lampiran b edw
DESCRIPTION
lampiran b ktdTRANSCRIPT
LAMPIRAN B
CONTOH PERHITUNGAN
B.1 Kalibrasi Pelarut
Volume pelarut awal = 12 L
Titik didih Kalibrasi = 94oC
Pada Temperatur = 100oC, densitas air (H2O) ρ1 = 0,9584 g/cm3
(Geankoplis, 1993)
Pada Temperatur = 90oC, densitas air (H2O) ρ2 = 0,9653g/cm3
(Geankoplis, 1993)
Interpolasi untuk menentukan ρ pada T = 94oC:
-0,0276 = 10ρ – 9,653
10ρ = 9,6254
ρ = 0,9625 gr/ml
Pada T1 = 100oC, P1 = 101,325 kPa (Geankoplis, 1993)
Pada T2 = 90oC, P2 = 70,10 kPa (Geankoplis, 1993)
Interpolasi untuk menentukan P pada T = 94 oC:
124,9 = 10P – 701
10P = 825,9
P = 82,59 kPa
Volume pelarut awal (V0) = 12 mL
Titik didih kalibrasi (Tk) = 94oC
Densitas pelarut (ρpelarut) = 0,9625 g / mL
Tekanan uap pelarut (P°pelarut) = 91,9575 kPa (Geankoplis, 1993)
Massa pelarut (P1) = (ρpelarut) x V0
= 0,9625 g/mL x 12 mL
= 11,55 g
B.2 Perhitungan Penurunan Tekanan Uap Larutan
B.2.1 Penentuan Fraksi Mol Zat Terlarut
1. Sampel : Laktosa (C12H22O11)
Run I
BM C12H22O11 = 342,3 g/mol (Sciencelab, 2013a)
BM H2O = 18,02 g/mol (Sciencelab,
2013d)
Dengan rumus tersebut diperoleh:
Tabel B.1 Hasil Penentuan Fraksi Mol Laktosa (C12H22O11)
Run W (gr) P1 n1 n2 X2
I 0,3
11,55 0,6409
0,0008 0,0012
II 0,5 0,0014 0,0021
III 0,7 0,0020 0,0031
IV 1 0,0029 0,0045
2. Sampel : Glukosa (C6H12O6)
Run I
BM C6H12O6 = 180,16 g/mol (Sciencelab, 2013b)
BM H2O = 18,02 g/mol (Sciencelab, 2013d)
Dengan rumus tersebut diperoleh:
Tabel B.2 Hasil Penentuan Fraksi Mol Maltosa (C12H24O12)
Run W (gr) P1 n1 n2 X2
I 0,1311,55 0.6409
0,0016 0,0024II 0,5 0,0027 0,0041
III 0,7 0,0038 0,0059IV 1 0,0055 0,0085
3. Sampel : Barium Klorida (BaCl2)
Run I
BM BaCl2 = 208,31 g/mol (Sciencelab, 2013c)
BM H2O = 18,02 g/mol (Sciencelab, 2013d)
Dengan rumus tersebut diperoleh:
Tabel B.3 Hasil Penentuan Fraksi Mol Natrium Klorida (NaCl)
Run W (gr) P1 n1 n2 X2
I 0,2
11,55 0,6409
0,0009 0,0014
II 0,4 0,0019 0,0029
III 0,6 0,0028 0,0043
IV 0,8 0,0038 0,0058
B.2.2 Penentuan Penurunan Tekanan Uap Larutan
1. Sampel : Laktosa (C12H22O11)
Run I
P = Po x X2
P = 91,9575 kPa x
= kPa
Dengan rumus tersebut, diperoleh:
Tabel B.4 Hasil Penentuan Penurunan Tekanan Uap Larutan Fruktosa
Run W (gr) Po n1 n2 X2 ∆P
I 0,15
91,9575 0,5863
0,0008 0,0014 0,1287II 0,2 0,0011 0,0019 0,1747III 0,23 0,0013 0,0022 0,2023IV 0,3 0,0017 0,0028 0,2575
2. Sampel : Maltosa (C12H24O12)
Run I
P = Po x X2
P = 91,9575 kPa x
= kPa
Dengan rumus tersebut, diperoleh:
Tabel B.5 Hasil Penetuan Penurunan Tekanan Uap Larutan Maltosa
(C12H24O12)
Run W (gr) Po n1 n2 X2 ∆P
I 0,15
91,9575 0,5863
0,0004 0,0007 0,0644II 0,2 0,0006 0,0009 0,0828III 0,23 0,0006 0,0011 0,1012IV 0,3 0,0008 0,0014 0,1287
3. Sampel :Natrium Klorida (NaCl)
Run I
P = Po x X2
P = 91,9575 kPa x
= kPa
Dengan rumus tersebut, diperoleh:
Tabel B.6 Hasil Penentuan Penurunan Tekanan Uap Larutan
Natrium Klorida
Run W (gr) Po n1 n2 X2 ∆PI 0,15
91,9575 0.5863
0,0026 0,0044 0,4046II 0,2 0,0034 0,0058 0,5333III 0,23 0,0039 0,0067 0,6161IV 0,3 0,0051 0,0087 0,8000
