Chimica in inglese

All’interno di ogni capitolo, le

keywords offrono una traduzione

immediata dei concetti principali e

permettono di acquisire la corretta

terminologia. Al termine della teoria,

simmetrica alla pagina di sintesi e

alla mappa concettuale in italiano,

si trova il Chapter summary, la

stessa sintesi e la mappa proposte

in lingua inglese. La competenza

nella lingua straniera trova subito

concreta applicazione negli esercizi

Organize your concepts, ma anche

nelle ricerche online e negli articoli

scientifici.

Esercizi su tre livelli

Verificare le conoscenze, costruire le abilità e

sviluppare le competenze, dentro e fuori la chimica.

Nuovi esercizi di terzo livello fanno riflettere lo

studente su cause e effetti, permettono di fare

previsioni e dedurre conseguenze.

LA CHIMICA AL CENTRO

Didattica inclusiva

Tutto il corso è attraversato da

spunti per il consolidamento del

corretto metodo di studio e aiuti

alla lettura. Indicazioni per la

scrittura e la lettura corretta delle

formule, videotutorial sull’uso della

calcolatrice, richiami per il ripasso,

schemi per fissare le idee, verifiche

in itinere per autovalutarsi, parole

chiave da memorizzare. Ma anche

suggerimenti per gli studenti più

interessati: approfondimenti, note

storiche, contenuti digitali integrativi.

Competenze Ogni capitolo si apre con l’esplicitazione di veri e propri traguardi

di competenza scritti in un linguaggio accessibile agli studenti, seguiti da una verifica

interattiva sulle competenze di ingresso. Ogni capitolo si chiude con due pagine speciali

di Competenze in Azione: problem solving, competenze digitali, competenze matematiche

e scientifiche, comunicazione in lingua straniera e spunti trasversali che mostrano allo

studente come la chimica sia davvero al centro del percorso scientifico del primo biennio.

Video Il modo più semplice per

comprendere un concetto e

farlo proprio è vederlo: a questo

compito assolvono gli esperimenti

di laboratorio filmati e agganciati al

punto giusto della trattazione teorica.

5VERIFICA

VE

RIF

ICA

COSTRUISCI LE ABILITÀ

5.1 I nomi e i simboli degli elementi

1 Completa i brani inserendo le parole mancanti.

a. Si conoscono più di …..……….........……………… elementi. Di essi la maggior parte si trova in …..………..……………… e altri sono stati ottenuti …..…………..……………………… mediante reazioni …..………………..………………… .

b. Ogni elemento ha un nome e un simbolo. Il simbolo può essere una lettera che deve essere scritta …..………………..………………… . Nel caso in cui le lettere siano due, la prima è …..……..…………………………… e la seconda …..……………..…………………… .

c. Spesso il simbolo deriva dal nome latino o greco dell’elemento. Per esempio il simbolo del sodio …..……………..…………………… deriva dal nome latino …..………..………………………… . Il nome può anche ricordare uno scienziato o una località. Il nome dell’elemento scandio, per esempio, deriva dal fatto che è stato scoperto in …..…………..……………………… .

2 Qual è l’elemento più abbondante sulla Terra?

3 Quali sono i tre elementi presenti in maggior percentua-le nel corpo umano?

4 Scrivi il simbolo chimico di ciascuno dei seguenti ele-menti:

a. azoto …..…………………..………………

b. carbonio …..……………..……………………

c. potassio …..…………..………………………

d. sodio …..………..…………………………

e. calcio …..…………..………………………

f. cloro …..…………..………………………

g. alluminio …..……..……………………………

5 Scrivi il nome degli elementi indicati dai seguenti sim-boli:

a. H …..……………… e. I …..………………

b. Br …..……………… f. P …..………………

c. Cl …..……………… g. Ca …..……………… d. Al …..……………… h. Si …..………………

6 Il simbolo Br rappresenta…

a un atomo di bario

b un atomo di boro

c un atomo di bromo

d un atomo di bronzo

7 Scrivi il simbolo chimico di ciascuno dei seguenti ele-menti:

a. elio …..……………… e. magnesio …..………………

b. cromo …..……………… f. manganese …..………………

c. cobalto …..……………… g. platino …..………………

d. ferro …..……………… h. zinco …..………………

8 Scrivi il nome degli elementi indicati dai seguenti simboli:

a. Co …..……………… f. Sn …..………………

b. Sr …..……………… g. N …..………………

c. S …..……………… h. Mg …..………………

d. He …..……………… i. Cu …..………………

e. Cr …..……………… l. Ar …..………………

9 Gli elementi arsenico e azoto hanno simbolo:

a Ar e At c As e N

b Ar e Az d As e Na

5.2 La tavola periodica degli elementi

10 Come vengono chiamate le righe orizzontali e le colonne verticali nella tavola periodica?

11 A quale famiglia appartengono gli elementi della prima colonna della tavola periodica?

12 Quali sono gli elementi che appartengono al primo pe-riodo?

13 Quali caratteristiche possono differenziare un metallo da un non metallo?

14 Quali caratteristiche dei metalli sono assenti nei non metalli?

15 Le proprietà periodiche della tavola di Mendeleev varia-no o dipendono:

a dal numero degli elettroni

b dal numero atomico

c dal numero di massa

d dalla massa atomica

16 Stabilisci se le seguenti affermazioni sono vere o false.

a. Nella tavola periodica vi sono 8 gruppi e 4 famiglie. [ V ] [ F ]

