laporan resmi diveganasia lauwis p1 potensiometri...pdf
TRANSCRIPT
-
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1
Materi :
POTENSIOMETRI
Oleh:
Kelompok : 3 Rabu Siang
DIVEGANASIA LAUWIS NIM : 2103011320085
RAHMATIKA LUTFIANI S. NIM : 2103011320078
ZUL FAJRI NIM : 2103011340169
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik
Universitas Diponegoro
Semarang
2013
-
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1
Materi :
POTENSIOMETRI
Oleh:
Kelompok : 3 Rabu Siang
DIVEGANASIA LAUWIS NIM : 2103011320085
RAHMATIKA LUTFIANI S. NIM : 2103011320078
ZUL FAJRI NIM : 2103011340169
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik
Universitas Diponegoro
Semarang
2013
-
i
HALAMAN PENGESAHAN
1. Judul Praktikum : Potensiometri
2. Anggota :
1. Nama Lengkap : Diveganasia Lauwis
NIM : 2103011320085
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
2. Nama Lengkap : Rahmatika Lutfiani Safitri
NIM : 2103011320078
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
3. Nama Lengkap : Zul Fajri
NIM : 2103011340169
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
Semarang,
Asisten Laboratorium PDTK I
-
ii
PRAKATA
Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan
hidayahnya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik
Kimia 1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.
Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten Puji Lestari sebagai
asisten laporan praktikum potensiometri kami, dan semua asisten yang telah
membimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada teman-teman
yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun motivasi apapun kami
mengucapkan terima kasih.
Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang potensiometri,
potensiometri merupakan caban ilmu kimia mempelajari pengukuran perubahan
potensial dari elektroda untuk megetahui konsentrasi suatu larutan. Tujuan dari
percobaan menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, untuk mendapatkan
titik ekuivalen pada titrasi asam basa.
Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik terbaik yang saat ini bisa kami
ajukan, namun kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka
dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.
Semarang, 20 Desember 2010
Penyusun
-
iii
DAFTAR ISI HALAMAN PENGESAHAN......................................................................................................... i
PRAKATA ...................................................................................................................................... ii
DAFTAR TABEL ........................................................................................................................... v
DAFTAR GRAFIK ........................................................................................................................ vi
DAFTAR GAMBAR .................................................................................................................... vii
INTISARI .................................................................................................................................... viii
SUMMARY ................................................................................................................................... ix
BAB 1 ............................................................................................................................................ 1
PENDAHULUAN ......................................................................................................................... 1
I.1. Latar Belakang ............................................................................................................... 1
I.2. Rumusan Masalah .......................................................................................................... 1
I.3. Tujuan Percobaan ........................................................................................................... 1
TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................................................ 2
II.1. Landasan Teori ................................................................................................................... 2
II.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik ................................................................. 2
III.3. Potensiometrik Langsung .................................................................................................. 3
II.4. Titrasi Potensiometrik ........................................................................................................ 3
II.5. Fisis dan Chemist Reagen .................................................................................................. 3
II.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri ......................................................................... 4
BAB III .......................................................................................................................................... 6
METODOLOGI PERCOBAAN .................................................................................................... 6
BAB IV ........................................................................................................................................ 10
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN .......................................................................... 10
IV.1 Hasil percobaan ............................................................................................................... 10
Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH ...................................................... 13
IV.2 Pembahasan ..................................................................................................................... 14
BAB V ......................................................................................................................................... 20
PENUTUP ................................................................................................................................... 20
V.1 Kesimpulan ....................................................................................................................... 20
-
iv
V.2 Saran ................................................................................................................................. 20
DAFTAR PUSTAKA .................................................................................................................. 21
LAMPIRAN ................................................................................................................................ A-1
LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN ................................................................................. A-1
LEMBAR PERHITUNGAN .................................................................................................. B-1
LEMBAR KUANTITAS REAGEN ....................................................................................... C-1
LAMPIRAN ................................................................................................................................ D-1
LEMBAR ASISTENSI ............................................................................................................... E-1
-
v
DAFTAR TABEL
Tabel IV.1 Perubahan PH NaOH dititrasi dengan C2H2O4..11
Tabel IV.2 Perubahan PH HCl dititrasi dengan NaOH.....18
Tabel 2.4.1 (Titran : Asam Oksalat ; Titrat : NaOH) ...G-1
Tabel 2.4.2 Hubungan Volume dan PH (Titran: NaOH ; Titrat: HCl).H-1
-
vi
DAFTAR GRAFIK
Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH 10
Grafik III.2 Hubunga Volume NaOH terhadap pH 10
Grafik IV.4 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah15
Grafik IV.3 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah..15
Grafik IV.1 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat..16
Grafik IV.2 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat16
-
vii
DAFTAR GAMBAR
Gambar 3.3.1 Alat-Alat Praktikum Potensiometri. 6
Gambar 3.1 pH meter. 8
Gambar 3.1 magnetic stirrer.. 8
Gambar 3.1 buret statif klem. 8
Gambar 3.1 labu ukur.... 8
Gambar 3.1 erlenmeyer. 8
Gambar 3.1 Gelas beker.... 8
Gambar 3.1 pipet tetes... 8
Gambar 3.1 gelas ukur.. 8
Gambar 3.1 kertas tissue... 8
-
viii
INTISARI
Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan beberapa cara
baik secara manual menggunakan titrasi volumetric (acidi-alkalietri) maupun dengan
cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama pH meter.
Perbedaan dari metode acidi-alkalimetri dan potensiometri adalah pada acidi-
alkalimetri menggunakan indikator untuk mengetahui kapan terjadinya titik akhir
titrasi. Lalu, cara perhitungan berupa volume titran yang ditambahkan untuk mencapai
titik ekuivalen. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kadar NaOH dan
HCl dalam larutan dengan metode potensiometri, untuk menentukan titik ekuivalen pada
titrasi asam basa.
