Rutherford seperti tata surya.

Model Atom Niels Bohr

Niels Bohr selanjutnya menyempurnakan model atom yang dikemukakan oeh

Rutherford. Penjelasan Bohr didasarkan pada penelitiannya tentang spektrum garis atom

hidrogen. Beberapa hal yang dijelaskan oleh Bohr adalah :

o Elektron mengorbit pada tingkat energi tertentu yang disebut kulit

o Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit

o Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi

Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi

rendah dan

sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi.

Teori Atom Mekanika Kuantum

Perkembangan model atom terbaru dikemukakan oleh model atom berdasarkan

mekanika kuantum. Penjelasan ini berdasarkan tiga teori yaitu

o Teori dualisme gelombang partikel elektron yang dikemukakan oleh de Broglie pada

tahun 1924

o Azas ketidakpastian yang dikemukakan oeh Heisenberg pada tahun 1927

o Teori persamaan gelombang oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926

Menurut model atom ini, elektron tidak mengorbit pada lintasan tertentu sehingga

lintasan yang dikemukakan oleh Bohr bukan suatu kebenaran. Model atom ini menjelaskan



bahwa elektron-elektron berada dalam orbita-orbital dengan tingkat energi tertentu. Orbital

merupakan daerah dengan kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron disekitar inti

LAMPIRAN 2 ( Instrument Penilian )

I. LEMBAR PENGAMATAN PERKEMBANGAN SIKAP 1Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X / 1Topik/Subtopik : Perkembangan Teori AtomIndikator : 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka,

mampu membedakan faktadan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif,inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerja sama, santun, toleran,cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan

================================================================Berikan skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan terhadap peserta didik selama kegiatan .1. jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan 2. jika kadang-kadang berperilaku dalamkegiatan 3. jika sering berperilaku dalam kegiatan 4. jika selalu berperilaku dalam kegiatan

No Nama Siswa

Disiplin Tanggung jawab

Jujur Teliti Kreatif Peduli lingkungan

Jumlah Skor

Nilai

123

Pedoman penskoran penilaian sikap 1 Interval Sikap

3.33 < X ≤ 4.00 SB


Nilai= Jumlah skor24

x4


2.33 < X ≤ 3.33 B

1.33 < X ≤ 2.33 C

0.00 < X ≤ 1.33 K

II. LEMBAR PENGAMATAN PERKEMBANGAN SIKAP II (kegiatan Diskusi)

Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X / 2Topik/Subtopi: Perkembangan Teori AtomIndikator :

2.1Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan faktadan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif,inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerja sama, santun, toleran,cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

==================================================================Berikan skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.

1. jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan 2. jika kadang-kadang berperilaku dalamkegiatan 3. jika sering berperilaku dalam kegiatan 4. jika selaluberperilaku dalam kegiatan

No Nama Siswa Kerja sama

Santun

Toleran Responsif Proaktif Jumlah Skor

Nilai

123

Pedoman penskoran penilaian sikapInterval Sikap



3.33 < X ≤ 4.00 SB

2.33 < X ≤ 3.33 B

1.33 < X ≤ 2.33 C

0.00 < X ≤ 1.33 K

III. LEMBAR PENGMATAN PENILAIAN PROYEK

NO. ASPEK PENILAIAN SKOR MAKSIMAL1 Perencanaan:

Latar Belakang (tepat = 3. kurang tepat = 2. tidak tepat = 1) Rumusan masalah (tepat = 3. kurang tepat = 2. tidak tepat = 1)

6

2 Pelaksanaan: a. Pengumpulan data/informasi (akurat = 3. kurang akurat = 2. tidak akurat = 1) b. Kelengkapan data (lengkap= 3. kurang lengkap = 2. tidak lengkap = 1) c. Pengolahan dan analisis data (sesuai = 3. kurang sesuai = 2. tidak sesuai = 1) d. Kesimpulan (tepat = 3. kurang tepat = 2. tidak tepat = 1)

12

3 Pelaporan hasil: a. Sistematika laporan (baik = 3. kurang baik = 2. tidak baik = 1) b. Penggunaan bahasa (sesuai kaidah= 3. kurang sesuai kaidah = 2. tidak sesuai kaidah = 1) c. Penulisan/ejaan (tepat = 3. kurang tepat = 2. tidak tepat/banyak kesalahan =1) d. Tampilan (menarik= 3. kurang menarik= 2. tidak menarik= 1)

12

SKOR MAKSIMAL 30


Nilai= Jumlah skor24

x4


IV. LEMBAR PENILAIAN PENGETAHUAN

Satuan Pendidikan : SMA Mata Pelajaran : KIMIAKelas / Semester : X / satuKompetensi Dasar :

Soal Essay

1. Sebutkan partikel dasar penyusun atom

2. Berapakah jumlah proton, electron, dan neutron dalam atom O817 ?

3. Diketahui nomor atom Fosforus adalah 15. Berapa jumlah electron ion P4+ ?

4. Diketahui ion X2- mempunyai 10 elektron dan 7 neutron. Berapakah nomor massa X?

5. Unsur-unsur yang berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama disebut…

6. Perhatikan unsure-unsur berikut !

C612 ; Na11

23 ; C613 ; C6

14 ; Mg1224 N7

14 . Klasifikasikan unsur-unsur berikut ke dalam isotop, isobar,

dan isoton !

7. Jelaskan model atom Rutherford!

8. Jelaskan tentang teori atom mekanika kuantum!

9. Menjelaskan kelemahan dan kelebihan teori atom JJ. ThomsoN

10. Sebutkan partikel dasar penyusun atom

11. Berapakah jumlah proton, electron, dan neutron dalam atom O816 ?

12. Diketahui nomor atom Fosforus adalah 15. Berapa jumlah electron ion P4+ ?

13. Diketahui ion X2- mempunyai 10 elektron dan 7 neutron. Berapakah nomor massa X?

14. Unsur-unsur yang berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama disebut…

15. Perhatikan unsure-unsur berikut !

C612 ; Na11

23 ; C613 ; C6

14 ; Mg1224 N7

14 . Klasifikasikan unsur-unsur berikut ke dalam isotop, isobar,

dan isoton !



16. Jelaskan model atom Rutherford!

17. Jelaskan tentang teori atom mekanika kuantum!

18. Menjelaskan kelemahan dan kelebihan teori atom JJ. Thomson !

KUNCI JAWABAN

1. Partikel penyusun atom terdiri dari Proton,elektron dan Neutron (1)

2. Jumlah proton,elektron dan neutron dari unsur tersebut adalah proton = 8 ,Elektron = 8 dan

neutron = 8 (1)

3. Jumlah elektron dari 15P4+ adalah 11 (1)

4. Nomor massa unsur X adalah 19 (1)

5. Isoton (1)

6. Isotop ; 6C 12 , 6C13 , 6C14 (1)

Isobar ; 6C14 dan 7N14 (1)

Isoton ; 11Na23 dan 12Mg24 (1)

7. Model atom Rutherord adalah atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan

merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya. (1)

8. Menurut model atom ini, elektron tidak mengorbit pada lintasan tertentu sehingga lintasan

yang dikemukakan oleh Bohr bukan suatu kebenaran. Model atom ini menjelaskan bahwa

elektron-elektron berada dalam orbita-orbital dengan tingkat energi tertentu. Orbital

merupakan daerah dengan kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron disekitar inti

atom. (1)

9. Kelemahan model atom Thomson adalah posisi dari electron yang belum pasti (1)


kd 3.2

Data & Analytics