kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8...
TRANSCRIPT
![Page 1: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/1.jpg)
Kemisk bindning: allmänna begrepp och
orbitaler
Kapitel 8 och 9
![Page 2: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/2.jpg)
Kapitel 8
Innehåll
8.1 Olika typer av kemisk bindning8.2 Elektronegativitet8.3 Polära bindningar och dipolmoment8.4 Joner: elektronkonfiguration och storlekar8.5 Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar8.6 Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori)8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner8.9 Valensbindningsteorin (VB)8.10 Lewisstrukturer8.11 Undantag från oktettregeln8.12 Resonansstrukturer8.13 Molekylgeometri: Repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
![Page 3: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/3.jpg)
Kapitel 9
Innehåll
3
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved
9.1 Hybridisering och Valensbindningsteorin (VB)9.2 Molekylorbitalsteori (MO)9.3 Bindning i diatomära homonukleära molekyler9.4 Bindning i diatomära heteronukleära molekyler9.5 Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
![Page 4: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/4.jpg)
Kapitel 8
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 4
Kemisk bindning
• Krafter som håller grupper av atomer samman och får dem att fungera som en enhet.
![Page 5: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/5.jpg)
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 5
En kemisk bindning
• Det finns ännu inget enkelt och precist sätt att definiera detta.
• Krafter som håller grupper av atomer samman och som får dem att agera som en helhet.
• En bindning bildas om energin för molekylen är lägre än för de separata atomerna.
![Page 6: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/6.jpg)
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 6
Växelverkan mellan två väteatomer
![Page 7: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/7.jpg)
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 7
Växelverkan mellan två väteatomer ur energiaspekten
![Page 8: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/8.jpg)
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 8
Nyckelbegrepp i kemisk bindning
• Jonbindning – elektroner överförs• Kovalent bindning – elektroner delas jämt• Polär kovalent bindning – elektroner delas ojämt
– kan ge upphov till polära molekyler
![Page 9: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/9.jpg)
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 9
Polära molekyler i ett elektriskt fält
![Page 10: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/10.jpg)
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 10
Konceptkoll
Vad menas med “kemisk bindning?”
Varför binds atomer till varandra och bildar molekyler?
Hur binds atmer till varandra och bildar molekyler?
![Page 11: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/11.jpg)
Avsnitt 8.2
Elektronegativitet
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 11
• Förmåga hos en atom att attrahera delade elektroner till sig själv.
• För en molekyl HX, bestäms den relativa skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna H och X genom att jämföra den uppmätta med den förväntade bindningsenergin i HX molekylen.
• Värdena för elektronegativitet varierar från 4.0 för fluor (den mest elektronegativa) till 0.7 för cesium och frankium (de minst elektronegativa).
Elektronegativitet
![Page 12: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/12.jpg)
Avsnitt 8.2
Elektronegativitet
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 12
Paulings relativa elektronegativiteter
![Page 13: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/13.jpg)
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 13
Bindingspoler och dipolmoment
• En molekyl, som exempelvis HF, har en del som är positivt laddad och en del som är negativt laddad sägs vara polär, eller ha ett dipolmoment.
δ+ δ−
FH
![Page 14: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/14.jpg)
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 14
Dipolmomentet hos vattenmolekylen
![Page 15: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/15.jpg)
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 15
Dipolmomentet uteblir i koldioxidmolekylen
![Page 16: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/16.jpg)
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Return to TOC
De tre möjliga bindningstyperna
a) en kovalent bindning mellan identiska atomer
b) en polär kovalentbindning mellan två olika atomer
c) jonbindning utan delande av elektroner.
![Page 17: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/17.jpg)
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 17
Jonföreningar
• Består av elektrostatisk attraktion mellan tätt packade, motsatt laddade joner.
• Bildas då en atom som lätt donerar elektroner reagerar med som har hög elektronaffinitet.
![Page 18: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/18.jpg)
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Return to TOC
Saltsmälta
• NaCl i smält form leder elektrisk ström, vilket indikerar närvaron av rörliga Na+- och Cl¯-joner.
![Page 19: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/19.jpg)
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 19
Det periodiska systemet och atomära egenskaper
• Trender för:Atomstorlekar, jonstorlekar, joniseringsenergi,elektronegativitet
• Elektronkonfigurationer• Förutsägelse av binära jonföreningars formler• Kovalent bindningspolaritet
![Page 20: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/20.jpg)
Avsnitt 8.5
Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 20
• Vilka faktorer påverkar stabiliteten och strukturen hos binära jonföreningar?