Metode potensiometrik adalah metode analisa kimia yang berdasarkan
hubungan antara potensial elektroda konstan dengan konsentrasi larutan dalam suatu
sel kimia. Ada 2 metode pengukuran yakni potensiometrik langsung dan titrasi
langsung. Aplikasi dalam bidang industry adalah analisa klorida dalam pulp kertas,
control bahan makanan dan lain-lain
Cara melakukan percobaan potensiometrik dengan titrasi langsung. Pertama pH
meter dikalibrasi, masukkan basa kuat (NaOH), masukkan asam okslat ke dalam buret,
pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada larutan, catat pH yang terbaca,
keluarkan asam oksalat 2 ml, buat kurva titrasi antara pH vs Volume, hitung kadar basa
kuat. Hal serupa dilakukan untuk penetapan kadar HCl.
Berdasarka percobaan, kadar HCl yang kami temukan (0.034N) lebih rendah
dibanding kadar HCl sebenarnya (0.089N; %Error: 6.174%), karena kadar NaOH
sangat mudah berubah-ubah, NaOH mudah mengikat air dan larutan NaOH bersifat
higroskopis, dan kadar HCl yang merupakan larutan baku sekunder yang dapat
berubah karena perbedaan suhu. Oleh karena itu, larutan NaOH perlu distandarisasi
terlebih dahulu mengingat akan sifatnya yang kadarnya mudah berubah. Terdapat
berbagai macam kurva titrasi yaitu asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dengan
basa lemah, asam lemah dengan basa kuat, asam lemah dengan asam lemah.
Saran untuk percobaan kali ini adalah perhatikan kualitas alat yang akan
digunakan, pada saat mengaduk menggunakan magnetic stirrer jangan biarkan larutan
berbentuk pusaran karena titratnya akan mengumpul di pusaran tersebut, kalibrasi
electrode dengan akuades, lebih sabar dalam menunggu kalibrasi pH meter dan lebih
teliti saat menitrasi.
-
ix
SUMMARY
To calculate the value of acid and base we can use several ways like volumetric
titration and potentiometric method. The difference between acidi-alkalimetry and
potentiometric is that in acidi-alkalimetry we use indicator to know when the titration
end point will be happen. The purpose of this experiment is to determine the value of
NaOH and HCl with potentiometric method and to know the equivalent point using acid-
base titration.
Potentiometric method is based on the relationship between the constant
electrode potential and the concentration of solvent. There two kinds of potentiometric
methods are direct and immediate potentiometric titration. Potentiometric methods are
used to analyze the chloride in pulp paper, the control of food and other.
To do potentiometry with direct titration experiment first, calibrate pH meter.
Next, pour a strong base (NaOH) into Erlenmeyer. After that, pour oxalate acid into the
burette. Then, enter the electrodes until the pair of electrodes immersed in a solution.
Titration NaOH with 2 ml of oxalic acid until the potential changes most rapidly. Make
titration curve between pH vs. volume. Finally strong base (NaOH) value has been
found. The same is done for the determination of levels of HCl.
Based on the experiment, we found that the concentration of HCl found (0.034N)
is lower than the actual concentration of HCl (0.089N;% Error: 6.174%), because the
concentration of NaOH is very easy to change, easy to bind water and NaOH solution
is hygroscopic, and concentration HCl is a secondary standard solution that may
change due to temperature difference. Therefore, standardizing NaOH solution is
necessary to first considering the nature of the levels can be easily changed.
Suggestions for this experiment is to take note at the quality of the apparatus that
will be used, stir using a magnetic stirrer without forming a vortex in the solutions that
will make the titrant accumulate in the vortex, calibrate electrodes with distilled water,
be more patient in waiting for the calibration of pH meters and be more thoroughly
when titrating.
-
1
BAB 1
PENDAHULUAN
I.1. Latar Belakang
Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan berbagai
cara baik secara manual menggunakan titrasi volumetric (acidi alkalimetri)
maupun menggunakan alat potensiometri terutama PH meter. Alat ini digunakan
berdasarkan prinsip perubahan pH/potensial elektroda yang cukup besar antara
suatu elektroda indikator dengan elektroda pembanding dalam suatu tittrasi.
Perbedaan dari metode acidi alkalimetri dan potensiometri adalah pada
acidi alkalimetri menggunakan indikator ang kapan terjadinya TAT (Titik Akhir
Titrasi). Karena acidi alkalimetri dilakukan secara manual dengan cara
menghitung berapa volume titran yang ditambahkan untuk mencapai TE (Titik
Ekuivalen).
Berbeda dengan metode potensiometri, metode ini merupakan cabang ilmu
kimia yang mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda untuk
mengetahui konsentrasi dari suatu larutan. Jadi pada potensiometri tidak
menggunakan indikator yang menyebabkan perubahan warna, tetapi
menggukanan elektroda untuk mengukur perubahan potensial dari suatu larutan,
ktika terjadi lonjakan perubahan potensial yang tinggi, maka saat itulah terjadi
TE (Titik Ekuivalen).
I.2. Rumusan Masalah
Menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, serta dapat
menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa
I.3. Tujuan Percobaan
a. Menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan metode poteniometri
untuk mendapatkan titik ekuivalen pada titrasi asam basa
-
2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Landasan Teori
Potensiometri adalah metode penetapan kalo suatu zat dengan mengukur beda
potensialnya. Prinsipnya yaitu berdasarkan persamaan Nerst.
