EXPERIMENTO N° 1: Efecto de la concentración

Complete la siguiente tabla y con los datos obtenidos realice un gráfico C (mol/L) v/s t (seg)

CONCENTRACIÓN (mol/L) 50%

Disolución KlO3Disolución Na2SO3

Tubos 50% H2SO4

Tiempo (seg)

2 mL 0,1 mL Tubo N° 1 11,4 mL 0,1 mL Tubo N° 2 1,251 mL 0,1 mL Tubo N° 3 1,62

0,6 mL 0,1 mL Tubo N° 4 4,19

0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.50

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

Tiempo (seg)

Tiempo (seg)

CONCENTRACIÓN (mol/L) 10%

Disolución KlO3Disolución Na2SO3

Tubos 10% H2SO4

Tiempo (seg)

2 mL 0,1 mL Tubo N° 1 4,21,4 mL 0,1 mL Tubo N° 2 5,971 mL 0,1 mL Tubo N° 3 7,35

0,6 mL 0,1 mL Tubo N° 4 13,62

COMPARACIÓN DE RESULTADOS OBTENIDOS

Observaciones y discusiones

Con los resultados obtenidos anteriormente nos dimos cuenta de que “algo” hacia que la velocidad de reacción se disparara por los aires, así como también hacia

0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.502468

10121416 Tiempo (seg)

Tiempo (seg)

0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.50

2

4

6

8

10

12

14

16

Tubos 50% H2SO4Tubos 10% H2SO4

que esta fuera notoriamente más lenta de lo normal, al ver esto buscamos los posibles factores que influían en esta situación.

Conclusión

Gracias a todos los análisis y los estudios hechos con anterioridad logramos darnos cuenta de un hecho muy importante y que hace referencia a lo estudiado, la “velocidad de reacción”.

Concluimos que al aumentar la concentración de los reactantes, aumenta la velocidad de reacción es decir, una mayor probabilidad de choques efectivos entre las moléculas. Otra cosa relevante es que si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. Entonces resumiendo, “a mayor concentración, mayor es la velocidad de reacción.”