LAPORAN PRAKTIK KIMIAFAKTOR LAJU

: Pradana Bayu R.P

: ) i l IPA5:26

: V (LIMA): Menentukan Laju Reaksi: Kamis, 17 Oktober 2013

: Menentukan Faklor Laju Reaksi antar k,\!(rjr, r-r;ftiftldan Asam klorida

NAMA

KELAS

NO.ABSEN

KELOMPOK

JUDUL

WAKTU

TUruAN

L ALAT DAN BAHAN :

o I gelas erlemeyero I gelas ukuro I buah stopwatcho I balono Larutan HCI. kalsium karbonat (keping dan serbuk)o Timbanganr Alat tulis

DASAR TEORI :Laiu reaksi, menyatakan besarnya perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil

reaksi (produk) dalam satu satuan waktu. Kata laju mempunyai hubungan dengan selangwakru. Apabila waktu yang diperlukan singkat, berarti lajunya besar. Sebaliknya, jikaselang wakrunya panjang, dikatakan bahwa lajunya kecil. Jadi, laju berbanding terbalikdengan waklu. Persamaan reaksi :

Pereaksi (reaktan) -rrrr+ hasil reaksi (produk)Beberapa faltor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :

KonsentrasiLuas permukaan sentuhanTemperaturKatalis

Orde reaksi pada reaksi keseluruhan disebut orde reaksi total. Besarnya orde raksitotal adalah jumlah semua orde reaksi pereaksi.

Errqy

I o"**Plog|e$r otrea$ol

CARA KERJA :l. Siapkan semua alat dan bahan

D I gram halsium karbonat dengan 10mI larutan HCI1) Ambil kalsium karbonat bentuk keping, timbang I

kedalam balon.gram dan masukkan

2) Ambil larutan HCI l0 ml menggunakan gelas ukur.3) Masukan HCI ke dalam elemeyer, kemudian pasang balon

pada elmeyer yang telah diisi dengan HCl.4) Jatuhkan kalsium karbonat dari dalam balon ke dalam

erlemeyer yang berisi larutan HCI danbercampur.5) Hitung berapa lama waktu yang diperlukan (dimulai

bersamaan dengan jatuhnya kalsium karbonat) denganmenggunakan stopwatch (l putaran: 30 sekon) danhentikan ketika balon bangun. Namun apabila telah

+ Actvlton ErEq't,,

| ***-"*t

\ I I tt: ' ' trtr l : ' l trJ| |

i ',: '*.ri'- v'.,:',1*'

q

IV.

v.

melampaui l0 putaran (300 sekon) lebih dan balon belum banguq makahentikan perhitungan dan mulai percobaan baru dengan menambah kalsiumkarbonat dalam bentuk keping dan serbuk sehingga total menjadi I gram(masing-masing 0,5 gram)Lakukan kegiatan (seperti nomor 2)

6) Catat wakf,unya.

1 gram serbuk dengan 10ml larutan HAl) Ambil kalsium karbonat bentuk serbuk, timbang I gram dan masukkan

kedalam balon.2) Ambil larutan HCI mengganakan gelas ukur lOml.3) Masukkan l0 ml HCI kedalam elemeyer dan pasangkan balon pada erlemeyer

yang berisi larutan HCI.4) Jatuhkan serbuk dari dalam balon ke dalam erlemeyer yang berisi larutan HCI

dan bercampur.5) Hitung berapa lama waldu yang diperlukan (dimulai bersamaan dengan

jatuhnya serbuk) dengan menggunakan stopwatch (1 putaran: 30sekon) danhentikan ketika balon bansun.

6) Catat waktunya.

DATA PENGAMATANY Faktor laju

No LarutanHCI

Kalsium karbonat(kepine)

Kalsium karbonat(serbuk)

Waktu (sekon)I l0 ml 0.5 sr 0.5er 284) l0 ml l e r 26,5

KESIMPULANr' Semakin tinggi konsentrasi zat yangbereaksi maka laju reaksinya semakin cepat,

sebaliknya jika semakin rendah konsentrasi zat yang bereaksi maka laju reaksinyasemakin lambat

r' Semakin luas permukaan zat yang bereaksi maka semakin cepat laju reaksinya,sebaliknya jika semakin sedikit luas permukaanzatyang bereaksi maka semakinlambat laju reaksinya.

DAFTAR PUSTAKAo Laju reaksi, Ari Harnanto & Ruminten. BSE Kimia Kelas )flo Laju reaksi. MGMP Kimia Kelas )ilo Michael Purba, Kimia Jilid 2 Erlanggao https ://www. google. com/search?q:faktor+laju&cli ent:fi refox-

beta&hs:L4O&rl s:org. mozilla: en

VI.