PAKET 1

1. Dari rumus kimia dibawah ini…1. NH3 3. SO2

2. Br2 4. O2

Yang menyatakan rumus molekul senyawa adalah…a. 1,2, dan 3 d. 4 sajab. 1 dan 3 e. 1,2,3, dan 4c. 2 dan 4

2. Kadar zat besi yang diperbolehkan dalam air minum adalah 0,3 mg/ liter .Kadar zat besi tersebut bila dinyatakan dalam ppm adalah…a. 0,1 ppm d. 1,2,3, dan 4b. 0,15 ppm e. 1,2 ppmc. 0,3 ppm

3. Tersedia 100ml alkohol 70 %. Supaya alkohol tersebut kadarnya menjadi 40 % maka volum air yang harus ditambahkan adalah….a. 75 ml d. 170mlb. 100ml e. 210mlc. 145ml

4. Atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik disebut….a. zat tunggal d. ionb. molekul e. gugus fungsic. senyawa

5. Dari senyawa berikut ini yang mengandung jumlah atom oksigen terbanyak adalah…a. AL2(SO4)3

b. Na2 SO4

c. C6H12O6

d. Ca (CH3COO)2

e. Mg SO4 7H2O6. Jika masa atom relatif unsur X adalah a dan masa rata-

rata satu atom C-12 adalah B gram,maka massa rata-rata satu atom unsur X adalah…a. a.b d. 12 ab

b. a/b e.

c.

7. Jika Ar Ca = 40; C = 12 ; H = 7 dan O = 16. Maka Mr dari Ca (CH3COO)2 adalah…a. 85 d. 130b. 99 e. 158c. 118

8. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu Ga – 69 dan Ga – 71. apabila masa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka kelimpatian isotop Ga – 69 adalah…a. 20% d. 60%b. 40% e. 80%c. 50%

10. Atom kalium mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut….a. 19,19,19 d. 20,19,39b. 20,19,20 e. 19,20,19c. 19,39,20

11. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang tergolong isotonadalah….

a. d.

b. e.

c.

12. Jumlah maksimum elektron yang terdapat dalam kulit L adalah….a. 2 d. 32b. 8 e. 36c. 18

13. Diketahui no.atom belerang = 16 dan no. massanya = 32,maka jumlah proton,neutron dan elektron dalam ion S2- berturut-turut adalah….a. 16,16,14 d. 16,18,16b. 16,16,16 e. 18,16,16c. 16,16,18

14. Diantara unsur berikut P,Q,R,S dan T dengan no.atom berturut-turut 2,4,11,12 dan 18, maka pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah….a. P dan Q d. R dan Tb. P dan R e. S dan Tc. Q dan S

15. ion F- dengan Ne (No Atom Fe = 9 dan Ne = 10) mempunyai kesamaan dalam hal…a. jumlah protonb. jumlah muatan intic. konfigurasi elektrond. nomor atome. nomor massa

16. Larutan gula 10% memiliki massa 100g. supaya kadar gula menjadi 20%, maka massa gula yang harus ditambahkan adalah….a. 12,5g d. 100gb. 15,2g e. 125gc. 25g

17. Dalam 3 molekul senyawa Na2CO3. 10H2O terdapat….a. 5 atom Na d. 39 atom Ob. 16 atom O e. 40 atom Hc. 23 atom H

18. Apabila diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, C = 12, O = 16 dan massa molekul relatif H2 C2 O4 H2O adalah 126,maka harga dalam senyawa H2 C2 O4 H2O adalah….a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3

19. Partikel atom yang bermuatan negatif adalah….a. protonb. neutronc. elektrond. proton dan neutrone. nukleon

20. Dalam atom terdapat ….a. 14 proton, 14 elektron dan 14 neutronb. 14 proton, 14 elektron dan 28 neutronc. 14 proton, 15 elektron dan 28 neutrond. 14 proton, 28 elektron dan 28 neutrone. 28 proton, 28 elektron dan 14 neutron

21. Dari pasangan unsur berikut…..

1.

2.

3.

4.

5.Yang merupakan Isobar adalah….a. 1 dan 2 d. 3 dan 4b. 1 dan 3 e. 4 dan 5c. 2 dan 3

22. Jumlah elektron maksimum yang terdapat pada kulit O adalah….a. 8 d. 32b. 18 e. 50c. 20

23. Konfigurasi elektron dari unsur Ni adalah….a. 2 8 19b. 2 18 8 1c. 2 8 18 1d. 2 8 18 30e. 2 8 18 18 12

24. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron, K =2, L = 8, M = 8, N = 6. Salah satu isotopnya memiliki 28 netron, nomor atom dan nomor unsur massa tersebut adalah….a. 24 dan 28 d. 24 dan 52b. 28 dan 50 e. 52 dan 24c. 28 dan 52

25. Suatu unsur X memiliki 4 kulit dan 3 elektron valensi, Bila jumlah neutron unsur tersebut 24, maka lambang unsur X tersebut adalah….

a. d.

b. e.

c.