• Hur starkt jonerna attraherar varandra i det fasta tillståndet indikeras av gitterenergin.
Jonföreningar
![Page 21: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/21.jpg)
Avsnitt 8.5
Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 21
Gitterenergi
• Energin som frigörs då gasformiga joner kondenserar i ett fast kristallgitter.
• Q1 och Q2 = jonladdning (+1,+2,-1,-2 osv.)
• r = avståndet mellan jonerna (i nm)
E = 2.31 10 J nm (19× − Q Q r1 2 / )
![Page 22: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/22.jpg)
Avsnitt 8.5
Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar
Return to TOC
Standardbildningsentalpier för binära jonföreningar
1. Förångningsenergi för Li(s)
2. Joniseringsenergi för Li
3. Dissociationsenergi för F2
4. Elektronaffinitet för F
5. Gitterenergi för LiF
![Page 23: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/23.jpg)
Avsnitt 8.6
Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 23
• Inga bindningar har 100% jonkaraktär även för föreningar med stor skillnad i elektronegativitet (när de mäts i gasformigt tillstånd).
+measured dipole moment of X Y% ionic character of a bond = 100%calculated dipole moment of X Y−
⎛ ⎞−×⎜ ⎟⎜ ⎟
⎝ ⎠
![Page 24: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/24.jpg)
Avsnitt 8.6
Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar
Return to TOC
Procent jonkaraktär
![Page 25: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/25.jpg)
Avsnitt 8.6
Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 25
Jonförening
• Defineras som ett ämne som leder ström i smält tillstånd.
![Page 26: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/26.jpg)
Avsnitt 8.7
Den kovalenta bindningen: en modell (teori)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 26
Modeller (eller teorier)
• är försök att förklara hur naturen fungerar påmikroskåpisk nivå som konstrueras på basen av observationer på makroskåpisk nivå.
• motsvarar inte verkligheten.• är alltid förenklingar, och är därför ofta felaktiga.• tenderar att bli mer komplicerade ju äldre de blir.• Vi måste förstå de underliggande antagande i en
modell för att undvika felaktig användning.
![Page 27: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/27.jpg)
Avsnitt 8.9
Valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 27
Den kovalenta bindningen
1. Beskrivning av valenselektron-arrangemang (Lewisstrukturen)
2. Beskrivning av geometrin (VSEPR modellen).
3. Beskrivning av vilka atomorbitaler som används för att dela elektroner
C HH
HH
![Page 28: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/28.jpg)
Avsnitt 8.10
Lewisstrukturer
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 28
Steg för skrivandet av Lewisstrukturer
1. Summera valenselektronerna från alla atomer i molekylen
2. Använd ett elektronpar var för att binda samman varje par av bundna atomer
3. Arrangera de övriga elektronerna för att uppnåduettregeln för väte och oktettregeln för de övriga grundämnena
![Page 29: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/29.jpg)
Avsnitt 8.10
Lewisstrukturer
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 29
Rita Lewisstrukturer
• Rita Lewisstrukturer för följande molekyler:a) HFb) N2
c) NH3
d) CH4
e) CF4
f) NO+
![Page 30: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/30.jpg)
Avsnitt 8.11
Undantag från oktettregeln
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 30
Sammanfattning
• C, N, O, och F borde alltid uppfylla oktettregeln.• B och Be får ofta färre än 8 elektroner kring sig i
sina föreningar• Grundämnen i andra perioden överskrider aldrig
oktettregeln.• Grundämnen i tredje perioden följer ofta
oktettregelnmen kan överskrida dengenom att använda tomma d orbitaler.
![Page 31: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/31.jpg)
Avsnitt 8.11
Undantag från oktettregeln
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 31
Konceptkoll
Rita Lewisstrukturer för följande molekyler:
BF3
PCl5SF6
![Page 32: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/32.jpg)
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 32
• Då mer än en likvärdig Lewisstruktur kan ritas.
NO3– = 24e–
NO
O
ON
O
O
ON
O
O
O↔ ↔
![Page 33: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/33.jpg)
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 33
• Den verkliga strukturen sägs vara en kombination av resonansstrukturerna.
