ByByDrs. M. Hasbi, M.SiDrs. M. Hasbi, M.Si

KESETIMBANGAN KIMIA 2

Kesetimbangan Kesetimbangan kimia terbagi 2 yaitu:

1. Kesetimbangan homogen

2. Kesetimbangan heterogen\

1. Kesetimbangan homogen:• Kesetimbangan yang semua zatnya yang

teribat berwujud sama H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

2. Kesetimbangan heterogen:

• Kesetimbangan yang wujud zatnya berbeda

CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)

3

2CaO 'CaCO

COcK

CaCO3 (s) dan CaO(s) merupakan zat padat : mengendap didasar bejana, sedangkan gas CO2 bergerak mengisi semua ruangan

tan

3

CaO KonsCaCO

sehingga K’c x (CaO)/(CaC) = (CO2)Kc = (CO2)

Kesimpulan: Kc Heterogen adalah hasil kali konsentrasi at hasil reaksi dlm wujud gas dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi berupa gas

Contoh soal:Tentukan Kc dan Kp dari reaksi:

a.NaHCO3 (s) Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (g)b.H2O (l) H2O (g)c.CO (g) + I2O5 (s) I2(g) + CO2(g)

Pergeseran kesetimbangan:Kesesetimbangan Kimia bersifat mantap, karena [ ] semua zat konstan yang ditandai dengan Konstanta Kesetimbangan (K)

Namun, kesetimbangan dpt berubah: mendapat gangguan dari luar menuju ke arah kesetimbangan baru: Pergeseran Kesetimbangan

Asas Chetelier: Apabila satu sistem kesetimbangan dinamis mendapat gangguan dari luar, sistem akan bergeser sedemikian rupa sehingga pengaruh gangguan itu sekecil mungkin, dan jika mungkin sistem setimbang kembali

Faktor2 yang mempengaruhi kesetimbangan:Reaksi akan bergeser ke kiri atau ke kanan:

1. Konsentrasi, 2. Volume (tekanan), 3. Suhu dan 4. Katalis.

1. konsentrasi ditambah:•jika salah satu [ ] zat ditambah, kesetimbangan bergeser dari arah yang ditambah•Jika salah satu [ ] zat dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah yang dikurangi

>> mA + nB pC + qD <<

Pada suhu 400oC kesetimbangan H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 0,2 mol H2, 0,2 mengandung mol I2, dan 1,5 mol HI dalam ruang 1L, jika ditambah 0,5 mol HI maka :a.Tentukan arah pergeseran kesetimbanganb.Komposisi kesetimbangan setelah pergeseran

2. Perubahan Suhu:Pada saat kesetimbangan:jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.Jika suhu diturunkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm eksotermik

N2 + 3H2 2 NH3

endoterm

Contoh soal: Arah pergeseran jika suhu >> SO2 + O2 SO3 EH = -97,7 kJ N2O5 (g) NO2 + O2 EH = 57kJ

3. Perubahan Tekanan dan Volume:Pada saat kesetimbangan:Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah molekul yang terkecil.Jika tekanan diperkecil, kesetimbangan bergeser ke arah molekul terbesar

Contoh Soal:Contoh Soal:

2NO2 (g) N2O4 (g)2NO2 (g) N2O4 (g)

CaCO3 (s) CaO (s) + O2 (g)CaCO3 (s) CaO (s) + O2 (g)

NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)

4. Pengaruh Katalis : Katalis adalah zat kimia yang mempercepat reaksi, tetapi tidak ikut bereaksi. Dan hanya bisa mempercepat satu macam reaksi

N2 + 3H2 2 NH3

Jika kesetimbangan diberi katalis serbuk besi, maka hanya reaksi ke kanan, sehingga NH3 bertambah, yang menyebabkan mempercepat laju ke kiri, dipengaruhi [ ] pereaksi

pertambahan laju kedua arah akan pertambahan laju kedua arah akan setara sehingga perbandingan tetap setara sehingga perbandingan tetap sama.sama.

Jadi : katalis tidak menimbulkan Jadi : katalis tidak menimbulkan pergeseran kesetimbangan , tetapi pergeseran kesetimbangan , tetapi mempercepat kedua reaksi secara mempercepat kedua reaksi secara sebanding.sebanding.

Sekian dan terima kasihSekian dan terima kasih