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DETALLES EXPERIMENTALES
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A) Reacción de desplazamiento
B) Reacción de doble desplazamiento o metátesis
a) Sin precipitación
b) Con precipitación
Zn(s)
HCl(ac) 2.0N
Zn(s)
CH3COOH (ac) 2.0N
Reacción instantánea Reacción lenta t=20min
Zn(s) + HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g) Zn(s) + CH3COOH (ac) Zn (CH3COO) 2 (ac) + H2 (g)
Na2CO3 (ac) 0.1N
Anaranjado de metilo
HCl(ac) 2.0N
Gracias al HCl(ac) la coloración cambia de anaranjado a rojo grosella
Na2CO3(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + CO2(g) + H2O(l)
K2CrO4 (ac) 0.1M
Pb(NO3)2(ac) 0.1M
Formación de un precipitado
K2CrO4 (ac) + Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) +KNO3(ac)
C) Reacción de descomposición
D) Reacción de adición
KClO3(s) +MnO2(s)
H2O(l)
KClO3(s) KCl(s) +O2 (g)
O2(g)
MnO2(s)
T
O2(g)
Cu(s)
El cobre cambio de color rojizo (Cu) a uno negro (CuO)
Cu(s) + O2(g) CuO(s)
E) Reacción REDOX
F) Reacción reversible
(1) (2) (1) (3)
KMnO4(ac)
H2O(l)
KMnO4(ac)
H2SO4(ac) 0.1N
NaNO2(ac)
Cambio de color morado a incoloro.
KMnO4(ac)
H2O(l)
KMnO4(ac)
NaNO2(ac)
No hay cambio de color.
KMnO4 (ac) +H2SO4 (ac) + NaNO2 (ac) MnSO4 (ac) +K2SO4(ac) +KNO3(ac) +Na2SO4(ac) +H2O(l)
FeCl3ac) 0.2M KSCN(ac) 0.002M KCl(ac) KSCN(ac) 0.002M
El color de (1) rojo sangre claro (2) rojo sangre intenso (3) rojo sangre pálido
FeCl3(ac) + KSCN(ac) Fe (SCN)6K3(ac) +KCl(ac)
G) Características de los productos
a) Formación de precipitados
1) Cristalino
2) Coloidal
b) Sin formación de precipitados
1) Con coloración
Formación de precipitado cristalino
(NH4)2C2O4(ac) + CaCl2(ac) CaC2O4(ac) +NH4Cl
Formación de precipitado coloidal
FeCl3 (ac) + NH3(ac) Fe(OH)3(ac) +NH4Cl(ac)
(NH4)2C2O4(ac) CaCl2(ac) 0.1M
FeCl3 (ac) 0.1M NH3(ac) 7M
K2CrO4 (ac) 0.1M K2CrO4 (ac) 0.1M HCl(ac) 0.2M
Cambio de color de amarillo claro a anaranjado
K2CrO4 (ac) + HCl(ac) K2Cr2O7(ac) + KCl(ac) +H2O(l)
2) Sin coloración
2.1)
2.2)
Cambio de papel tornasol de rojo a azul.
La solución cambia de color a rosado.
CH3COOH (ac) + NH4OH(ac) CH3COONH4(ac) +H2O(l)
CH3COOH(ac) 0.1M CH3COOH(ac) 0.1M NH4OH(ac) 0.1M
CH3COOH(ac) 0.1M NH4OH(ac) 0.1M
CH3COOH(ac) 0.1M Fenoltaleina
H) Formación de Ion complejo
KCl (ac) 0.1M
AgNO3 (ac)1%
DECANTE
NH4OH(ac) 7M
Se observa el que el AgNO3 (ac) cambio con el NH4OH(ac) a Ag(NH3)2Cl(ac)
KCl (ac) + AgNO3 (ac) AgCl(s) +KNO3(ac)
AgCl(s) + NH4OH(ac) Ag(NH3)2Cl(ac) + 2H2O(l)
RESULTADOS
A) Reacción de desplazamiento
Vimos que en el caso del zinc con el ácido clorhídrico la reacción es más fuerte, más rápida,
exotérmica y libera hidrogeno a diferencia de cuando hacemos reaccionar el zinc con el
ácido acético el cual nos muestra una reacción más lenta, menos violenta, sin liberación de
calor y con liberación de hidrogeno.
B) Reacción de doble desplazamiento o metátesis
En el caso (a) podemos ver que el Na2CO3 (ac) que es incoloro al agregarle la gota de
anaranjado de metilo nos da un color anaranjado pero al agregar a esta solución ácido
clorhídrico cambio a un color rojo grosella; aunque si a la solución no le agregamos el
anaranjado de metilo esta al agregarle el ácido clorhídrico la solución no cambia de color.
