Alkali

1. Adib Yogi F (01)2. Afil Qurrota A (02)3. Diah Ayu Hadijah (13)4. Hanun Roviqoh R (21)5. Ricky Aryono (34)

• Alkali = golongan IA kecuali hidrogen• Merupakan basa kuat yang larut dalam air

Sifat Fisis• Dari atas ke bawah :

• Yang bertambah• Jari-jari atom• Massa jenis (rapatan)• Potensial elektode, kecuali lithium• Mudah larut dalam air

• Yang berkurang• Titik didih, titik leleh• Energi ionisasi karena semakin banyak jumlah kulit, semakin besar jari-jari, semakin kecil daya tarik proton dan elektron terluar• keelektronegatifan

Memiliki 1 elektron valensi mudah melepas elektron

Alkali = potensial reduksi

Arti = mudah reduksi sulit oksidasi

Potensial elektode = besaran yang menggambarkan daya reduksi

dalam larutan

Konfigurasi elektron• 3Li : 1s2 2s1

• 11Na : 1s2 2s2 6p6 3s1

• 19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

• 37Rb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

• 55Cs : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

• 87Fr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

Sifat kimia• Reaksi dengan air• Membentuk basa dan gas hidrogen• Lithium bereaksi agak pelan• Natrium bereaksi hebat• Kalium, rubidium, sesium meledak dalam air

2L(s) + 2H2O(l) 2LOH(aq) + H2(g)

L = logam alkali

• Reaksi dengan hidrogen (jika dipanaskan)• Membentuk hidrida

2L(s) + H2(g) 2LH(s)

L = logam alkali

• Reaksi dengan oksigen• Terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida, atau

superoksida

4L(s) + O2(g) 2L2O(s)

L = Logam alkali

• Oksigen berlebihan, natrium membentuk peroksida

2Na(s) + O2(g) Na2O2(s)

• Oksigen belebihan kalium, rubidium, sesium membentuk superoksida

L(s) + O2(g) LO2(s)

Menghasilkan oksida alkali, Jumlah

oksigen dibatasi (dibawah 1800)

• Reaksi dengan halogen• Bereaksi hebat membentuk garam halida

2L(s) + X2 2LX (s)

L = logam alkali

• Reaksi dengan belerang

Senyawa alkali + belerang sulfida

2L(s) + S(s) L2S(s)

L = Logam Alkali

• Reaksi dengan nitrogen

Lithium + Nitrogen Lithium Nitrida

6Li(s) + N2(g) 2Li2N(s)

Alkali di alam• Li : Spodumene (Li2O, Al2O3, 2SiO2)• Na : garam dapur (NaCl)

sendawa chili (NaNO3)soda kue (NaHCO3)Boraks (Na2B4O7 . 10H2O)Kriolit (Na3AlF6)

• K : silvit (KCl)karnolit (KCl . MgCl2 . 6H2O)

• Fr : bersifat radioaktif

Cara memperoleh unsur alkali• Li : dari mineral spodumene dengan metode elektrolisis• Na : dari elektrolisis lelehan NaCl menggunakan sel Down sel

pembuatan alkali dari lelehan garamnya• Ka : dari silvit dengan metode reduksi• Rb : dari reduksi lelehan senyawa RbCl

KEGUNAAN LOGAM ALKALI

• Bila logam natrium dimasukkan ke dalam air, reaksi yang terjadi adalah …A. 2Na(s) + H2O(l) —-> Na2O(s) + 2H2(g) + energiB. 4Na(s) + 2H2O(l) —> 4NaH (s) + O2(g) + energiC. 2Na(s) + 2H2O(l) —> 2NaOH + H2(g) + energiD. 2Na(s) + 3H2O(l) —> Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energiE. 2Na(s) + 2H2O(l) —> Na2O2 (s) + 2H2(g) + energi

Jawaban : C. 2Na(s) + 2H2O(l) —> 2NaOH + H2(g) + energi

• Untuk mengetahui jenis logam yang terkandung dalam cuplikan garam, dilakukan uji nyala. Jika ternyata pada uji nyala tersebut memberikan warna biru pekat, garam tersebut mengandung kation dari …A. Cs C. Na E. LiB. Ba D. K

Jawaban : Cs

• Jika suatu unsur yang baru ditemukan dimasukkan dalam kategori alkali, sifat unsur berikut yang tidak tepat adalah …A. merupakan unsur logam yang sangat elektropositifB. mudah bereaksi dengan air dan membentuk basa kuatC. dapat membentuk ion yang jari-jarinya lebih besar daripada jari-jari atomD. titik leleh dan didih relatif rendahE. ditemukan dalam bentuk senyawa biloks +1

Jawaban : C. dapat membentuk ion yang jari-jarinya lebih besar daripada jari-jari atom

• Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalaha. KOH > NaOH > LiOHb. LiOH > KOH > NaOHc. NaOH > LiOH > KOHd. LiOH > NaOH > KOHe. KOH > LiOH > NaOH

Jawaban : A. KOH > NaOH > LiOHDalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH-. Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li