Kristalna i amorfna tijalaTečni kristali

Sile koje se javljaju među atomima i molekulima mogu da dovedu do formiranja tečnih i čvrstih aggregatnih stanja. Tečna stanja se karekterišu slabim međumolekularnim silama. Molekuli u tečnostima međudjeluju samo sa onim okolnim molekulima sa kojima se dodiruju, molekule se kratko vrijeme osciluju oko nekog trenutnog ravnotežnog položaja.Zbog slabih međumolekularnih sila tečnosti poprimaju oblik suda u kome se nalaze

Ako su međumolekularne sile jake,onda one prisiljvaju molekule,atome,jone, da neprekidno osciluju oko svog ravnotežnog položaja.Takva tijela se nazivaju čvrsta tijela.Čvrsta tijela mogu biti u kristalnom i amorfnom obliku.Kristalna tijela su takva tijela kod kojih su molekuli,atomi,joni raspoređeni po nekom pravilnom geometrijskom rasporedu u čitavom prostoru.Prostorna mreža tačaka u kojima se smještaju čestice od kojih je izgrađen kristal(joni,atomi i molekuli) naziva se kristalna rešetka

Mjesta u kojima se u kristalu nalaze molekuli,atomi ili joni nazivaju se čvorovi kristalne rešetke.Najmanja zapremina kristala,čijim pomjeranjem možemo izgraditi čitav kristal naziva se elementarna ćelija kristala.Dimnezije elementarne ćelije su reda veličine 10-10m.Kristali imaju dvije važne osobine: simetriju i anizotropiju.Simetrija se ogleda u pravilnom rasporedu čestica od kojih je kristal građen.Različite osobine kristala u različitim smjerovima naziva se anizotropija

Tijela koja su izgrađena od malih kristalića koji su međusobno srasli nazivaju se polikristalna tijela. Unutar pravilne kristalne rešetke pojavljuju se i nepravilnosti,kao npr.jedan atom osnovnog elementa u kristalnoj rešetki zamijeni atomom drugog elementa što dovodi do deformacije kristalne rešetke.Ovakva nepravilnost se zove tačkasti defekti kristala.Linijski defekti mogu biti ivični i spiralni.Amorfna tijela su tijela u čvrstom agregatnom stanju koja nemaju kristalnu strukturu.Amorfnim tijelima se mogu smatrati tečnosti sa velikom viskoznošću.

Pri zagrijavanju amorfna tijela se ne tope na jednoj tačno određenoj temperaturi,već prelaze u tečno stanje u jednom širokom tempeaturnom intervalu.

Jonski kristali su oni kod kojih u čvorove kristalne rešetke se smještaju pozitivni i negativni joni.Jonska veza se ostvaruje elektrostatičkim privlačenjem pozitivnih i negativnih jona.Pri formiranju jonskih kristala molekuli prestaju da postoje.Jonske kristale imaju jedinjenja koja nastaju spajanjem atoma elemenata I i VII grupe periodnog sistema elemenata.Jonski kristali imaju visoku temperaturu topljenja.Veoma su slabi provodnici el.struje i toplote. U vodi se dobro rastvaraju

Kovalentna veza se ostvaruje stvaranjem zajedničkih parova elektrona kod susjednih atoma,tj.razmjenom valentnih elektrona između susjednih atoma.Kod kovalentnih kristala u čvorovima kristalne rešetke smješteni su neutralni atomi.Kovalentni kristali imaju veliku čvrstoću,slabo provode el.struju i toplotu.Tipičan primjer kovalentnih kristala je dijamant

Metalna vezaKada se atomi metala približe na veoma malo rastojanje dolazi do oslobađanja valentnih elektrona.Ostaci atoma predstavljaju pozitivne jone i oni se smještaju u čvorove kristalne rešetke, a otpušteni elektroni se slobodno kreću.Metalni kristali dobro provode el.struju i toplotu.Temperatura topljenja je vrlo visoka

Van der Waalsova ili molekularna vezase pojavljuju između neutralnih molekula zbog toga što se kod neutralnih molekula centri pozitivnog i negativnog naelektrisanja ne poklapaju već se nalaze na nekom rastojanju,tako da molekul predstavlja jedan dipol.Sile koje se javljaju između suprotno naelektrisanih krajeva dipola dovode do formiranja molekulskih kristala i te sile se nazivaju Van der Waalsove sile