kovalentna veza
TRANSCRIPT
NASTAJE
Udruživanjem elektrona dva atoma istih ili različitih nemetala u jedan ili više zajedničkih
elektronskih parova
NEPOLARNA KOVALENTNA VEZA
Nastaje građenjem zajedničkih elektronskih parova između istih atoma nemetala.
Nepolarna je jer ne postoji razlika u elektronegativnosti između atoma, tako da se
zajednički elektronski par ili parovi nalaze tačno na sredini, između atoma, odnosno naelektrisanje je
podjednako raspoređeno oko oba atoma.
JEDAN zajednički elektronski par – JEDNOSTRUKA kovalentna veza
Atomima vodonika nedostaje po 1elektron da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma H, odnosno po JEDNOG valentnog elektrona svakog od njih, nastaje JEDAN
zajednički elektronski par, odnosno molekul elementa vodonika u kome su atomi povezani
JEDNOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM
DVA zajednička elektronska para– DVOSTRUKA kovalentna veza
Atomima kiseonika nedostaju po 2 elektrona da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma O, odnosno po DVA valentna elektrona svakog od njih, nastaju DVA zajednička elektronska para, odnosno molekul elementa kiseonika u kome su atomi povezani DVOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM
TRI zajednička elektronska para– TROSTRUKA kovalentna veza
Atomima azota nedostaju po 3 elektrona da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma N, odnosno po TRI valentna elektrona svakog od njih, nastaju TRI zajednička
elektronska para, odnosno molekul elementa azota u kome su atomi povezani TROSTRUKOM
KOVALENTNOM VEZOM
Još primera
U molekulu elementa hlora nagrađena je jednostruka nepolarna kovalentna veza
U molekulu jedinjenja metana nagrađene su 4 jednostruke, slabopolarne kovalentne veze
POLARNA KOVALENTNA VEZA
Nastaje građenjem zajedničkih elektronskih parova između različitih atoma nemetala.
Polarna je jer postoji razlika u elektronegativnosti između atoma, tako da se zajednički elektronski par ili parovi ne nalaze tačno na sredini između atoma, odnosno naelektrisanje je nejednako raspoređeno -
elektroni su bliži atomu koji ima veću elektronegativnost.
Polarni molekuli jedinjenja
U molekulu amonijaka – NH3 nagrađene su 3 polarne, jednostruke kovalentne veze.
U molekulu ugljen–dioksida – CO2 nagrađene su 2 dvostruke, polarne kovalentne veze
Polarni molekuli jedinjenja - DIPOLI
U molekulima jedinjenja (voda, hlorovodonik, amonijak..), postoje dva električna pola – pozitivni i
negativni. Takvi molekuli nazivaju se DIPOLI. U okolini atoma koji ima veću elektronegativnost veća je i gustina elektronskog oblaka (elektroni su mu
bliži), pa je na tom kraju molekula delimično negativno naelektrisanje - δ−. Na suprotnom kraju
molekula, bliže atomu koji ima manju elektronegativnost, postoji delimično pozitivno
naelektrisanje - δ+
Polarni molekul vode
Kao elektronegativniji, atom kiseonika jače
privlači elektrone iz oba zajednička elektronska
para. To znači da je oko atoma
kiseonika veća gustina negativnog naelektrisanja, a oko atoma vodonika se
nalazi pozitivan pol dipola vode.