26. Sistem periodik unsur yang sekarang digunakan,bunyi hukumnya adalah…a. Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa

atom relatifnya.b. Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa

atom relatifnya,maka sifat unsur akan berulang secara periodik.

c. Sifat-sifat unsur merupkan fungsi periodik dari massa atom relatifnya.

d. Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya.

e. Jika unsur-unsur disusun tiga,tiga menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka massa atom relatif unsuryang tengah sama dengan separo dari jumlah Ar unsur yang pinggir.

27. Energi ionisasi pertama masing-masing adalah 100kkal/mol dan 239kkal/mol, maka energi ionisasi dari 11Na dimungkinkan adalah….a. 90 kkal/mol d. 250 kkal/molb. 96 kkal/mol e. 495 kkal/molc. 118 kkal/mol

28. Perhatikan cuplikan SPU berikut ini:Na Mg…………… S Cl Ar

K………………… BrRbJari-jari atom terkecil adalah….a. Na d. Sb. Rb e. Brc. Ar

29. Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8 maka no.atom X adalah….a. 8 d. 20b. 12 e. 22c. 16

30. Sistem periodik modern disusun berdasarkan …a. Sifat fisika unsur b. Kenaikan nomor atomc. Kenaikan nomor massad. Kenaikan jumlah netrone. Sifat kelogaman unsur

31. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama mempunyai….a. elektron valensi samab. jumlah kulit yang samac. jari-jari yang samad. sifat fisis yang samae. titik didih yang sama

32. Unsur dengan no. atom berikut yang letaknya segolongan dengan unsur yang mempunyai no. atom 8 adalah….a. 6 d. 18b. 12 e. 28c. 16

33. Sifat periodik yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah…a. jari-jari atom makin kecilb. titik didih logam makin bertambahc. kereaktifan logam makin berkurangd. energi ionisasinya makin besare. kelektronegatifannya makin kecil

34. Jari-jari atom unsur berikut : 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuan angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium sama dengan …a. 0,80 d. 1,57b. 0,89 e. 2,03c. 1,23

35. Diketahui suatu unsur X dengan ketentuan sebagai berikut :- dalam SPU unsur X terletak pada periode 4- elektron valensinya = 6- dalam intinya terdapat 45 neutronIsotop dari unsur X tersebut adalah:

a. d.

b. e.

c.

36. Manakah satu pernyataan berikut yang tidak benar:a. elektron ditemukan oleh J.J Thomson melalui

percobaan dengan tebung sinar katodab. neutron ditemukan oleh J.Chadwick pada tahun

1932

c. Inti atom ditemukan oleh E.Ruthherford melalui percobaan penghamburan sinar

d. Proton ditemukan oleh Henry Becquerel pada tahun 1986

e. Muatan elektron ditemukan oleh A.R Milikan melalui percobaan tetes minyak

37. Manakah diantara perpindahan elektron berikut yang disertai pelepan energi paling besar ?a. dari kulit K ke kulit Nb. dari kulit M ke kulit Kc. dari kulit L ke kulit Kd. dari kulit M ke kulit Pe. dari kulit N ke kulit M

38. Berbagai model atom di gambarkan sebagai berikut:

Gambar 3 merupakan model atom yang ditemukan oleh:a. J.J Thomson d. Rutherfordb. Neils Bohr e. Schrodingerc. John Dalton

PAKET 2

1. Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah ….a. nomor atomb. nomor massac. jumlah protond. jumlah elektrone. jumlah elektron valensi

2. Semua unsur golongan VIII A mempunyai elektron terluar octet, kecuali ….a. He d. Krb. Ne e. Xec. Ar

3. Senyawa kimia dapat terbentuk karena serah terima elektron dari unsur-unsur pembentukannya. Hal ini dikemukakan oleh …..a. Lavoiser d. Langmuirb. Dalton e. Lewisc. Kossel

4. Ikatan ion terbentuk dari unsur …..a. logam dengan logamb. logam dengan ion logamc. non logam dengan non logamd. hidrogen dan logame. gas dengan gas

