kimia - redoks - menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi
TRANSCRIPT
KELOMPOK 4Aldy Yuniar P. (05)
Arche Dorea E. (08)
Axel Realino K.(09)
Wahyu Hendro H.(39)
Present to You ...
Menyetarakan Reaksi Redoks
dengan
Metode Setengah Reaksi
Reaksi Dalam Suasana Asam
Reaksi Dalam Suasana Basa
1. Tulis persamaan setengah reaksi :
oksidasi dan reduksi secara terpisah
2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi
3. Setarakan jumlah atom O :
Pihak yang kekurangan O ditambah H2O
Pihak yang kekurangan H ditambah H+
4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas
yang kelebihan muatan positif
5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan.
6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Reaksi Dalam
Suasana Asam
Contoh
Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :
Cu(s) + NO3– (aq) +H+ → Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l)
Tulis persamaan setengah reaksi :oksidasi dan eduksi secara terpisah
Oksidasi : Cu → Cu2+
Reduksi : NO3⁻ → NO2
Cu(s) + NO3– (aq) + H+ → Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l)
REDUKSI
OKSIDASI
1
0 +5 -6 +1 +2 +2 -2 +2 -2
Oksidasi : Cu → Cu2+
Reduksi : NO₃⁻ → NO
Setarakan jumlah atom yang mengalamioksidasi dan reduksi2
Cu → Cu2+
NO3– → NO
Setarakan jumlah atom O :Pihak yang kekurangan O ditambah H2OPihak yang kekurangan H ditambah H+3
Setarakan muatannya dengan menambahkanelektron pada ruas yang kelebihan muatanpositif
4
Cu → Cu2+
NO3– + 4H+ → NO + 2H2O
+ 2H₂O
+ 3e
4H⁺ +
+ 2e0 +2 -20
-1 +4 -3 0 0+3 00
Samakan jumlah elektron yang dilepasdengan mengalikan5
3Cu → 3Cu2+ + 6e
2NO3– + 8H+ + 6e → 2NO + 4H2O
Cu → Cu2+ + 2e x 3NO3
– + 4H+ + 3e → NO + 2H2O x 2
3Cu → 3Cu2+ + 6e
2NO3– + 8H+ + 6e → 2NO + 4H2O
+
Jumlahkan kedua reaksi tersebut6
3Cu + 2NO3– + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
1. Tulis persamaan setengah reaksi :
oksidasi dan reduksi secara terpisah
2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi
3. Setarakan jumlah atom O :
Pihak yang kekurangan O ditambah OH⁻
Pihak yang kekurangan H ditambah H₂O
4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas
yang kelebihan muatan positif
5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan.
6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Reaksi Dalam
Suasana Basa
Contoh
Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :
NO2– + Al → N3 + AlO2
–
NO2– + Al → N3 + AlO2
–
Oksidasi: Al → AlO2–
Reduksi : NO2– → N3
Tulis persamaan setengah reaksi :oksidasi dan reduksi secara terpisah1
REDUKSI
OKSIDASI
+3 -4 0 0 +3 -4
Setarakan jumlah atom yang mengalamioksidasi dan reduksi2
Oksidasi: Al → AlO2–
Reduksi : NO2– → N33
Al → AlO2–
3NO2– → N₃
Setarakan jumlah atom O :Pihak yang kekurangan O ditambah OH⁻ Pihak yang kekurangan H ditambah H₂O3
Setarakan muatannya dengan menambahkanelektron pada ruas yang kelebihan muatanpositif4
6H₂O +
4OH⁻ + + 2H₂O
+ 12OH⁻
Al + 4OH⁻ → AlO2– + 2H₂O
3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻
+ 3e0 -4 -1 0 -3-4 -1 -4
-3 0 0 -4-4-3 -4-1
Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan5
3Al + 12OH⁻ → 3AlO2– + 6H₂O + 9e
3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻
Al + 4OH⁻ → AlO2– + 2H₂O + 3e … x 3
3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻... x 1
3Al + 12OH ⁻ → 3AlO2– + 6H₂O + 9e
3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻
+
3Al + 3NO₂⁻ → 3AlO₂⁻ + N₃
Jumlahkan kedua reaksi tersebut6
Contoh
Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :
Na2S2O3 + HCl → S + SO2 + NaCl + H2O
Autoredoks
Na2S2O3 + HCl → S + SO2 + NaCl + H2O
Oksidasi: S2 → SO2
Reduksi : S2 → S
Tulis persamaan setengah reaksi :oksidasi dan reduksi secara terpisah1
REDUKSI
OKSIDASI
+2 -6 -1 +4 +1 -1+4 +1 0 -4 +1 -2
Setarakan jumlah atom yang mengalamioksidasi dan reduksi2
Oksidasi: S2 → 2SO2
Reduksi : S2 → 2S
4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+
6H+ + S2 → 2S + 3H2O
Setarakan jumlah atom O :Pihak yang kekurangan O ditambah H2OPihak yang kekurangan H ditambah H+3
Setarakan muatannya dengan menambahkanelektron pada ruas yang kelebihan muatanpositif4
4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+
6H+ + S2 → 2S + 3H2O6e +
+ 8e0 0 -8
+6 0
0 +8
0 0-6
Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan5
12H2O + S2 → 6SO2 + 24H+ + 24e24H+ + S2 + 24e → 8S + 12H2O
4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+ + 8e ...x36H+ + S2 + 6e → 2S + 3H2O ...x4
2S2 → 6SO2 + 8S
Jumlahkan kedua reaksi tersebut6
12H2O + S2 → 6SO2 + 24H+ + 24e24H+ + S2 + 24e → 8S + 12H2O
KUNCI(Menyetarakan atom O)
Suasana Asam
Pihak kurang O
ditambah H₂O
Pihak kurang H
ditambah H⁺
Suasana Basa
Pihak kurang O
ditambah OH⁻
Pihak kurang H
ditambah H₂O
Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi
CuS + NO3- → Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+ (Suasana Asam)
MnO4– + C2O4
2-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)