b. Le proprietà degli elementi di uno stesso gruppo variano gradualmente passando da un elemento all’altro. [ V ] [ F ]

151

151 09/12/14 12:00

LABORATORIOPer lo studente che mette per la prima volta piede in un laboratorio di chimica tutti

gli aspetti fondamentali vengono presentati senza necessità di conoscenze pregresse:

ambienti e arredi, strumenti, metodi, sicurezza…

TS92

4PE

COMPETENZE

DIDATTICA INCLUSIVA

OPENBOOK

EXTRAKIT

Salvatore Passannanti Carmelo Sbriziolo

Lab_chimica_piatto.indd 1 17/12/14 15:41

96 10. L A S O LU B I L I TÀ

1 Riempi per 1/3 circa del suo volume una provetta con acqua e un’altra con uno dei solventi organici di cui disponi. ❚ In ciascuna delle due provette aggiungi con

una spatolina una piccola quantità di solfato di rame (fig. 1a) e sottoponi ad agitazione con l’aiuto di una bacchetta di vetro.

❚ Osserva se il solido si è solubilizzato oppure no (fig. 1b).

2 Ripeti lo stesso procedimento utilizzando come solido una piccola quantità di iodio (fig. 2a).

❚ Osserva in quale dei due solventi lo iodio è riuscito a sciogliersi (fig. 2b).

3 In un’altra provetta introduci volumi uguali di acqua e di solvente organico.

❚ Agita e osserva come si stratificano i due solventi immiscibili formando una fase superiore (fase organica) e una inferiore (fase acquosa).

Modo di operare

1a

1b

2a

2b

3

0110.schede_parte_2.indd 96 09/03/11 18:32

97AT T I V I TÀ D I L A B O R ATO R I O

4 Prepara un miscuglio omogeneizzando in un mortaio 300-400 mg circa di solfato di rame (fig. 4a) e pochi cristalli di iodio (fig. 4b) e trasferiscilo su un foglietto di carta oleata.

5 Riempi per circa metà del suo volume con aliquote pressoché uguali dei due solventi l’imbuto separatore fissato con un anello ad un sostegno (fig. 5a).

❚ Aggiungi il miscuglio che hai appena preparato (fig. 5b).

6 Tappa accuratamente l’imbuto separatore, agita vigorosamente e fai di tanto in tanto sfiatare i vapori sviluppati aprendo delicatamente il rubinetto dopo avere capovolto l’imbuto separatore.

7 Riponi l’imbuto separatore nell’anello, rimuovi il tappo e lascia riposare fino ad osservare la completa stratificazione dei due liquidi. Così come previsto dai test di solubilità che hai effettuato prima, osserverai che la fase superiore si colorerà di viola intenso, mentre la fase inferiore assumerà una colorazione azzurra.

5a

5b

4a

4b

6

7

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Per vivere il momento

sperimentale da protagonisti,

il Laboratorio di Chimica è

sviluppato passo dopo passo

con sequenze fotografiche

appositamente realizzate dai

coetanei dei fruitori del volume.

Le sequenze degli scatti sono

accompagnate dai relativi video

consultabili in MyStudio.

Il corso è anche disponibile in OpenBook, cioè in versione digitale, interattiva

e multimediale, corredata di video, attività, verifiche, animazioni e altri contenuti.

Il testo può inoltre essere visualizzato in formato liquido, adattabile ai vari supporti,

con la possibilità di variare font e corpo o di utilizzare il carattere ad alta leggibilità

Easy Reading®, accompagnato da audiolettura guidata.

Video: per facilitare l'apprendimento con filmati, simulazioni

di laboratorio, tutorial.

Audio: per ascoltare parole-chiave ed esercizi in lingua.

Contenuti integrativi: per arricchire quanto proposto sul libro di testo con

approfondimenti, sintesi, mappe concettuali e mediagallery.

Verifiche interattive: per mettersi alla prova e autovalutare la propria

preparazione.

Allegato scaricabile: per disporre di materiali di approfondimento aggiuntivi.

Per il docente: materiali specifici per la programmazione delle lezioni.

Cosa contiene questo dvd

Video di presentazione dell'OpenBook

Capitolo campione dell'OpenBook, il libro digitale interattivo con i contenuti multimediali

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