kwas 1 zasada 1 + proton
DESCRIPTION
kwas 1 zasada 1 + proton. zasada 2 + proton kwas 2. kwas 1 + zasada 2 zasada 1 + kwas 2. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - z asada 1 kwas 2 sprzężonysprzężona kwas 1 zasada 2. H 2 PO 4 - +H 3 O + H 3 PO 4 +H 2 O zasada 1 kwas 2 kwas 1 zasada 2. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Chemia Ogólna
Wykład III
kwas1 zasada1 + proton
zasada2 + proton kwas2
kwas1 + zasada2 zasada1 + kwas2
NH3 + H2O NH4+ + OH-
zasada1 kwas2 sprzężonysprzężonakwas1 zasada2
H2PO4- + H3O
+ H3PO4 +H2O
zasada1 kwas2 kwas1 zasada2
Związki amfiprotyczne
H2PO4- + OH- HPO4
2-
+ H2Okwas1 zasada2 zasada1 kwas2
NH2CH2COOH NH3+CH2COO-
glicyna jon obojnaczy
Autoprotoliza jest innym przykładem oddziaływania kwas – zasada:
zasada1 + kwas2 kwas1 + zasada2
H2O + H2O H3O+ + OH-
CH3OH + CH3OH CH3OH2+ + CH3O
-
HCOOH + HCOOH HCOOH2+ +
HCOO-
NH3 + NH3 NH4+ + NH2
-
HCl + H2O H3O
+ + Cl-
H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4
-
Al(H2O)63+ + H2O H3O
+ + AlOH(H2O)52+
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
H2PO4- + H2O H3O
+ + HPO42-
NH4+ + H2O H3O
+ + NH3
Najmocniejszy kwas
Najsłabszy kwas
Najsłabsza zasada
Najmocniejsza zasada
HClO4 + H2O H3O+ + ClO4
-
CH3COOH + HClO4 CH3COOH2+ + ClO4
-
zasada1 kwas2 kwas1 zasada2
rozpuszczalnik różnicujący
Bezwodny kwas octowy jest rozpuszczalnikiem różnicującym moc kwasów, które zachowują się jak mocne kwasy w wodzie.Jak będzie działał ciekły amoniak jako rozpuszczalnik?
Stopień dysocjacjiPrawo rozcieńczeń OstwaldaMocne elektrolity =1 %=100%
Stopień dysocjacji =nzdys/ncałk=czdys/ccałk
Słabe elektrolity <1 %<100%
Im większe stężenie cHA tym mniejszy stopień dysocjacji
Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego
Mocny kwas + mocna zasada
Mocny kwas
Mocna zasada
Roztwór obojętny
Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego
słaby kwas + mocna zasada
Sł. kwas
bufor
Sł. zasada
Mocna zasada
Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego
słaba zasada + mocny kwas
Sł. zasada
bufor
bufor
amfiprotyczna
Sł. kwas
Mocny kwas
Miareczkowanie sody kwasem solnym
Mol/l (g, mol, litr)
Wskaźniki alkacymetryczneSłabe kwasy i zasady o różnym zabarwieniu formy kwasowej
i zasadowej
żółty
czerwony
żółty
Wskaźniki alkacymetryczne
Jednobarwne (fenoloftaleina)
fenoloftaleina
Jak dobrać wskaźnik?
fenoloftaleina fenoloftaleina Oranż metylowy
Charakterystyka wskaźników
pH gleby 4 – 4,5
pH gleby 5,5 - 6
hortensja
Maki Chabry
pH soków w makach < pH soków w chabrach
Ten sam barwnik jest odpowiedzialny za barwę maków i chabrów
Automatyczny titrator
Wyrażenia opisujące stałą równowagi
wW + xX yY + z Z
[Y]y [Z]z
K = [W]w [X]x
Wyrażenia algebraiczne przedstawiające zależności istniejące pomiędzy stężeniami (stałe stężeniowe) (lub aktywnościami – stałe termodynamiczne) substratów i produktów. [Y] – stężenie molowe, jeśli reagent jest gazem – ciśnienie cząstkowe zamiast stężenia np. py, jeśli Y jest czystą cieczą, rozpuszczalnikiem w dużym nadmiarze, jego symbol nie pojawia się w wyrażeniu opisującym stałą równowagi. Wartość stałej zależy od temperatury, ciśnienia, siły (mocy) jonowej roztworu dla stałej stężeniowej. Położenie stanu równowagi chemicznej jest niezależne od drogi, na której ten stan został osiągnięty.
Równowagi i stałe równowagi ważne w chemii analitycznej
Rodzaj równowagi
Nazwa i symbol stałej równowagi
Typowy przykład
Wyrażenie opisujące stałą równowagi
Dysocjacja wody Iloczyn jonowy wody, Kw
2 H2O H3O+ + OH- Kw = [H3O
+][OH-]
Równowaga heterogeniczna pomiędzy substancją trudno rozpuszczalną i jej jonami w nasyconym roztworze
Iloczyn rozpuszczalności, Kso
BaSO4(s) Ba2+ +
SO42-
Kso = [Ba2+][ SO42-]
Dysocjacja słabego kwasu lub słabej zasady
Stała dysocjacji, Ka lub
Kb
CH3COOH + H2O
H3O+ + CH3COO-
CH3COO- + H2O
OH- + CH3COOH
[H3O+][ CH3COO-]
Ka = _________________
[CH3COOH]
Kb = _ [OH-][CH3COOH]
[CH3COO-]
Tworzenie kompleksu Stała kompleksowania, n
Ni2+ + 4CN- Ni(CN)4
2-
4 = ______________
[Ni(CN)42-]
[Ni2+][CN-]4
Iloczyn rozpuszczalności, Kso
BaSO4(s) Ba2+ +
SO42-
Kso = [Ba2+][ SO42-]
Tworzenie kompleksu Stała kompleksowania, n
Ni2+ + 4CN- Ni(CN)4
2-
4 = [Ni(CN)42-]
[Ni2+][CN-]4
Równowaga reakcji utlenienia/redukcji
Kredox MnO4- + 5Fe2+ + 8H+
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Kredox = [Mn2+][Fe3+]5
[MnO4-][Fe2+]5[H+]8
Równowaga podziału substancji rozpuszczonej pomiędzy nie mieszające się rozpuszczalniki
KD I2(aq) I2(org) [I2]org
KD =
[I2]aq