E = Eo +
) ln a Mn+
Dimana : Eo = Potensial elektroda standar yang konstan dengan logam
P = Tetapan gas
T = Temperatur mutlak
F = Tetapan Faraday
n = Valensi ion
a Mn+
= Aktivitas ion dengan larutan
Persamaan diatas disederhanakan menjadi :
E = Eo +
) ln a Mn+
Untuk temperature 25o C (298K) :
E = Eo +
) ln a Mn+
a Mn+
dapat diasumsikan sebagai cMn+
(konsentrasi ion dengan molar)
II.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik
Metode potensiometrik merupakan suatu metode analisa kimia yang berdasarkan
hubungan antara potensial elektoda konstan dengan konsentrasi larutan dalam suatu sel
kimia. Pada metode potensiometrik dilakukan pengukuran potensial listrik antara
elektroda indicator sebagai elektroda pengukur dan elektroda pembanding dapat diukur
-
3
dengan pH meter. Selain itu besarnya potensial elektroda sangat penting untuk
menentukan arah reaksi. Dalam metode potensiometrik, dikenal 2 metode pengukuran
yakni metode potensiometrik langsung dan titrasi langsung.
III.3. Potensiometrik Langsung
Salah satu metode potensiometrik adalah dengan melakukan pengukuran ion
spesifik untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen atau suatu ion lain dalam larutan
dengan menggunakan pH meter.
II.4. Titrasi Potensiometrik
Titrasi potensiometrik melibatkan pengukuran potensial antara suatu elektroda
indicator dan elektroda pembanding selama titrasi. Selisih potensialnya diukur dengan
alat pH meter agar lebih akurat hasilnya.Suatu potensiometer biasa tidak dapatdigunakan
bersama suatu elektroda kaca karena tinngi resistansinya, 1-100 megaohm, dari
elektrodanya. pH meter adalah suatu pengukur voltase yang dirancang untuk digunakan
dengan sel- sel beresistensi tinggi sehingga arusnyaakan rendah, juga dapat membaca
pengukuran berbanding lurus dengan pH.
II.5. Fisis dan Chemist Reagen
a. Asam Oksalat
Rumus Molekul : C2H2O4
Massa Molar : 90,03 g/mol (anhidrat)
126,07 g/mol (dihidrat)
Wujud : Kristal Putih
Densitas : 1,9 g/cm3 (anhidrat)
1,653 g/cm3 (dihidrat)
Kelarutan :14,3 g/100 ml(25oC) pada air
23,7 g/100 ml (15oC) pada etanol
1,49 g/100 ml (15oC) pada dietil eter
Keasaman (pKa) : 1,25 ; 4,14
Titik nyala : 166 oC
-
4
Titik lebur : 189-191
b. HCl
Rumus Molekul : HCl
Massa molar : 36,46 g/mol
Wujud : Cairan tak berwarna sampai dengan kuning
pucat
Densitas : 1,18 g/cm3
Titik lebur : -27,32 oC larutan 38
Titik didih : 110 oC larutan 20,2
48 oC larutan 38
Kelarutan : Bercampur penuh dengan air
Keasaman (pKa) : -8,0
Viskositas : 1,9 mPas pada 25oC larutan 31,5
c. NaOH
Rumus Molekul :NaOH
Massa molar : 39,9971 g/mol
Wujud : Zat padat putih
Densitas : 2,1 g/cm3
Titik lebur : 318 oC
Titik didih : 1390 oC
Kelarutan : 111 g/100 ml (20 oC) pada air
Kebasaan (pKb) : -2,93
II.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri
Dalam metode potensiometri, informasi mengenai komposisi yang terdapat
dalam sampel diperoleh melalui perbedaan potensial antara dua elektroda. Metode ini
-
5
telah dikenal sejak abad 20 dan penggunaannya menjadi sangat luas sejak 25 tahun
belakangan ini dan telah digunakan untuk sejumlah aplikasi analitik yang dikembangkan
dengan menggunakan elektroda selektif ion (ESI). Yang bersifat elektroniknya lebih
sensitive dan stabil. Potensiometri digunakan dibidang industry seperti analisis klorida
dalam pulp dan kertas, di bidang control bahan makanan seperti analisis NO3, F-, Br
-,
Ca2+
dalam minuman, susu, daging atau jus buah.
-
6
BAB III
METODOLOGI PERCOBAAN
III.1. Bahan :
1. Asam Oksalat
2. NaOH
3. HCl
4. Aquadest
III.2. Alat :
1. pH meter
2. Magnetic Stirrer
3. Buret, Statif, Klem
4. Labu ukur
5. Erlenmeyer
6. Gelas Kimia
7. Pipet Tetes
8. Gelas Ukur
9. Botol Semprot
10. Kertas Tissue
III.3. Gambar Alat Utama
Gambar 3.3.1 Alat-Alat Praktikum Potensiometri
-
7
III. 4 Keterangan Alat
1. Statif : Untuk Menyangga buret
2. Klem : penghubung antara statif dan buret
3. Buret : sebagai tempat untuk titran
4. Gelas Kimia : sebagai tempat untuk analit
5. Magnetic bar : sebagai penganduk magnetic stirrer
6. Magnetic Stirrer : sebagai penganduk analit
7. Elektroda : tempat untuk elektroda pembanding dan elektroda
refrensi
8. Penyangga : untuk mengatur elektroda agar berada di analit
9. PH meter : memunculkan harga oH dari elektroda
III. 5 Cara Kerja
1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan buffer standar pada dua harga pH
atau tiga harga pH
2. Masukkan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimi dan masukkan magnetic bar ke
dalamnya tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirrer atur
kecepatan pada sekitar skala 6
3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada mulut
gelas kimia yang berisi NaOH
4. Pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada cairan dalam gelas kimia (selalu
lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali elektroda dimasukkan ke
dalam cairan yang baru)
5. Catat pH yang terbaca oleh pH meter
6. Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi, lakukan
penambahan setiap 2 ml dan catat oh setia penambahan (sampai oh
menunjukkan harga asam yang stabil)
-
8
7. Buat kurva titrasi antara pH vs volume
8. Hitung kadar NaOH
III.6 Penetapan kadar HCl
1. Lakukan proses seperti tahap pembakuan dengan mengganti NaOH dengan
sampel yang diberikan
GAMBAR ALAT
1. pH meter
Gambar 3.1 pH meter
2. Magnetic Stirer
Gambar 3.2 Magnetic stirrer
3. Buret, Klem, Statif
Gambar 3.3 Buret,statif klem
4. Labu Takar
Gambar 3.4 labu takar
5. Erlenmeyer
-
9
Gambar 3.5 erlenmeyer
6. Gelas Beker
Gambar 3.6 gelas beker
7. Pipet Tetes
Gambar 3.1 Pipet tetes
8. Gelas Ukur
Gambar
3.1 gelas ukur
9. Kertas Tissue
Gambar 3.1 kertas tissue
-
10
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil percobaan
IV.1.1 Standarisasi NaOH dengan C2H2O4
Tabel IV.1 Perubahan pH NaOH dititrasi dengan C2H2O4
Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH
0 12.074 24 11.694 48 4.199
2 12.068 26 11.658 50 4.051
4 12.044 28 11.581 52 3.929
6 12.014 30 11.512 54 3.821
8 11.984 32 11.419 56 3.736
10 11.955 34 11.286 58 3.641
12 11.924 36 11.115 60 3.563
14 11.891 38 10.792 62 3.479
16 11.846 40 9.628 64 3.401
18 11.813 42 5.441 66 3.320
20 11.778 44 4.702 68 3.328
22 11.741 46 4.400 70 3.151
Perubahan pH yang paling signifikan terjadi pada saat penambahan titran (asam
oksalat) sebanyak 40ml-42 mlpada titrat (natrium hidroksida) yaitu menunjukkan
perubahan pH dari 9.628 menjadi 5.441.
