Persamaan reaksi kimia secara umum:

Kapan reaksi dikatakan setimbang?????

Kesetimbangan kimia adalah suatu kesetimbangan dinamik, spesi-spesi dalam reaksi terus terbentuk secara konstan namun tanpa terjadi perubahan total dalam konsentrasi sistem.

Asumsi : ???????

Kesetimbangan Kesetimbangan homogenhomogen

Contoh:

Kesetimbangan yang hanya melibatkan satu fasa.

Semua spesi berada dalam fasa gas

Semua spesi berada dalam fasa larutan

Kesetimbangan Kesetimbangan heterogenheterogenKesetimbangan yang melibatkan lebih dari satu fasa.

Contoh:

a A + b B+… e E + f F + …

...

...bB

aA

fF

eE

aaa

aaK

...

...bB

aA

fF

eE

fff

ffK

...

...bB

aA

fF

eE

cCC

CCK

...

...bB

aA

fF

eE

PPP

PPK

Nilai K dapat ditentukan dari percobaan. Jika konsentrasi awal semua spesi diketahui, cukup diketahui konsentrasi satu spesi pada kesetimbangan, sehingga nilai KC bisa dihitung.

Soal:

Reaksi .0,00500 M H2 direaksikan dengan 0,01250 M I2 pada 424,5 oC. Pada awal reaksi tidak ditemukan HI. Pada saat kesetimbangan diperoleh konsentrasi iod adalah 0,00772 M. Tentukan nilai KC.

Untuk reaksi dalam fasa gas, tekanan parsial dapat digunakan sebagai pengganti konsentrasi, sehingga tetapan kesetimbangannya disimbolkan dengan KP.

Soal:

Turunkanlah persamaan yang menggmbarkan hubungan antara KP dan Kc jika diasumsikan gas yang bereaksi adalah gas ideal.

Contoh soal

Kesetimbangan dlm reaksi pembentukan phosgenCO(g) + Cl2 (g) COCl2(g)

Dari percobaan yg dilakukan oleh Bodenstein dan Plaut, didapatkan(pd T=394oC) :

-PCO = 342,0 mm-PCl2 = 351,4 mm-Ptotal pd kesetimbangan = 439,5 mm

PCOCl2 = ??????

KP = ????????

Contoh soal

Sifat tetapan kesetimbanganSifat tetapan kesetimbangan

1. Besar tetapan kesetimbangan tergantung pada cara menuliskan reaksi

Contoh : - 6

)184()(2)()(2 108,1221

CCggg K ONONO

- ?.......2)(22

1)()(2 Cggg K ONONO

- ?.......223)(2)(2)( Cggg K NOONO

2. Nilainya bergantung pada suhu.

3. Apabila nilai tetapan kesetimbangan sangat besar, maka reaksi akan berlangsung bertahun-tahun untuk mencapai kesetimbangan pada suhu kamar. Contoh: reaksi

H2(g) + O2(g) 2H2O(g), Kc = 2,9 x 1031.

Untuk mempelajari reaksi kesetimbangan hidrogen dan iodin, campuran equimolar hidrogen, iodin dan hidrogen iodida dialirkan ke dalam suatu reaktor. Reaksi terjadi dalam fasa gas.

Pertanyaan:• Turunkanlah persamaan yang menggambarkan hubungan antara energi bebas Gibbs dan konstanta kesetimbangan konsentrasi untuk reaksi tersebut.• Jika diketahui konstanta kesetimbangan untuk reaksi tersebut pada suhu 457,6 oC adalah 4,87, tentukan komposisi campuran ketika kesetimbangan tercapai.• Jika reaksi yang terjadi adalah disosiasi hidrogen iodida pada suhu T, dan pada awal reaksi yang ada hanya reaktan, turunkanlah persamaan yang menggambarkan hubungan antara Kp dan tekanan parsial masing-masing komponen sebagai fungsi dari tekanan total P dan derajat disosiasi .

Tugas KelompokTugas Kelompok