En el caso (b) podemos observar que K2CrO4 (ac) al reaccionar con el Pb(NO3)2(ac) forman un
precipitado de color amarillo intenso que vendría a ser PbCrO4(s).
C) Reacción de descomposición
Aquí se observa un precipitado de color negro en el tubo pero a la vez nos damos cuenta de
la presencia del desprendimiento de un gas que vendría a ser oxigeno el cual capturamos
en un tubo de ensayo.
D) Reacción de adición
De la reacción anterior al usar el tubo de ensayo con el oxígeno gaseoso y poner dentro
cobre solido pudimos ver como el cobre se oxida al estar en presencia de mucho oxígeno.
E) Reacción REDOX
Aquí podemos ver como el KMnO4(ac) al reaccionar con el H2SO4(ac) la solución sigue estando
de color morado pero al agregarle el NaNO2(ac) cambia a una sustancia incolora.
F) Reacción reversible
En esta reacción vemos que al combinar FeCl3ac) con KSCN(ac) nos da una solución de color
rojo sangre pero al agregarle más KCl(ac) la solución se pone de color más claro y al agregarle
el KSCN(ac) se torna el color rojo sangre más intenso.
G) Características de productos
Con formación de precipitados
Observación de (1) vemos que se forma un precipitado de que tiene una forma cristalina
de color blanca.
Observación de (2) vemos que se forman como pequeños precipitados con formas ovaladas
de color rojo sangre.
Sin formación de precipitados
Observación de (1) vemos que un cambio de color cuando a K2CrO4 (ac) le agregamos HCl(ac)
de amarillo a anaranjado.
Observación de (2.1) vemos que al no haber coloración usamos papel tornasol para medir
el ph de solución en este caso vemos que el papel cambia de rojo a azul.
Observación de (2.2) vemos que al no haber coloración usamos fenolftaleína para medir si
lo que se forma es un hidróxido.
H) Formación de ion complejo
Aquí se observa como el KCl (ac) al reaccionar con AgNO3 (ac) forma una solución con un
precipitado el cual se decanta para luego con el NH4OH(ac) veamos la formación del ion
complejo.
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
A) El porque de este procedimiento es para ver como el zinc desplaza al
hidrogeno y así demostrar la reacción de desplazamiento
B) El porque de este procedimiento es ver como el sodio desplaza al hidrogeno
pero simultáneamente el hidrogeno desplaza al CO3 y así demostrar el doble
desplazamiento.
C) El porque de este procedimiento es para ver como el KClO3 al calentarlo nos
forma dos productos que serían KCl y O2 esto nos da a conocer que es una
reacción de descomposición.
D) El porque de este procedimiento es para ver como el Cu con el O2 nos da
CuO lo cual nos demuestra una reacción de adición.
E) El porque de este procedimiento es para ver como se da la reacción REDOX
esto se demuestra por los cambios en los estados de oxidación entre los
reactantes y productos.
F) El porque de este procedimiento es ver si al aumentar al producto parte de
algunos de los compuestos del producto el producto se vuelve a un color
menos intenso pero al agregarle parte de los reactantes el producto se
intensifica así comprobamos que la reacción es reversible.
G) El porque de este procedimiento es ver las propiedades físicas y químicas
de los productos que formamos a partir de las reacciones que hicimos.
H) El porque de este procedimiento es para poder ver como el AgCl que es
acido al agregarle el NH4OH se forma el ion complejo.
CONCLUSIONES
Podemos concluir que en esta práctica vimos diferentes reacciones que nos
dan a conocer como los reactantes reaccionan de diferente manera y así poder
clasificar a las reacciones que se experimentó.
Podemos concluir también que al ver las reacciones químicas están sueltan
diferentes productos, que algunas son más rápidas y otras no, algunas forman
un precipitado, algunas son solubles en etanol e amoniaco y otras liberan
calor.
TABLA DE CONTENIDO
Pag
RESUMEN
INTRODUCCCIÓN
FUNDAMENTO TEÓRICO
DETALLES EXPERIMENTALES
Procedimiento experimental
Resultados
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
CONCLUSIONES
WEBGRAFÍA
APÉNDICE
APÉNDICE
CUESTIONARIO
1) Clasifique cada una de las reacciones
a)
Reacción de adición
b)
Reacción de metátesis
c)
Reacción endotérmica
d)
Reacción exotérmica
e)
Reacción REDOX
f)
Reacción de adición
2) Considerando las reacciones de la pregunta 1, elija las que son REDOX y
explique brevemente y mediante reacciones químicas de qué manera se
puede identificar los productos
El SnCl2 es de color blanco mientras que el SnCl4 es incoloro.
El FeCl3 verde oscuro y el FeCl2 verde pálido.
