laporan praktikum kimia fisik kelarutan timbal balik

8/10/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik Kelarutan Timbal Balik

1/8

LAPORAN PRAKTIKUM KI-2142

PERCOBAAN E2

KELARUTAN TIMBAL BALIK

Nama : Ahmad Muliansyah

NIM/Prodi : 13713045/Teknik Material

Shift : Rabu Siang Shift 2

Tanggal Praktikum : 1 Oktober 2014

Nama Asisten : Anas Santria (20513034)

LABORATORIUM KIMIA FISIK

PROGRAM STUDI TEKNIK MATERIAL

FAKULTAS TEKNIK MESIN DAN DIRGANTARA

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG

2014/2015


2/8

1. TUJUAN PERCOBAAN

Menentukan pengaruh suhu terhadap kelarutan.

Menentukan suhu saat larutan menjadi jernih dan keruh kembali.

Menentukan Diagram fasa Sistem Fenol-Air-Metanol-NaCl.

2. TEORI DASAR

Bila dua zat cair dicampur dengan komposisi yang berbeda-beda maka ada tiga

kemungkinan yang dapat terjadi yaitu :

Kedua zat cair dapat bercampur dalam tiap komposisi, seperti campuran alkohol dalam

air.

Kedua zat cair tidak dapat bercampur sama sekali, seperti antara air dan air raksa.

Kedua zat cair hanya dapat bercampur pada komposisi tertentu, misalnya campuran

antara air butanol.

Pada percobaan berikut yang akan dilakukan adalah membuat kurva kelarutan air-

butanol atau air-fenol (diagram biner) dan sekaligus menentukan suhu kritisnya. Bila ke

dalam sejumlah air ditambah butanol atau fenol dalam air. Bila penambahan ini diteruskan,

pada suatu saat akan diperoleh larutan jenuh butanol atau fenol dalam air. Tetapi bila

penambahan butanol atau fenol diteruskan lagi akan diperoleh larutan air dalam fenol ataubutanol yang memisah sebagai larutan tersendiri. Pada penambahan selanjutnya akan

diperoleh larutan jenuh air dalam butanol atau fenol,dimana pada saat ini kedua lapisan akan

menghilang dan menjadi satu lapisan lagi. Kedua larutan jenuh air dalam butanol atau air

dalam fenol atau sebaliknya dikatakan sebagai larutan konjugat.Larutan konjugat hanya

terjadi pada range suhu tertentu. Misalnya untuk sistem air-butanol terdapat pada range suhu

0-126 0C. Berdasarkan literatur, maka diatas suhu ini air dan butanol dapat saling melarutkan

pada setiap komposisi yang diberikan.Suhu ini disebut suhu kritis air-butanol.

Kelarutan timbal balik adalah kelarutan dari suatu larutan yang bercampur sebagian bila

temperaturnya di bawah temperatur kritis. Jika mencapai temperatur kritis, maka larutantersebut dapat bercampur sempurna (homogen) dan jika temperaturnya telah melewati

temperatur kritis maka sistem larutan tersebut akan kembali dalam kondisi bercampur

sebagian lagi. Salah satu contoh dari temperatur timbal balik adalah kelarutan fenol dalam air

yang membentuk kurva parabola yang berdasarkan pada bertambahnya % fenol dalam setiap

perubahan temperatur baik di bawah temperatur kritis. Jika temperatur dari dalam kelarutan

fenol aquadest dinaikkan di atas 50C maka komposisi larutan dari sistem larutan tersebut

akan berubah. Kandungan fenol dalam air untuk lapisan atas akan bertambah (lebih dari 11,8

%) dan kandungan fenol dari lapisan bawah akan berkurang (kurang dari 62,6 %). Pada saat

suhu kelarutan mencapai 66C maka komposisi sistem larutan tersebut menjadi seimbang dan

keduanya dapat dicampur dengan sempurna.


3/8

Temperatur kritis adalah kenaikan temperatur tertentu dimana akan diperoleh

komposisi larutan yang berada dalam kesetimbangan.

3.

DATA PENGAMATAN

Suhu dalam ruangan = 26,5 0C

Densitas air (suhu ruang) = 0.996512 g/ml

Berat pikno kosong = 19,10 g

Berat pikno+ air = 45,25 g

Berat pikno+ NaCl = 46,07 g

Berat pikno+ CH3OH = 44,97 g

Larutan Tbening (0C) Tkeruh (

0C) Trata-rata (0C) Fraksi Mol

Air (ml) Fenol (gram)

4 4 41 28 34,5 0,163

5 4 47 32 39,5 0,134

6 4 63 62 62,5 0,114

8 4 65 64 64,5 0,088

10 5 60 39 49,5 0,087

6,5 6 69 42 55,5 0,15

8,5 7 53 34 43,5 0,136

12,5 8 51 42 46,5 0,127

Fenol + NaCl 1% 52 40 46 0,1149

Fenol + CH3OH 1% 54 36 45 0,1147

4. PENGOLAHAN DATA

a. Penentuan volume piknometer

Vpikno =( )

Vpikno=

Vpikno= 26,24 ml


4/8


5/8


6/8

3. Sistem fenol-air-CH3OH 1%

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12

Grafik T rata-rata terhadap fraksi mol fenol

Grafik T rata-rata terhadap fraksi

mol fenol


7/8

6. KESIMPULAN

Sistem biner fenolair memperlihatkan sifat kelarutan timbal balik antara fenol dan air

pada suhu tertentu dan tekanan tetap. Setelah dilakukan percobaan ini dapat menyimpulkan

bahwa saat fenol yang ditambahkan kedalam air dengan perbandingan jumlah volume fenolyang tetap dan volume air yang berbeda-beda, temperatur yang dihasilkan semakin tinggi

pada larutan yang jumlah volume airnya paling banyak. Perubahan yang ditunjukkan dari

larutan ini ialah perubahan warna larutan dari keruh menjadi jernih setelah dipanaskan dan

dari jernih menjadi keruh setelah didiamkan. Perubahan warna tersebut diakibatkan karena

zat tersebut mengalami perubahan kelarutan yang dipengaruhi oleh perubahan suhu.

Pada percobaan ini dihasilkan suhu kritis pada suhu 66,5C dengan komposisi

campurannya adalah fraksi mol fenol 0,088 dan fraksi mol airnya 0,912. Dari hasil percobaan

didapatkan kurva parabola akan tetapi tidak simetris dan memiliki banyak titik balik sehingga

terlihat seperti loop. Hal ini dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya adalah

konsentrasi, temperatur, ion senama, pengadukan, serta luas permukaan.

7. DAFTAR PUSTAKA

1.) Atkins PW. 1999. Kimia Fisika. Ed ke-2 Kartahadiprodjo Irma I, penerjemah;Indarto

Purnomo Wahyu, editor. Jakarta : Erlangga. Terjemahan dari:Physichal Chemistry.

2.)

Darmaji. 2005. Kimia Fisika I. Jambi : Universitas Jambi.

3.)

Dogra,S & Dogra SK. 2008. Kimia Fisik dan SoalSoal. Jakarta : UIPress.

8. LAMPIRAN

Data (massa jenis) berbagai suhuCRC


8/8

laporan praktikum kimia fisik kelarutan timbal balik

Documents