• Elektronerna är delokaliserade – de kan vandra mellan bindningarna i molekylen.
NO
O
ON
O
O
ON
O
O
O↔ ↔
![Page 34: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/34.jpg)
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 34
Formell laddning
• Används för att utesluta möjliga Lewisstrukturer• För alla atomer i molekylen ska den formella
laddningen vara så nära noll som möjligt• Formell laddning = Antalet valenselektroner i
den fria atomen – antalet valenselektroner som tillskrivits atomen i molekylen
• FL = #VEatom - #VEmolekyl(#VE = antal valenselektroner)
• Negativ formell laddning skall tillfalla den mest elektronegativa atomen i molekylen
![Page 35: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/35.jpg)
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 35
CO O(0) (0) (0)
CO O(-1) (0) (+1)
Formell laddning: exempel CO2
• Inte så bra
• Bättre
• C: 8 · ½ = 4 e¯ FL = 4 – 4 = 0• O: 6 + ½·2 = 7 e¯ FL = 6 – 7 = -1• O: 2 + ½·6 = 5 e¯ FL = 6 – 5 = +1
• C: 8 · ½ = 4 e¯ FL = 4 – 4 = 0• O: 4 + ½·4 = 6 e¯ FL = 6 – 6 = 0• O: 4 + ½·4 = 6 e¯ FL = 6 – 6 = 0
![Page 36: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/36.jpg)
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 36
Den kovalenta bindningen
1. Beskrivning av valenselektron-arrangemang (Lewisstrukturen)
2. Beskrivning av geometrin (VSEPR modellen).
3. Beskrivning av vilka atomorbitaler som används för att dela elektroner
C HH
HH
![Page 37: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/37.jpg)
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 37
Molekylgeometri
• VSEPR: Valence Shell Electron-Pair Repulsion.• Strukturen runt en given atom avgörs principiellt
genom att minimera repulsionen av elektronpar
![Page 38: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/38.jpg)
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 38
Valensskalelektronparsrepulsion (VSEPR)
![Page 39: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/39.jpg)
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 39
Bindningsvinklarna i CH4, NH3, och H2O
![Page 40: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/40.jpg)
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 40
VSEPR
![Page 41: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/41.jpg)
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 41
Konceptkoll
Bestäm molekylgeometri för följande molekyler och ange bindningsvinklarna:
O3
KrF4O3 – böjd, 120o
KrF4 – plan kvadratisk, 90o, 180o
![Page 42: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/42.jpg)
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 42
Konceptkoll
Sant eller falskt: En molekyl som innehar polära bindningar kommer alltid att vara polär. -Om sant, förklara varför. -Om falskt, ge ett motexempel.
![Page 43: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/43.jpg)
Kapitel 9
Innehåll
43
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved
9.1 Hybridization and the Localized Electron Model9.2 The Molecular Orbital Model9.3 Bonding in Homonuclear Diatomic Molecules9.4 Bonding in Heteronuclear Diatomic Molecules9.5 Combining the Localized Electron and Molecular
Orbital Models
![Page 44: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/44.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 44
Hybridisering
• Förklaring hur atomorbitaler bildar speciella orbitaler för bindning.
• Atomerna svarar enligt behovet att minimera energin för molekylen.
![Page 45: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/45.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 45
Lewisstrukturen för metanmolekylen.Den tetraediska molekylgeometrin (VSEPR).
![Page 46: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/46.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Den fria C-atomens valensorbitaler: 2s, 2px, 2py, och 2pz.
![Page 47: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/47.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 47
Hybridisering av C-atomens 2s orbital och de tre 2porbitalerna till fyra sp3 orbitaler
![Page 48: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/48.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 48
Ett energinivådiagram för hybridiseringen av en 2s och tre 2p orbitaler till fyra sp3 orbitaler
![Page 49: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/49.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 49
Den tetraedriska formen på sp3 orbitalerna i kolatomen ger den kända strukturen för CH4-molekylen
![Page 50: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/50.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 50
Hybridisering av s, px, and py orbitalerna ger tre sp2
orbitaler i xy-planet med vinkeln 120°.
![Page 51: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/51.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 51
Ett energinivådiagram för hybridiseringen av en 2s och två 2p orbitaler till tre sp2 orbitaler. Notera att en porbital förblir oförändrad.