-
11
IV.1.2 Titrasi NaOH (titran) dan HCl (Tirat)
Tabel IV.2 Perubahan pH HCl dititrasi dengan NaOH
Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH
0 1.045 24 1.521 48 10.960
2 1.056 26 1.617 50 11.085
4 1.090 28 1.648 52 11.189
6 1.113 30 1.709 54 11.242
8 1.141 32 1.775 56 11.298
10 1.171 34 1.894 58 11.342
12 1.208 36 2.031 60 11.375
14 1.252 38 2.399 62 11.407
16 1.300 40 4.662 64 11.435
18 1.350 42 9.644 66 11.462
20 1.405 44 10.468 68 11.488
22 1.456 46 10.776 70 11.513
Perubahan pH paling drastic ditunjukkan pada penambahan titran NaOH
sebanyak 40ml-42ml pada titrat HCl yaitu menunjukkan perubahan pH dari
4.662 menjadi 9.694.
1. Perhitungan data
Data 1 : titrasi antara asam oksalat sebagai titran dan natrium hidroksida
sebagai titrat
V NaOH :70ml
V C2H2O4 :41ml
N C2H2O4 :0.1N
-
12
N NaOH :?
VNaOH . NNaOH = VC2H2O4 . NC2H2O4
70 . NNaOH = 41 . 0.1N
NNaOH = 0.058N
Data 2: titrasi antara NaOH sebahai titran degan HCl sebagai titrat
V NaOH : 41ml
V HCl : 70 ml
N NaOH :0.058 N
N HCl :?
VHCl . NHCl = VNaOH . NNaOH
70 . NHCl = 41 . 0.058N
NHCl = 0.034N
N HCl teoritis: 0.089 N
%Error =
x 100%
= 61%
-
13
Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH
Grafik III.2 Hubungan Volume NaOH terhadap pH
0
2
4
6
8
10
12
14
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 64 68
pH
Volume Asam Oksalat
Kurva V vs Ph
0
2
4
6
8
10
12
14
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 64 68
Kurva V NaOH vs Ph
Kurva V NaOH vs Ph
-
14
IV.2 Pembahasan
IV.2.1 Alasan Larutan NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu
Reaksi asam basa adalah reaksi yang terjadi atasa larutan asam dengan larutan
basa, hasil reaksi ini dapat bersifat netral disebut juga reaksi penetralan asam basa
tergantung pada larutan yang direaksikan. Larutan baku adalah larutan yang
konsentrasinya diketahui dengan tepat dan dapat digunakan untuk menentukan
konsentrasi laruutan lain. Larutan baku ada 2 yaitu larutan baku primer dan larutan baku
sekunder. Larutan baku primer adalah larutan yang konsentrasinya dapat ditentukan
dengan menghitung berat zat terlarut yang dilarutkan dengan tepat. Baku sekunder
adalah paham yang dilakukan sebelumnya oleh bahan baku primer dan kemudian
digunakan untuk mebakukan larutan baku standar misalnya larutan natrium tiosulfat
pada pembakuan iodium
Larutan baku juga dikenal dalam titrasi yaitu suatu larutan yang konsentrasinya
dapat diketahui secara akurat, dapat digunakan untuk menetapkan kadar suatu larutan
lain yang belum diketahui konsentrasinya. Standardisasi ini bertujuan untuk memperoeh
kekurangan nilai konsentrasi dan volume larutan dari hasil pengenceran.
Larutan baku primer yang sering digunakan untuk standarisasi NaOH adalah
larutan asam oksalat. NaOH perlu distandarisasi karena NaOH merupakan larutan
standar sekuder dan bersifat higroskopis sehingga mudah mengikat air dan bereaksi
dengan CO2 di udara. Sedangkan standar yang baik digunakan dalam proses titrasi
adalah standar primer dan tidak bersifat higroskopis. Oleh karena itu mengapa NaOH
perlu distandarisasi terlebih dahulu dengan asam oksalat. Syarat-syarat larutan baku
primer adalah
1. Harus mudah didapat dalam keadaan murni
2. Tidak higroskopis, tidak teroksidasi, tidak menyerap udara
selama penyimpanan, tidak boleh berubah-ubah
3. Mengandung kotoran (zat lain) tidak lebih dari 0.01%
4. Mempunyai Berat ekuivalen yang tinggi
-
15
5. Mudah larut dalam pelarut yang sesuai
6. Reaksinya stokiometri dan berlangsung terus menerus
Sumber:http://laporan-kimiaanalisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titarnaoh-dengan-
asam.html
IV.2.2 Kurva pH Titrasi Asam Basa
A. Titrasi asam kuat dan basa kuat
Grafik IV.1 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat
Titik ekuivalen adalah titik diam titran ditambahkan tepat bereaksi dengan
seluruh zat yang dititrasi tanpa adanya titran yang tersisa. Jumlah meqs setara
denfan jumlah mol titrat menurut stoikiometri. Pada gambar di atas awalnya pH
naik sedikit demi sedikit kemudian naik tajam mendekati Titik ekuivalen dan
akhirnya kembali stabil pada suasana basa.