5. Berikut ini merupakan cirri-ciri senyawa ion, kecuali …...a. Van der Walls d. elektrostatikb. gravitasi e. elektronikac. electromagnet

6. Berikut ini merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali ….a. mempunyai bentuk kristal b. senyawa yang mirip mempunyai bentuk kristal samac. reaksi antarsenyawa ion menghasilkan endapand. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan

maupun lele-hannya.e. bentuk kristalnya tidak tentu

7. Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 13 unsur ….a. melepaskan dua elektron valensib. menerima dua elektron valensic. melepaskan tiga elektron valensid. menerima tiga elektron valensie. melepaskan satu elektron valensi

8. Senyawa yang terbentuk dari Mg2+ dengan O2 adalah …...a. Mg2O2 d. Mg2Ob. MgO e. (MgO)2

c. MgO2

9. Senyawa dibawah ini yang berikatan ion adalah ….a. H2O d. Fe2O3

b. C2H6 e. H2SO4

c. CO2

10. Labang Lewis menggambarkan ….a. lambang atom yang berikatan b. lambang ion positif dan ion negatifc. rumus kimia senyawad. lambang isotop, isoton, dan isolare. lambang kimia bisa yang dikelilingi titik-titik sebagai

elektron valensi

11. Pada senyawa H2O, jumlah elektron berpa-sangan pada atom O adalah ....a. 1 c. 3 e. 8b. 2 d. 6

12. Senyawa berikut mempunyai struktur oktet, kecuali ....a. NH3 c. BCL3 e. H2SO4

b. NH4 d. CH4

13. Pernyataan yang tidak tepat mengenai se-nyawa ion adalah ....a. terbetuk dari unsur non logam dengan non logamb. pasangan elektron yang digunakan bersama dapat

satu, dua, atau tiga.c. tidak dapat menghantarkan arus listrikd. dapat menghantarkan arus listrike. elektron yang digunakan berpasangan da-pat berasal

dari salah satu atom

14. Atom C dan H dapat bergabung mem-bentuk C2H4. Ikatan kovalen yang terjadi antara C dengan C adalah ....a. HC1 d. NH3

b. HF e. CCl4c. CH4

15. Diketahui harga keelektronegatifan atom C = 2,50, H = 2,10, N = 3,10, Cl = 2,80, dan F = 4,10. yang merupakan senyawa paling polar adalah ....a. HCl c. CH4 e. CCl4b. HF d. NH3

16. Dalam molekul NH4Cl terdapat ikatan ....a. ionb. kovalenc. ion dan kovalen koordinatd. ion dan kovalene. ion kovalen murni dan kovalen koordinat

17. Ikatan antara C dengan Br sebenarnya merupakan ikatan kovalen polar. Tetapi secara keseluruhan senyawa CBr4

merupakan senyawa non polar, hal ini karena ....

a. perbedaan kelektronegatifannya besar b. perbedaan kelektronegatifannya kecilc. perbedaan kelektronegatifannya nold. titik berat muatan negative berimpit pada atom C.e. titik berat muatan positif berimpit pada atom C

18. Senyawa yang mempunyai kovalen murni dan ikatan kovalen koordinat adalah ….a. NH3 d. NH4

+

b. CCl4 e. PCl5c. H2SO4

19. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ……a. elektron valensi pada logam kakub. elektron valensi pada logam mudah bergerak c. pada logam elektron valensinya sedikitd. pada logam terjadi ikatan kovalene. pada logam terjadi ikatan ion

20. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali ….a. isolator yang baik b. konduktor yang baikc. dapat ditempa membentuk lapangand. dapat dijadikan kawate. mengkilap

21. Diantara unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah ….a. 8P d. 12Sb. 9Q e. 20Tc. 10R

22. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….a. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+

b. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+

c. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K-

d. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K-

e. membentuk pasangan elektron bersama

23. Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah ..a. 6C c. 9F e. 19Kb. 7N d. 10Ne

24. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan …..a. melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk ion

dengan muatan – 4b. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan

muatan -4c. melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk ion

dengan muatan +4d. mengikat 4 elektron dari atom lain men-jadi ion dengan

muatan +4e. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain.

25. Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17 adalah ….a. 6C d. 14Sib. 8O e. 16Sc. 11Na

26. Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …...a. berikatan ion dengan rumus kimia AB2

b. berikatan ion dengan rumus kimia A2Bc. berikatan ion dengan rumus kimia ABd. berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2

e. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B

27. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….a. terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu

ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan.b. adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang

berasal dari kedua atom yang berikatan.

c. pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan.

d. terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibat- kan terjadinya dislokalisasi elektron.

e. inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan.

28. Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah….a. HCl d. K2O b. KCl e. MgOc. MgF2

29. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah …..a. N2 (nomor atom N = 7)b. H2 (nomor atom H = 1)c. O2 (nomor atom O = 8)d. H2Oe. NH3

30. Pasangan molekul dibawah ini yang ber-ikatan kovalen polar adalah …..a. Cl2 dan N2 d. H2O dan CO2

b. Cl2 dan HCl e. CO2 dan SO2

c. HCl dan H2O

31. Pada atom bermuatan (ion) yang berbeda dengan atom netral adalah ….a. jumlah protonb. jumlah elektronc. jumlah neutrond. jumlah proton dan elektrone. jumlah proton dan neutron

32. Atom yang nomor atomnya sama dan nomor massanya berbeda adalah ….a. isotonb. isotopc. isobard. isoelektrike. isomer

33. Jumlah neutron yang terdapat pada adalah....a. 19 c. 20 e. 59b. 21 d. 45

34. Jumlah elektron yang terdapat pada adalah …..a. 10 c. 12 e. 44b. 11 d. 23

35. Atom Berilium mempunyai nomor massa 9 dan nomor atom 4. jumlah proton, elektron dan neutron berilium berturut-turut adalah....a. 4,4,9 d. 4,4,5b. 4,9,4 e. 4,5,4c. 4,4,5

36. Satu atom x bermuatan negatif satu. Bila nomor atom dan nomor massa atom tersebut 9 dan 19, maka jumlah elektronnya adalah....a. 8 d. 19b. 9 e. 20c. 10

37. Nomor atom kalium adalah 19, konfigurasi elektronnya adalah....

a. 2 8 9 d. 2 8 7 2 b. 2 18 e. 2 7 8 2c. 2 8 8 1

38. electron yang menempati kulit L dari atom kalsium dengan nomor atom 20 dan nomor massa 40 adalah....a. 2 d. 20b. 8 e. 40c. 10

39. konfigurasi elektron dari ion Mg2+ yang nomor atom dan nomor massanya 12 dan 24 adalah....a. 2 8 2 d. 2 8 8 6b. 2 8 4 e. 2 8 8 8c. 2 8

40. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun 1789 atas dasar....a. nomor atomb. nomor massac. sifat periodikd. jari-jari atome. sifat logam dan bukan logam

1. Unsur-unsur gas mulia merupakan unsur-unsur yang stabil, sebab… a . electron valensinya tetapb. konfigurasi elktronnya stabil

c. kulitnya genapd. termasuk gas elktronegatif

e. electron valensinya 8

2. Unsur di bawah ini yang berkecenderungan melepaskan electron sesuai teori octet adalah …

a. 16 S b. 17 Cl c. 19 K d. 34Se e. 35Br

3. Diantara unsur-unsur di bawah ini nyang memiliki kecenderunganuntuk menangkap electron adalah ….

a. 1H b. 7N c. 9 F d. 15 P e. 20 Ca

4. Ion yang susunannya elektronnya stabil adalah …. a. F2- b. O- c. Mg2+

d. Cl2- e. Al+

5. Ikatan elektrovalen atau ion akan mudah terjadi antara … a. unsure golongan VIIA dengan hydrogen b. unsur golongan VIIA dengan IIA c. unsur golongan IIA dengan IA d. unsur golongan IIIA dengan VA e. unsur golongan IVA dengan IA

6. Suatu unsur deengan nomor atom 17 paling mudah mengadakan ikatan dengan unsur yang mempunyai nomor atom …

a. 13 b. 15 c. 17 d. 19 e. 21

7. Jika unsur A mempunyai struktur atom dengan 1 elektron valensi 1 , sedangkan unsur B mempunyai afinitas yang besar , maka ikatan A- B adalah ikatan …

a. kovalen koordinatb. kovalen

c. logamd. ion

e. hydrogen

8. Unsur dengan konfigurasi 2 8 7 akan membentuk ikatan yang paling bersifat ionik , jika bersenyawa dengan unsur yang susunan elektronnya …

a. 2 6 b. 2 c. 2 8 8 1

d. 2 8 8 2 e. 2 7

9. Suatu atom X mempunyai massa atom 39 dan jumlah

neutron 20, sedangkan atom Y mempunyai jumlah proton 17. Jika kedua atom itu berikatan maka rumus molekulnya adalah …

a. XY b. X3 Y2

c. XY7 d. X7 Y

e. X2Y3

10. Unsur A cenderung membentuk ion bermuatan -1 , unsur B cenderung bermuatan +3 . Jika unsur A dan B bergabung akan membentuk ikatan ….

