LARUTAN

Larutan adalah system homogen terdiri dari 2 komponen atau lebih dalam satu fase

Contoh larutan garam, larutan alcohol 20%

Larutan terdiri dari : zat terlarut dan pelarut

Perbandingan molekul

Dalam gas : partikel-partikel sedikti berinterasi satu dgn yg lain Dalam cairan : partikel-partikel berdekatan satu sama lain karena adanya gaya tarik tetapi masih

bias bergerak Dalam padatan : partikel bersifat kaku

LARUTAN IDEAL

Larutan ideal adalah larutan yang gaya tarik menarik sama antara molekul solute dan solven.

Larutan mendekati ideal adalah larutan sangat encer atau larutan dari 2 zat dgn struktur kimia hamper sama contoh methanol dan etanol

LARUTAN NON IDEAL

Larutan non ideal terdapat perbedaan gaya tarik antar molekul antara molekul sejenis dan tidak sejenis

Contoh: jika larutan zat A dalam zat B non ideal, berarti gaya tarik menarik tidak sama antara A dan A dan B dan B.

Contoh: aseton dan air

DESTILASI

Destlasi adalah metode pemisahan zat2 cair dari campurannya berdasr perbedann titik didih

Pada proses destilasi sederhana , suatu campuran dapat dipisahkan bila zat-zat penyususnnya mempunyai perbedaan titik didh cukup tinggi.

Contoh komponen bertitik didih rendah: air,eter

Contoh komponen bertitik didh tinggi : garam NaCI

DESTILASI BERTINGKAT

Komponen-komponen secara bertingkat diuapkan dan diembunkan

Proses destilasi bertingkat dilakukan dgn bertahap dan sinambung

VISKOSITAS

Viskosita adalah ukuran menyatakan kekentalan suatu fluida.

KOEFISIEN VISKOSITAS

Fluida ideal (fluida tidak kental), tidak ada kekentalan yang menghambat lapisan cairan ketika bergeser satu lainnya

Fluida kental, antara lapisan2 cairan mengalami gesekan, sehingga kecepatan tidak sama.

PENGUKURAN VISKOSITAS

Viscometer Ostwald

Dilakukan dgn jalan mengukur waktu yg diperlukan untuk mangalirnya cairan dalam pipa dai a keb

Viscometer bola jatuh

Kelereng dan gelas silinder, dengan bantuan stopwatch untuk mengukur

FAKTOR MEMPENGARUHI VISKOSITAS

SuhuViskositas turun, saat suhu naik

Tekanan Viskositas naik dgn bertambah tekanan

Konsentrasi larutanViskositas tinggi dgn meningkatnya konsentarsi

KESETIMBANGAN KIMIA

Reaksi irreversible adalah reaksi yang berlangsung searah dan tidak dapat dibalik. Contoh kertas jadi abu

Reaksi reversible adalah reaksi berlangsung dua arah dan dapat dibalik

KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN HETEROGEN

Homogen: kesetimbangan semua komponennya satu fase

Heterogen : kesetimbangan terdiri dari dua fase

ASAS LE CHATELIER

bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan, maka system itu akan mengadakan reaksi yg cendrung mengurangi pengaruh aksi

AKSI=-REAKSI

Jenis aksi yang mempengaruhi komposisi campuran dalam kesetimbangan

Konsentrasi Suhu Tekanan

Pengaruh konsentrasi

Jika konsentrasi komponen diperbesar, maka reaksi system mengurangi komponen Jika konsentrasi komponen diperkecil,maka reaksi system menambah komponen

Pengaruh tekanan

Jika tekanan system diperbesar dengan memperkecil volume.sehingga system akan bereaksi dgn mengurangi tekanan dgn mengurangi jumlah molekul

Jika tekanan system diperkecil dengan memperbesar volume. sehingga system akan bereaksi dgn menambah tekanan dgn menambah jumlah molekul

Pengaruh suhu

Jika suhu system kesetimbangan dinaikkan , maka reaksi system adalah menurunkan suhu, kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor

Jika suhu system kesetimbangan diturunkan , maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang melepaskan kalor