B. Titrasi asam lemah dan basa kuat
-
16
Grafik IV.2 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat
Asam lemah memiliki pH yang rendah pada awalnya kemudian mula-mula pH
naik cepat tetapi mulai melambat saat mendekati Titik Ekuivalen. pH Titik
Ekuivalen tidak tepat 7. Kenaikan sedikit demi sedikit di atas karena larutan
buffer yang dihasilkan oleh asam kuat.
C. Titrasi asam kuat dan basa lemah
Grafik IV.3 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah
Asam kuat memiliki pH yang rendah pada awalnya pH naik perlahan, namun
sangat ceoat saat mendekati Titik Ekuivalen. pH Titik ekuivalen tidak tepat 7,
tetapi kurang dari 2.
-
17
D. Titrasi asam lemah dengan basa lemah
Grafik IV.4 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah
Asam lemah dan basa lemah pada kurva tidak menunjukkan kurva yang tajam,
bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam dan basa lemah ada
sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekuivalen.
Sumber: http://www.ilmukima.org/2013/01/kurva-titrasi.html
IV.2.3 Kadar Cl Teorits dan Praktis
Klor biasanya ditemukan dalam bentuk asam klorida. Asam klorida diproduksi
dalam bentuk larutan 38%(pekat). Berdasarkan sifat fisika, asam klorida 38%
mempunyai konsentrasi 45.820 ppm. Molaritas asam klorida sebesar 12.39 mol/liter.
Nilai di atas terukur pada suhu 28C dan tekanan 1 atm. Namun, konsentrasi
asamklorida sebenarnya pada sampel yang diberikan adalah 0.089N. Konsentrasi klor
dapar ditentukan melalui perhitungan berikut:
Mr Cl = 35.46 gr/mol
Konsentrasi HCl = 0.089mol/L
Ppm =Mr Cl x Konsentrasi HCl
= 35.46 x 0.089
-
18
=3.15594 gr/L
=3155.94 ppm
Berdasarkan hasil praktikum diperoleh normalitas asam klorida sebesar 0.034N.
Pengukuran didasarkan pada titrasi asam klorida menggunakan Natrium Hidroksida
sebagai titran (Normalitas NaOH diperoleh dengan cara melakukan titraasi
menggunakan asam oksalat). Untuk mengetahui konsentrasi klor dilakukan perhitungan
sebagai berikut:
NHCl = 0.034 N = 0.034 mol/L
Ppm = Mr Cl x Konsentrasi HCl
= 35.46 x 0.034
= 1.20564 gr/L
= 1205.64 ppm
Sumber: http:// Id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida.html
IV.2.5 Alasan Kadar Praktis Lebih Kecil dari Kadar Teoritis
Kadar teoritis adalah kadar asli atau kadar standar suatu zat / larutan yang
biasanya didapatkan dari jurnal ilmiah internasional. Sedangkan kadar praktis adalah
kadar suatu zat / larutan yang didapatkan dari hasil percobaan. Pada percobaan kami
tentang potensiometri titrasi antara asam oksalat (titran) dan NaOH (titrat), serta HCl
(titrat) dan NaOH (titran), kami mendapatkan kadar NaOH sebesar 0.058N sehingga
kami mendapatkan kadar HCl di atas berdasarkan perhitungan Titik Ekuivalen.
Sedangkan, kadar sebearnya / kadar teoritis HCl adalah 0.089 N. Hal tersebut
menunjukkan bahwa kadar praktis dalam percobaan lebih kecil dari kadar sebenarnya.
Alasan mengapa kadar praktis lebih kecil dari kadar teoritis karena:
1. Kadar HCl sangan dipengaruhi olah kadar NaOH, Karena NaOH
merupakan titran HCl. NaOH merupakan larutan baku sekunder yang
kadarnya berubah-ubah. NaOH berbenruk padatan atau butiran sangan
-
19
mudah mengikat karbon dioksida dalam udara
2. HCl merupakan larutan gas Cl dalam air. Hal ini memungkinkan
kelarutannya mudah sekali berubah terhadap perubahan suhu, perubahan
kelarutan tersebut akan mempengaruhi konsentrasinya.
3. NaOH akan bereaksi dengan CO2 dan H2O dari nafas kita yang akan
berekasi menhadi H2O+CO2H2CO3. Maka NaOH yang bereaksi
menjadi asam lemah akan menjadi basa lemah =
NaOH+H2CO3Na2CO3+H2O yang akan mempengaruhi TAT
Sumber: http://kimiatip.blogspot.com/2013/07/standarisasi-larutan-
standar-sekunder-naoh.html
-
20
BAB V
PENUTUP
V.1 Kesimpulan
1. Kadar HCl praktis = 0.034N
Kadar HCl Teoritis =0.089N
% Error = 61.7%
Kadar Cl Teoritis =3155.94ppm
Kadar Cl Praktis =1205.64ppm
2. Larutan NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu karena kadarnya dapat
berubah. Kadar NaOH dapat berubah karena bersifat higroskopis sehingga
mudah mengika air dan bereaksi dengan CO2 di udara.