a. kovalen dengan rumus molekul AB3

b. kovalen dengan rumus molekul A3B c. ion dengan rumus molekul AB3

d. ion dengan rumus molekul A3B e. kovalen dengan rumus molekul AB

11. Ikatan antara dua atom karena mempunysi pasangan elektron yang digunakan bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan disebut….

a. ikatan ion b. ikatan kovalan rangkap

c. ikatan kovalen d. ikatan kovalen non polar

e. ikatan kovalen koordinat

12. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsure itu bersenyawa adalah….

a. XY6 , ionik d. XY2 , kovalen b. X2Y , ionik e. X2Y , kovalen c. XY2 , ionik

13. A mempunyai nomor atom 16 dan B mempunyai nomor atom 17 AntaraA dan B akan terjadi ikatan ….

a. ionik d. kovalen rangkap 3 b. kovalen tunggal e. kovalen koordinasi c. kovale rangkap 3

14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi sebagai berikut

P : 2 R : 2 7 T : 2 4 Q : 2 8 2 S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan …. a. P dengan R d. S dengan T b. R dengan S e. P dengan T c. R dengan T

15. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara…. a. logam alkali dengan halogen b. logam alkali tanah dengan halogen c. logam alkali dengan gas mulia d. halogen dengas gas oksigen e. golongan oksigen dengan logam alkali

16. Pada molekul O2 jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah ….

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

17. Diketahui unsure dengan nomor atom sebagai berikut: 4A ; 6 B ; 8C ; 9D ; 15E dan 17F Diantara rumus molekul berikut yang mepunyai ikatan

kovalen rangkap 2 adalah …. a. AE2 b. AC c. ED3

d. BC2 e. F2

18. Ikatan rangkap 3 terdapat pada molekul diatomik dari unsur yang nomor atomnya ….

a. 5 b. 7 c. 8 d. 9 e. 10

19. Diketahui keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut :

A = 4 ; B = 3 ; C = 2,8 dan D = 2,5. Senyawa yang paling polar adalah …. a. BA b. CA c. DA

d. DC e. CB

20. Pasangan senyawa yang berikatan kovalen non polar adalah ….

a. NH3 dan H2O d. HF dan NaBr b. NaCl dan CH3Cl e. MgCl2 dan BaCl2 c. CCl4 dan CH4

21 Gambar berikut menyatakan rumus Lewis dari HNO3 . .. 5→:O: ..←4 H : O : N :: O ↑ ↑ ↑ 1 2 3 Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan nomor …. a. 1 b. 2 c. 3 d.

4 e. 5

22. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinat adalah….

a. CCl4 b. NaCl c. CaO d. CO2 e. SO2

23. Jenis ikatan kimia yang terdapat dalam atom-atom Na, Mg, Fe, dan Cu adalah ….

a. ikatan ion d. ikatan logam b. ikatan kovalen polar e. ikatan hydrogen c. ikatan kovalen

24. Logam merupakan konduktor yang baik disebabkan , logam….

a. elektropositif b. bersifat oksidator c. bersifat reduktor d. elektron valensinya satu e. electron valensinya mudah mengalir

25. Diantara kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion yaitu….

a. H2O , CO2 , CH4 d. HI , H2O , NaCl b. CO2 , CH4 , NH3 e. NaCl , KI , MgCl2 c. HBr , KBr , HCl

26. Kelompok zat yang semuanya berikatan kovalen adalah ….

a. KI , HBr , Cl2 d. NaH , KBr , LiCl b. NH3 ,H2O , HCL e. I2 , Kbr , HCL c. CO2 , CH4 , NaCl

27. Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan ikatan kovalen maupun ionik dengan banyak unsur-unsur lain .Senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan ionik ….

a. CH4 b. KH c. HBr d. CaH2 e. NH3

28. Dari senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan ion sekaligus ikatan kovalen adalah….

a. C2H2 b. H2O2 c. C2H5OH d. H2O e. KOH

29. Diantara zat berikut , yang mengandung ikatan ion adalah….

a. es d.batu kapur b. silikon e. gula c. perunggu

30. Sifat umum yang dimiliki senyawa elektrovalen/ion adalah….

a. larutannya tidak menghantarkan listrik b. titik leleh dan titik didihnya rendah

c. lelehannya menghantarkan listrikd. tidak larut dalam air

e. dalam wujud padat menghantarkan listrik