la preparazione di una soluzione rientra nella pratica quotidiana con un cucchiaino versiamo 2 g di...
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la preparazione di una soluzione rientra nella pratica quotidiana
con un cucchiaino versiamo 2 g di sale da cucina (un solido) in un
bicchiere che contiene 100 g di acqua (un liquido) e
mescoliamo...
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… la fase solida scompare e rimane una unica fase liquida (soluzione) formata dai due
componenti: acqua / sale
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possiamo esprimerela concentrazione del sale
in soluzione mediantela percentuale in peso
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%96.1100102
2100
)1002(
2 %
sale
100
%
soluzionedellamassa
saledelmassaluzionesale in so
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nel bicchiere possiamo aggiungere altri 2g di sale, mescolare, e vedere che il sale si scioglie a dare ancora un liquido omogeneo in cui il sale assume la nuova concentrazione ...
%85.3100104
4100
)1004(
4 %
sale
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per aggiunte successive il sale continua a sciogliersi in acqua ...
g sale % sale
2 1.964 3.856 5.66
10 9.0920 16.6730 23.0835 25.93
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le soluzioni esistono solo come sistemi liquidi?
possiamo avere soluzioni...
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più gas si mescolano in tutti i rapporti dando luogo sempre ad una miscela gassosa
l’aria è una soluzione gassosa
in 100 litri di aria sono presenti circa 78L di azoto, 20L di ossigeno, 1L di argon, 30 mL di anidride carbonica...
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acqua(liq) ed alcol etilico (liq) si mescolano in tutti i rapporti dando luogo sempre ad una miscela liquida
benzene(liq) e toluene(liq) si mescolano in tutti i rapporti dando luogo sempre ad una miscela liquida
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quest’ultima è una soluzione solida
o addiritturasostanze che sono solide a temperatura ambiente si possono mescolare fra di loro ad alta temperatura, quando si trovano allo stato fuso, per dare una soluzione liquida
quando il fuso raffredda si possono ottenere cristalli diversi, e allora abbiamo un sistema eterogeneo (p. es. granito)
qualche altra volta, invece, si ottiene per raffreddamento una unica fase solida che ha la stessa composizione del liquido (fuso) originale
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esempi di soluzioni solide sonoleghe metalliche
alcuni cristalli colorati
vetri colorati
il rubino è costituito da una matrice di allumina Al2O3 (incolore) in cui sono disciolte piccole quantità di ossido di cromo
un vetro blu è costituito da una matrice di silice SiO2
(incolore) in cui sono disciolte piccole quantità di ossido di cobalto
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una soluzione (solida o liquida) costituita da più metalli di cui uno è il mercurio (Hg) prende il nome di AMALGAMA
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usualmente, quando si parla di soluzioni liquide, viene chiamato
SOLVENTE: il componente presente in quantità maggiore
SOLUTO: il componente presente in quantità minore (specialmente se allo stato puro è un solido)
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l’acqua è il SOLVENTE
il sale da cucina (cloruro di sodio) è il SOLUTO
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torniamo a considerare il caso di una soluzione acquosa di sale da cucina (cloruro di sodio)
g sale % sale
2 1.964 3.856 5.66
10 9.0920 16.6730 23.0835 25.93
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se ai 100 grammi di acqua aggiungiamo in tutto 40 grammi di sale si vedrà che qualcosa (5 grammi) rimane indisciolto
tutto il sale aggiunto oltre i 35 g andrà a depositarsi come corpo di fondo
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quando non si può sciogliere altro sale la soluzione è satura
in una soluzione satura la concentrazione del sale disciolto è costante ed ha il massimo valore
possibile (25.9%)
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g sale % sale
2 1.964 3.856 5.66
10 9.0920 16.6730 23.0835 25.93
in soluzione
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siamo in presenza di un sistema
eterogeneo costituito dalle due fasi
sale solido
soluzionesatura
in equilibrio fra di loro
sale solido sale in soluzionedissoluzione
cristallizzazione
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perché quando abbiamo una soluzione satura parliamo di
equilibrio fra le fasi?