3. Kadar Praktis kami lebih kecil daripada kadar teritis karena kadar NaOH yang
sangat mudah berubah-ubah, larutan HCl yang mudah berubah, dan NaOH yang
berikatan dengan CO2 menghasilkan asam lemah
4. Macam-macam kurva pH titrasi asam-basa antara lain kurva titrasi asam kuat
dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah,
dan asam lemah dengan basa lemah.
V.2 Saran
1. Perhatikan kualitas alat-alat yang digunakan
2. Pada saat menggunakan magnetic stirrer untuk pengadukan jangan
biarkan larutan membentuk pusaran karena titran yang diaduk tidak
tercampur rata
3. Jangan lupa mengkalibrasi elektroda dengan akuades
4. Lebih sabar dalam menunggu kalibrasi pH meter
5. Lebih teliti saat mentitrasi
-
21
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. 2012. Asam Klorida. http://id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida. (diunduh
pada 12 Oktober 2013.)
Anonim. 2013. Penetapan Titar NaOH dengan Asam. http://laporan-kimia-
analisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titar-NaOH-dengan-asam.html.
(diunduh pada 9 oktober 2013)
Anonim. 2013. Kurva Titrasi. http://www.ilmukimia.org/2013/04/kurva-titrasi.html.
(diunduh pada 12 oktober 2013)
Anonim. 2013. Standarisasi Larutan Standar Sekunder NaOH.
http://kimiatip.blogspot.com/2013/07/standarisai-larutan-standar-sekunder-
naoh.html. (diunduh pada 9 Oktober 2013)
Day and Underwood.A.I. AnalisaKimia Kuantitastif edisi ke 4. Erlangga. Jakarta.1986
Perry,R.H, and Green.Perrys Chemical Engineering Handbook 6th edition. Mc Graw
Hill Book co. Singepore. 1984
Silmi Hurul. 2010. Kekuatan Asam dalam Medium Air.
http://hurulismi.blogspot.com/2010/12/kekuatan-asam-dalam-medium-air.html.
(diunduh pada 9 Oktober 2013)
Vogel,A.I. A Text Book of Quantitative Anorganic Analysis 5th
edition. Longman
Co.london.1986.
-
A-1
LAMPIRAN
LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN
NNaOH = 0.11 N
VNaOH = 250 ml
N =
0.11 N =
Gram = 1.1 gr
-
B-1
LEMBAR PERHITUNGAN
1. pH sampel saat 0 ml titiran
NHCl = 0.089N
Meqs = 6.23
HCl + Cl
6.23~6.23
[ ] = 0.089 N
pH = -log[ ] = 1.05
2. V Titran (NaOH) = 24ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 1.392
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 1.392 6.23
R 1.392 1.392
S 0 4.206
NHCl =
=
=
0.0447 N
pH = -log [ ] = 1.28
3. V Titran (NaOH) = 26ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 1.508
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 1.508 6.23
R 1.508 1.508
S 0 4.722
NHCl =
=
=
0.049N
pH = -log [ ] = 1.308
4. V Titran (NaOH) = 28 ml
N NaOH = 0.058 N
Mol NaOH = 1.624
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 1.624 6.23
R 1.624 1.624
S 0 4.606
NHCl =
=
=
0.047N
pH = -log [ ] = 1.38
5. V Titran (NaOH) = 30 ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 1.74
-
B-2
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 1.74 6.23
R 1.74 1.74
S 0 4.49
NHCl =
=
=
0.0449N
pH = -log [ ] = 1.35
6. V Titran (NaOH) = 32ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 1.856
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 1.856 6.23
R 1.856 1.856
S 0 4.38
NHCl =
=
=
0.042N
pH = -log [ ] = 1.36
7. V Titran (NaOH) = 34ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 1.97
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 1.97 6.23
R 1.97 1.97
S 0 4.26
NHCl =
=
=
0.0409N
pH = -log [ ] = 1.38
8. V Titran (NaOH) = 36 ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 2.08
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 2.08 6.23
R 2.08 2.08
S 0 4.15
NHCl =
=
=
0.039N
pH = -log [ ] = 1.41
9. V Titran (NaOH) = 38ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 2.204
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
-
B-2
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL +
H2O
M 2.204 6.23
R 2.204 2.204
S 0 4.03
NHCl =
=
=
0.037N
pH = -log [ ] = 1.43
1. V Titran (NaOH) = 40ml
N NaOH = 0.05 N
Mol NaOH = 2.32
N HCl = 0.089 N
V HCl = 70 ml
Mol HCl = 6.23
NaOH + HCl NaCL + H2O
M 2.23 6.23
R 2.23 2.23
S 0 3.91
NHCl =
=
= 0.035N
pH = -log [ ] = 1.45
-
B-3
LEMBAR KUANTITAS REAGEN
MATERI :POTENSIOMETRI
HARI/TANGGAL :
KELOMPOK : 3/ RABU SIANG
NAMA : 1. DIVEGANASIA LAUWIS
2. ZUL FAJRI
3. RAHMATIKA L.S.
ASISTEN : RAY EDWIN SALIM
KUANTITAS REAGEN
-
C-1
NO. JENIS REAGEN KUANTITAS
1.
2.
3.
4.
