kim an 8
DESCRIPTION
amriTRANSCRIPT
NAMA : TRI MEILIKA WENI
NAMA : TRI MEILIKA WENI
NIM : 0707134098
KELAS A 07
KIMIA ANALITIK (OKSIDIMETRI)
8. Fe2+ sebanyak 6 mmol dititrasi dengan K2Cr2O7 0,025 M, dengan volume akhir sebesar 100 ml dan [H+] = 1,0 M. Hitunglah berapa mg Fe2+ yang tetap ada dalam larutan ketika titran itu berlebih 0,1 ml.
Jawab :
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+
2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OFe3+ + e-
Fe2+
E10 = 0,76 VCr3+ + e-
Cr2+
E20 = 0,41 V
n = 6
log K = 16,905 x n (E10 E20)
= 16,905 x 6 (0,76 0,41)
= 35,5
K = 3,166 x 1035
setelah titran berlebih,konsentrasinya menjadi sangat kecil.
[Fe2+] = X mmol/ml
[Fe3+] = (6/100 X) 6/100 = 0,06 mmol/ml
[Cr3+] = (6/100 X) 6/100 = 0,06 mmol/ml
[Cr2O72+] = (1/100 X) 1/100 = 0,01 mmol/ml
[H+] = 1 mmol/ml
K = [Fe2+]6 [Cr3+]2
[ Cr2O72-] [Fe2+] [H+]143,166 x 1035 = (0,06)6 x (0,06)2
0,01 X6 . 1
X6 = 5,305 x 10-4
X = 6 x 10-8mmol Fe2+ = 6 . 10-8 x 100
= 6 . 10-6 mmol
massa Fe2+ = 6 . 10-6 x Mr Fe
= 6 . 10-6 x 55,847
= 3,42 x 10-4 mg