NH3 (ac) + HCl (g) NH4Cl (g)
2HBr (ac) +Ba (OH) 2(ac) BaBr2 (ac) +2H2O(l)
2Al(s) + 6HCl (ac) 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g) + calor
SnCl2 (ac) +2FeCl3 (ac) SnCl4 (ac) + 2FeCl2 (ac)
AgCl(s) + 2NH3 (ac) [Ag (NH3)2] Cl (ac)
2NaNO3(s) + calor 2NaNO2(s) + O2 (g)
SnCl2 (ac) + oxidación SnCl4 (ac)
FeCl3 (ac)+ reducción FeCl2 (ac)
3) La preparación del ácido nitroso (HNO2) consiste en la reducción, mediante H2 (g), del nitrato
cúprico a nitrito cúprico y luego desplazar al nitrito con HNO3 .
a) Escriba las reacciones balanceadas e identifique el tipo de reacción a la que pertenece cada una,
según la variación del número de oxidación y según el comportamiento de los reactantes.
Reacción de desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento
4) En la reacción de descomposición efectuada en clase, ¿quién actúa como catalizador y como
identificaría al oxigeno recogido?
Actúa el MnO2 como catalizador y se puede identificar el oxígeno recogido por la oxidación del cobre
cuando lo ponemos dentro del oxígeno recogido.
5) Si se coloca en una solución de Cu2+, hierro metálico, la solución cúprica se va decolorando porque
el Cu2+ se reduce a cobre metálico. Escribir las ecuaciones balanceadas de las semireacciones que se
producen (suponer que el Fe pasa a Fe3+)
Cu(NO3)2(ac) + 2H2(g) Cu(NO2)2(ac) + 2H2O(l)
Cu(NO2)2(ac) + 2HNO3(ac) 2HNO2(ac) + Cu(NO3)2(ac)
2Fe(s) + 3CuCl2(ac) 3Cu(s) + 2FeCl3(ac)
2Fe(s) 2FeCl3(ac)
3CuCl2(ac) 3Cu(s)
+3e- (X2)(reduce)
-2e- (X3)(oxida)
6) Explique porque, en la parte 2(ejemplo N0 1) y parte 7(sin formación de precipitado-sin
coloración) se utiliza indicador.
Se usa el indicador debido que la sustancia en la parte 7 es incolora y no podemos saber si hay
cambios en las propiedades químicos en cambio en la parte 2 se puede ver el cambio de color debido
al anaranjado de metilo.
Complete la siguiente reacción:
Teniendo en cuenta que es una reacción de descomposición no redox y uno de los productos es gas
a temperatura ambiente.
NaHCO3(s) + calor Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
RESUMEN
Mediante el presente informe tendremos como objetico identificar las
reacciones químicas de acuerda a las definiciones de la teoría, así como
también escribir las ecuaciones químicas que presenten estas reacciones y
formular conclusiones en base a lo desarrollado para lo cual hemos hecho uso
de ácidos, hidróxidos, óxidos, compuestos iónicos, etc.
Se observó reacciones de adición, desplazamiento, descomposición, redox y
reversibles; se concluyó que cada una de estas reacciones presentan
características como cambio de color, desprendimiento de gases, formación
de burbujas, formación de precipitados lo cual evidencia que está pasando una
reacción química.
INTRODUCCIÓN
Este informe es para conocer un amplio universo, la química está presente en
casi todo, desde las reacciones metabólicas en el organismo hasta las
reacciones a nivel de industria.
Mediante la observación y análisis podremos comprender a las reacciones
químicas y así determinar su utilidad y contribuir en el campo de la medicina,
industria en general, o hasta tomar como bases estos conocimientos para
generar elementos artificiales.
WEBGRAFÍA
https://books.google.com.pe/books?id=jF_1vse6AKoC&pg=PA4&dq=reaccion
es+quimicas&hl=es-
419&sa=X&ei=DntVVcyUE87ZsASopYDoCw&ved=0CCwQ6AEwAw#v=onepag
e&q=reacciones%20quimicas&f=false
https://books.google.com.pe/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA214&dq=tipos
+de+reacciones+quimicas&hl=es-419&sa=X&ei=IHtVVebwDeWwsASD-
4DABQ&sqi=2&ved=0CBsQ6AEwAA#v=onepage&q=tipos%20de%20reaccion
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419&sa=X&ei=IHtVVebwDeWwsASD-
4DABQ&sqi=2&ved=0CCMQ6AEwAQ#v=onepage&q=tipos%20de%20reaccio
nes%20quimicas&f=false
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERIA QUÍMICA
E.A.P. QUÍMICA
Curso: Laboratorio de química general AI
Práctica: Tipos de reacciones químicas
Profesor(a): Claudia Cecilia Villanueva Huerta.
Turno: Viernes 1:00pm a 5:00pm.
Grupo e integrantes: Saldaña Mucching Alex Daniel
Molina Salas Nicolas Miguel
Fecha de realización: 8 de abril
Fecha de entrega: 15 de abril