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ad una soluzione satura di sale...
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per qualche istante la concentrazione del sale in soluzione diventa inferiore alla concentrazione di saturazione (29.5%)
per questo motivo una parte del sale solido si scioglie consentendo alla soluzione di mantenere ….costante la composizione (29.5% di NaCl)
aggiungiamo poca acqua pura
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togliamo acqua (p. es. evaporando)
per qualche istante la concentrazione del sale in soluzione diventa superiore alla concentrazione di saturazione (soluzione soprasatura)
parte del sale disciolto si deposita (cristallizza) e la composizione della soluzione può mantenersi ….costante (29.5% di NaCl)
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in quanti modi possiamo esprimere la composizione di una
soluzione?
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frazione molare data una singola fase in cui siano presenti i componenti “a”, “b”, “c” … si definisce come frazione molare di ogni componente il rapporto fra il numero di moli del componente e le moli totali presenti nella fase
...
cba
aa nnn
n
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segue … frazione molare
...
cba
aa nnn
n...
cba
bb nnn
n...
cba
cc nnn
n
e poichè
10 inecessariamente
0i 1i “i” è assente è presente solo “i” puro
nella fase in esame
1... cbai sarà
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segue … frazione molare
quando si usa la frazione molare i vari componenti vengono trattati tutti allo stesso modo: non si fa nessuna distinzione fra solvente e soluto (o più soluti)
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percentuale in peso
100...
%
cba
aa massamassamassa
massa
data una soluzione in cui siano presenti i componenti “a”, “b”, “c” … si definisce come percentuale in peso di ogni componente il rapporto fra la massa del componente e la massa totale della soluzione
![Page 33: la preparazione di una soluzione rientra nella pratica quotidiana con un cucchiaino versiamo 2 g di sale da cucina ( un solido ) in un bicchiere](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb5b497959361e8c8f63/html5/thumbnails/33.jpg)
segue … percentuale in peso
ed inoltre
100%0 iovviamente
%0% i %100% i “i” è assente è presente solo “i” puro
nella soluzione
100...%%%% cbai
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molaritàquando si usa la molarità si distingue il soluto dalla totalità della soluzione
data una soluzione in cui siano presenti i soluti “a”, “b” … si definisce come molarità di ogni soluto il rapporto fra il numero di moli del soluto e il volume in litri della soluzione
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segue … molarità
Litri
moli
V
nM
)(
LsoluzionedellaVolume
molinM a
a
la molarità è l’unità di concentrazione più usata nella “volumetria” e quando si trattano “gli equilibri in soluzione”
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segue … molarità
4.05.0
2.0
Litri
moli
V
nM
in una soluzione che sia stata preparata sciogliendo 0,2 moli di acido acetico in acqua in un volume totale effettivo di mezzo Litro
la concentrazione dell’acido acetico è 0.4M (si legge “0.4 molare”)
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molalità
quando si usa la molalità si distingue il soluto dal solvente
data una soluzione in cui siano presenti i soluti “a”, “b” … si definisce come molalità di ogni soluto il rapporto fra il numero di moli del soluto e la massa del solvente espressa in chilogrammi
![Page 38: la preparazione di una soluzione rientra nella pratica quotidiana con un cucchiaino versiamo 2 g di sale da cucina ( un solido ) in un bicchiere](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb5b497959361e8c8f63/html5/thumbnails/38.jpg)
segue … molalità
solvente
aa Kg
molinm
solventegrammisoluto
solutogrammia GPM
gm
1000
la molalità è l’unità di concentrazione usata in “crioscopia” ed “ebullioscopia”
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segue … molalità
in una soluzione che sia stata preparata sciogliendo 0,2 moli di acido acetico in 500 g di acqua
la concentrazione dell’acido acetico è 0.4m (si legge “0.4 molale”)
4.05.0
2.0
solvente
aa Kg
molinm