NaOH (0.11N)
Asam Oksalat (0.1N)
Aquadest
HCl
250ml
TUGAS TAMBAHAN
CATATAN: SEMARANG,
ASISTEN
Mencari alasan NaOH merupakan larutan baku primer
-
C-1
-
C-2
1. TUJUAN PERCOBAAN Menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan metode potensometri
untuk mendapatkan titik ekuvalen titrasi asam basa
2. PERCOBAAN
2.1 Bahan Yang Digunakan
1. Asam Oksalat
2. NaOH
3. HCl
4. Aquadest
2.2 Alat Yang Dipakai
1. pH meter
2. Magnetic stirrer
3. Buret, Statif, Klem
4. Erlenmeyer
5. Labu ukur
6. Gelas kimia
7. Pipet tetes
8. Gelas ukur
9. Botol semprot
10. Kertas tissue
2.3 Cara kerja
1. Kalibrasi PH meter dengan menggunakan buffer stadar pada dua harga
pH atau tiga harga pH
2. Masukan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimia dan masukkan magnetic bar
ke dalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirrer atur
kecepatannya pada sekitar skala 6
3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada
mulut gelas kimia yang berisi NaOH
4. Pasangkan elektroda pH sampai terclup pada cairan dalam gelas kimia
5. Catat pH yang tercatat pada pHmeter
6. Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi
7. Hitung kadar NaOH
2.4 Hasil percobaan
Tabel 2.4.1 (Titran : Asam Oksalat ; Titrat : NaOH)
Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH
-
C-3
0 12.074 24 11.694 48 4.199
2 12.068 26 11.658 50 4.051
4 12.044 28 11.581 52 3.929
6 12.014 30 11.512 54 3.821
8 11.984 32 11.419 56 3.736
10 11.955 34 11.286 58 3.641
12 11.924 36 11.115 60 3.563
14 11.891 38 10.792 62 3.479
16 11.846 40 9.628 64 3.401
18 11.813 42 5.441 66 3.320
20 11.778 44 4.702 68 3.328
22 11.741 46 4.400 70 3.151
Tabel 2.4.2 Hubungan Volume dan pH (Titran: NaOH ; Titrat: HCl)
Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH Volume
Titran
(ml)
pH
0 1.045 24 1.521 48 10.960
2 1.056 26 1.617 50 11.085
4 1.090 28 1.648 52 11.189
6 1.113 30 1.709 54 11.242
8 1.141 32 1.775 56 11.298
10 1.171 34 1.894 58 11.342
12 1.208 36 2.031 60 11.375
14 1.252 38 2.399 62 11.407
16 1.300 40 4.662 64 11.435
18 1.350 42 9.644 66 11.462
20 1.405 44 10.468 68 11.488
-
C-3
22 1.456 46 10.776 70 11.513
PRAKTIKAN MENGETAHUI ASISTEN
LAMPIRAN
Sifat-sifat fisika
Ciri-ciri fisika asam klorida, seperti titik didih, titik leleh, massa jenis, dan pH
tergantung pada konsentrasi atau molaritas HCl dalam larutan asam tersebut.
Sifat-sifat ini berkisar dari larutan dengan konsentrasi HCl mendekati 0%
sampai dengan asam klorida berasap 40% HCl [8][9][12]
Konsentrasi
Mass
a
jenis
Molarita
s pH
Viskosita
s
Kapasita
s
kalor
jenis
Tekana
n uap
Titik
didi
h
Titik
lele
h
kg HCl/kg
kg HCl/m3
Baum
kg/l mol/dm3
mPas kJ/(kgK) Pa C C
10% 104,80 6,6 1,048 2,87 0.5
1,16 3,47 0,527 103 18
20% 219,60 13 1,098 6,02 0,8 1,37 2,99 27,3 108 59
30% 344,70 19 1,149 9,45 1,0 1,70 2,60 1.410 90 52
32% 370,88 20 1,159 10,17 1,0 1,80 2,55 3.130 84 43
34% 397,46 21 1,169 10,90 1,0 1,90 2,50 6.733 71 36
36% 424,44 22 1,179 11,64 1,1 1,99 2,46 14.100 61 30
-
D-1
38% 451,82 23 1,189 12,39 1,1 2,10 2,43 28.000 48 26
Suhu dan tekanan referensi untuk tabel di atas adalah 20 C dan 1 atm (101,325 kPa).
Asam klorida sebagai campuran dua bahan antara HCl dan H2O mempunyai
titik didih-konstan azeotrop pada 20,2% HCl dan 108,6 C (227 F). Asam
klorida memiliki empat titik eutektik kristalisasi-konstan, berada di antara
kristal HClH2O (68% HCl), HCl2H2O (51% HCl), HCl3H2O (41% HCl),
HCl6H2O (25% HCl), dan es (0% HCl). Terdapat pula titik eutektik
metastabil pada 24,8% antara es dan kristalisasi dari HCl3H2O.[12]
http://id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida.
Pipet ukur (measuring pipette) Memindahkan larutan dengan berbagai ukuran volume
Pipet volume (volume pipette) Memindahkan larutan dengan satu ukuran volume
Pipet tetes (drop pipette) Membantu memindahkan cairan dari wadah yang satu ke wadah yang lain dalam jumlah yang sangat kecil
tetes demi tetes.
2. Larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti atau baku primer dan sekunder dengan
kemurnian tinggi.
3. Indikator atau alat lain yang dapat menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai.
Baku primer adalah bahan dengan kemurnian tinggi yang digunakan untuk membakukan larutan standar
misalnya arsen trioksida pada pembakuan larutan iodium.
Baku sekunder adalah bahan yang telah dibakukan sebelumnya oleh baku primer, dan kemudian
digunakan untuk membakukan larutan standar, misalnya larutan natrium tiosulfat pada pembakuan larutan
iodium.
Penggolongan analisis titrimetri ini, berdasarkan : 1. Reaksi Kimia :
Reaksi asam-basa (reaksi netralisasi)
Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)
Reaksi Pengendapan (presipitasi)
Reaksi pembentukan kompleks 2. Berdasarkan cara titrasi
Titrasi langsung
Titrasi kembali (titrasi balik/residual titration) 3. Berdasarkan jumlah sampel
Titrasi makro Jumlah sampel : 100 1000 mg Volume titran : 10 20 mL Ketelitian buret : 0,02 mL.