B.3 Perhitungan Kenaikan Titik Didih Larutan
B.3.1 Penentuan Molalitas Larutan
1. Sampel : Fruktosa (C6H12O6)
BM C6H12O6 = 180,16 g/mol (Sciencelab, 2013a)
Run I
Konsentrasi larutan awal :
m
Volume pelarut setelah mendidih :
Vpelarut = V2 – (V1-Vo)
Vpelarut = 18 – (11,3 – 11)
Vpelarut = 17,7 ml
Massa pelarut :
P2 = ρpelarut x Vpelarut
P2 = 0,9605 x 17,7
P2 = 17,0009 gr
Konsentrasi larutan akhir :
m
Dengan rumus diatas, diperoleh:
Tabel B.6 Hasil Penentuan Molalitas Larutan Fruktosa (C6H12O6)
Run W (gr) Vpelarut P1 P2 m1 m2
I 0,15 17,7
10,5655
17,0009 0,0788 0,0490II 0,2 15,3 14,6957 0,1051 0,0755III 0,23 16,8 16,1364 0,1208 0,0791IV 0,3 14,2 13,6391 0,1576 0,1221
2. Sampel : Maltosa (C12H24O12)
BM C12H24O12 = 360,31 gr/mol (Sciencelab, 2013b)
Run I
Konsentrasi larutan awal :
m
Volume pelarut setelah mendidih :
Vpelarut = V2 – (V1-Vo)
Vpelarut = 18 – (11,7 – 11)
Vpelarut = 17,3 ml
Massa pelarut :
P2 = ρpelarut x Vpelarut
P2 = 0,9605 x 17,3
P2 = 16,6167 g
Konsentrasi larutan akhir :
m
Dengan rumus diatas, diperoleh:
Tabel B.7 Hasil Penentuan Molalitas Larutan Maltosa (C12H24O12)
Run W (gr) Vpelarut P1 P2 m1 m2
I 0,15 17,3
10,5655
16,6167 0,0394 0,0251II 0,2 16,1 15,4641 0,0525 0,0359III 0,23 14,9 14,3115 0,0604 0.0446IV 0,3 14,6 14,0233 0,0788 0,0594
3. Sampel : Natrium Klorida (NaCl)
BM NaCl = 58,44 g/mol (Sciencelab, 2013c)
Run I
Konsentrasi larutan awal :
m
Volume pelarut setelah mendidih :
Vpelarut = V2 – (V1-Vo)
Vpelarut = 26 – (11,6– 11)
Vpelarut = 25,4 ml
Massa pelarut :
P2 = ρpelarut x Vpelarut
P2 = 0,9605 x 25,4
P2 = 24,3967 g
Konsentrasi larutan akhir :
m
Dengan rumus diatas, diperoleh:
Tabel B.8 Hasil Penentuan Molalitas Larutan Natrium Klorida (NaCl)
Run W (gr) Vpelarut P1 P2 m1 m2
I 0,15 25,4
10,5655
24,3967 0,2429 0,1052II 0,2 44 42,2670 0,3239 0,0810III 0,23 17,8 17,0969 0,3724 0,2302IV 0,3 15,3 14,6957 0,4859 0,3493
B.3.2 Perhitungan Konstanta Kenaikan Titik Didih
1. Sampel : Fruktosa (C6H12O6)
Pada T1 = 90 oC, ∆Hv1 = 2660,1 kJ/kg (Geankoplis, 1993)
Pada T2 = 100 oC, ∆Hv2 = 2676,1 kJ/kg (Geankoplis, 1993)
Interpolasi untuk menentukan ∆Hv pada T = 97oC:
kJ/kg
BM H2O = 18,02 g/mol (Sciencelab, 2013d)
R = 8,31434 kJ/kg.mol.K (Geankoplis, 1993)
Kdi = 23,6388 oC/molal
m2 = 0,0814 m
∆Tdreg pada m2 = 2,500
i = 3,9970
Kdperc= 5,9141 oC / m
% Ralat = 23,03 %
2. Sampel : Maltosa (C12H24O12)
Pada T = 97 o C, kJ/kg (Geankoplis, 2003)
R = 8,31434 J/gr.mol.K (Geankoplis, 2003)
BM H2O = 18,02 gr/mol (Sciencelab, 2013d)
Kdi = 41,6122 oC/molal
m2 = 0,0413 m
∆Tdreg pada m2 = 1,1279
i = 3,5541
Kdperc= 11,7082 oC / m
% Ralat = 52,3711 %
3. Sampel : Natrium Klorida (NaCl)
Pada T = 97 o C, kJ/kg
(Geankoplis, 2003)
R = 8,31434 J/g.mol.K (Geankoplis, 2003)
BM H2O = 18,02 gr/mol (Sciencelab, 2013d)
Kdi = 2,0532 oC/molal
m2 = 0,1914 m
∆Tdreg pada m2 = 1,4998
i = 1,0198
Kdperc= 2,0133 oC / molal
% Ralat = 73,80 %
B.4 Perhitungan ΔTd Teori
1. Sampel : Fruktosa (C6H12O6)
Run I
2. Sampel : Maltosa (C12H24O12)
Run I
3. Sampel : Natrium Klorida (NaCl)
Run I