![Page 52: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/52.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 52
Då en s och två p orbitaler hybridiseras till tre sp2
orbitaler blir en p orbital oförändrad. Den befinner sig vinkelrät mot planet av hybridorbitaler.
![Page 53: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/53.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 53
I etenmolekylen blidas σ-bindningar vid kolens sp2
orbitaler. För varje bindning finns elektronparet i området mellan atomerna.
![Page 54: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/54.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 54
Dubbelbindningen i etenmolekylen består av en σ- och enπ-bindning. π-bindningen bildas av de ohybridiserade porbitalerna och finns ovanför och under σ-bindningen.
![Page 55: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/55.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 55
(a) Orbitaler som används i bindningar i eten. (b) Lewisstrukturen för etenmolekylen.
![Page 56: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/56.jpg)
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 56
Valensbindningsteorin
1. Rita Lewisstrukturen
2. Bestäm arrangemangen med elektronpar (VSEPR-modellen).
3. Specificera nödvändiga hybridorbitaler.
C HH
HH
![Page 57: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/57.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 57
• Likt den kvantmekaniska atommodellen för atomorbitaler är MO den kvantmekaniska lösningen till organsiationen av valenselektroner i molekyler.
• Skiljer sig från valensbindningsteorin främst genom att elektronerna sägs vara delokaliserade snarare än att vara lokaliserade mellan ett givet par av atomer.
Molekylorbitalsteorin MO
![Page 58: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/58.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 58
Typer av MO
• bindande: har lägre energi än atomorbitalerna från vilka de bildas.
• antibindande: har högre energi än atomorbitalerna från vilka de bildas.
![Page 59: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/59.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 59
Kombination av vätets 1s atomorbitaler till MO
![Page 60: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/60.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Ett molekylorbital energinivå-diagram för H2 molekylen
![Page 61: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/61.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 61
Bindningsordning (BO)
• Skillnaden mellan antalet bindande och antalet antibindnade elektroner dividerat med två.
BO = # bonding electrons # antibonding electons2
−
![Page 62: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/62.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 62
Ett molekylorbital energinivå-diagram för He2 molekylen
![Page 63: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/63.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 63
Atomorbitaler i kemisk bindning
• För att delta i en molekylorbital måste tvåatomorbitaler överlappa varandra i rymden. (Därför ingår bara valenselektronorbitaler i molekylorbitaler.)
![Page 64: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/64.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 64
Molekylorbitaler för atomernas p-orbitaler
![Page 65: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/65.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 65
Molekylorbitaler för atomernas p-orbitaler
![Page 66: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/66.jpg)
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Det korrekta molekylorbitalenerginivå-diagrammet för B2
![Page 67: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/67.jpg)
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Return to TOC
Då flytande syre hälls över ett starkt magnetfält blir det kvar där tills det förgasas.
O2 är para-magnetiskt
![Page 68: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/68.jpg)
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 68
Paramagnetism
• Förekomst av oparade elektroner• Attraheras av magnetiska fält• Mycket starkare än diamagnetism
![Page 69: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/69.jpg)
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 69
MO sammanfattning för andra periodens grundämnen
![Page 70: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/70.jpg)
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 70
MO beskriver bäst enkla diatomära föreningar
• Äldre betraktelse och tumregel: Alla atomer strävar efter att i kemiska föreningar få samma elektronkonfiguration som ädelgaserna har
![Page 71: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/71.jpg)
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 71
Delokaliserade elektroner
• Beskriver strukurer med resonans.• I molekyler med resonans är π bindningen
delokaliserad och σ bindningen lokaliserad.• p atomorbitaler som är vinkelräta mot sigma-
bindningsplanet bildar π molekylorbitaler.• Elektronerna i π molekylorbitaler är
delokaliserade ovanom och under planet för sigma-bindningen.
![Page 72: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/72.jpg)
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 72
Resonansstrukturen i Bensen
![Page 73: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/73.jpg)
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 73
Lokaliserade sigma-bindningar i Bensen
![Page 74: Kemisk bindning: allmänna begrepp och orbitaler8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori) 8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner 8.9 Valensbindningsteorin (VB)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062602/5e7680233404e84e377897db/html5/thumbnails/74.jpg)
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 74
Delokaliserade pi-bindningar i bensen