Titrasi semi mikro Jumlah sampel : 10 100 mg Volume titran : 1 10 mL
-
D-2
Ketelitian buret : 0,001 mL
Titrasi mikro Jumlah sampel : 1 10 mg Volume titran : 0,1 1 mL Ketelitian buret : 0,001 mL
Analisa volumetri dapat digolongkan menjadi : 1. Asam basa (netralisasi) HCl + NaOH -[1] NaCl + H2O
2.Oksidasi reduksi (redoks)
Fe2+ + Ce4+ [1] Fe3+ + Fe3+
3. Pengendapan
Ag+ + Cl-
[1] AgCl
4. Pembentukan kompleks
Ag+ + 2 Ag+ [1] Ag(CN)2-
Syarat-syarat reaksi pada volumetri : 1.Reaksi berlangsung sederhana dapat dinyatakan dengan persamaan
reaksi reaksi
2. Reaksi berlangsung terus menerus atau dengan cepat
3. Ada perubahan fisika atau kimia yang dapat dapat di deteksi apada titik
ekivalen, atau dapat mengubah indikator sehingga diketahui titik
akhirnya.
Syarat-syarat zat baku primer : 1.Harus mudah didapat dan dalam keadaan murni
2. Tidak higroskopis, tidak ter oksidasi, tidak menyerap udara dan selama
penyimpanan tidak boleh berubah.
3. Mengandung kotoran (zat lain) tidak melebihi 0,01%
4. Harus mempunyai berat ekivalen yang tinggi
5. Mudah larut dalam pelarut yang sesuai
6. Reaksinya stoichiometri dan berlangsung terus menerus 6. Reaksinya stoichiometri dan berlangsung
terus menerus.
TITRASI ASAM BASA Dalam hal ini terjadi kesetimbangan asam-basa
Oleh sebab itu agar dipelajari juga teori asam-basa menurut Arrhenius,
Bronsted Lowry dan menurut Lewis (kuliah tersendiri)
Indikator asam basa Indikator asam basa Selama titrasi asam basa terjadi perubahan pH yang besar, untuk menentukan titik akhir diperlukan suatu zat penolong yang disebut
indikator. Banyak asam-asam organik lemah atau basa-basa organik
lemah yang berbeda warnanya bila berbentuk molekul atau
terdissosiasi zat semacam ini disebut sebagai indikator visuil
Oleh sebab itu diperlukan cara pemilihan indikator yang benar, sehingga
apabila digunakan dalam titrasi titik akhir dekat dengan titik ekivalen Contoh indikator asam-basa
-
D-3
http://laporan-kimia-analisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titar-naoh-dengan-asam.html
Kurva Titrasi Seperti pembahasan sebelumnnya, titrasi merupakan sebuah cara untuk mengetahui
konsentrasi sebuah larutan dengan jalan mereaksikannya dengan larutan lain, yang
biasanya berupa asam atau basa. Titrasi umumnya dilakukan dengan menambahkan titran
yang sudah diketahui konsentrasinya melalui buret pada titrat dengan volume tertentu yang
dicari konsentrasinya. Pada reaksi antara asam dan basa, titrasi sangat berguna untuk
mengukur pH pada berbagai variasi titik melalui reaksi kimia. Hasilnya adalah sebuah
titrasi. Kurva titrasi adalah grafik sebagai fungsi pH dengan jumlah titran yang ditambahkan.
Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat
Inilah contoh kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat (titrat) dititrasi dengan basa kuat
(titran).
Titik ekivalen titrasi adalah titik dimana titran ditambahkan tepat bereaksi dengan seluruh
zat yang dititrasi tanpa adanya titran yang tersisa. Dengan kata lain, pada titik ekivalen
jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri.
Pada gambar di atas, awalnya pH naik sedikit demi sedikit. Hal ini dikarenakan skala
naiknya pH bersifat logaritmik, yang berarti pH 1 mempunyai keasaman 10 kali lipat
daripada pH 2. Ingat bahwa log 10 adalah 1. Dengan demikian, konsentrasi ion hidronium
pada pH 1 adalah 10 kali lipat konsentrasi ion hidronium pada pH 2. Kemudian naik tajam di
dekat titik ekivalen. Pada titik ini, ion hidronium yang tersisa tinggal sedikit, dan hanya
membutuhkan sedikit ion hidroksida untuk menaikkan pH.
-
D-4
Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Kuat
Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam lemah dititrasi dengan basa kuat:
Kurva titrasi asam lemah dan basa kuat di atas dapat dijelaskan sebagai berikut:
1. Asam lemah mempunyai pH yang rendah pada awalnya.
2. pH naik lebih cepat pada awalnya, tetapi kurang cepat saat mendekati titik ekivalen.
3. pH titik ekivalen tidak tepat 7.
pH yang dihasilkan oleh titrasi asam lemah dan asam kuat lebih dari 7. Pada titrasi asam
lemah dan basa kuat, pH akan berubah agak cepat pada awalnya, naik sedikit demi sedikit
sampai mendekati titik ekivalen. Kenaikan sedikit demi sedikit ini adalah karena
larutan buffer (penyangga) yang dihasilkan oleh penambahan basa kuat. Sifat penyangga
ini mempertahankan pH sampai basa yang ditambahkan berlebihan. Dan kemudian pH naik
lebih cepat saat titik ekivalen.
Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Lemah
Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat dititrasi dengan basa lemah:
-
D-6
Kurva titrasi asam kuat dan basa lemah di atas dapat dijelaskan sebagai berikut:
1. Asam kuat mempunyai pH yang rendahi pada awalnya.
2. pH naik perlahan saat permulaan, namun cepat saat mendekati titik ekivalen.
3. pH titik ekivalen tidak tepat 7.
Titik ekivalen untuk asam kuat dan basa lemah mempunyai pH kurang dari 7.
Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Lemah
Kurva titrasi asam lemah dan basa lemah adalah sebagai berikut:
-
E-1
Asam lemah dan basa lemah pada gambar di atas tidak menghasilkan kurva yang tajam,
bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam lemah dan basa lemah, ada
sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekivalen.
http://www.ilmukimia.org/2013/01/kurva-titrasi.html
-
E-1
LEMBAR ASISTENSI
DIPERIKSA KETERANGAN TANDA
TANGAN
NO TANGGAL