A. PENDAHULUAN

1. TUJUAN PERCOBAAN

a. Dapat melakukan pembakuan I2 b. Dapat melakukan pembakuan sekunder Na2S2O3

C. Dapat menetapkan kadar sample vitamin C

2. DASAR TEORI

Iodimetri merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk zat

reduktor atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan

penambahan larutan baku berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi kembali dengan larutan

tiosulfat.

Reduktor+ I2 2I-

Na2S2O3+ I2 NaI+Na2S4O6Untuk senyawa yang mempunyai potensial reduksi yang rendah dapat direksikan

secara sempurna dalam suasana asam. Adapun indikator yang digunakan dalam metode

ini adalah indikator kanji.

Dalam menggunakan metode iodometrik kita menggunakan indikator kanji dimana

warna dari sebuah larutan iodin 0,1 N cukup intens sehingga iodin dapat bertindak

sebagai indikator bagi dirinya sendiri. Iodin juga memberikan warna ungu atau violet

yang intens untuk zat-zat pelarut seperti karbon tetra korida dan kloroform. Namun

demikan larutan dari kanji lebih umum dipergunakan, karena warna biru gelap dari

kompleks iodinkanji bertindak sebagai suatu tes yang amat sensitiv untuk iodine.

Dalam beberapa proses tak langsung banyak agen pengoksid yang kuat dapat

dianalisis dengan menambahkan kalium iodida berlebih dan mentitrasi iodin yang

dibebaskan. Karena banyak agen pengoksid yang membutuhkan larutan asam untuk

bereaksi dengan iodin, Natrium tiosulfat biasanya digunakan sebagai titrannya.

Iodimetri dan Iodometri adalah metode penentuan kuantitatif yang dasar

penentuannya adalah jumlah I2, yang bereaksi dengan cuplikan atau terbentuk oleh

1

cuplikan kalau direaksikan dengan ion I-. Jadi dasar reaksi yang digunakan pada

Iodimetri dan iodometri adalah

I2 + 2e- 2I Pada Iodimetri, dasar penentuan jumlah/ kadar ion atau unsure tertentu dalam

cuplikan adalah jumlah I2 yang dapat direduksinya. Jadi pada iodimetri, larutan bakunya

adalah larutan I2 Kesetimbangan reaksi tersebut diatas dapat berjalan baik ke kanan

maupun ke kiri. Pada reaksi 1 I2 bekerja/ bertindak sebagai oksidator, sedangkan pada

reaksi 2 I2 bertindak sebagai reduktor.

2. PRINSIP

Penetapan secara kuantitatif zat-zat yang dapat tereduksi / tereduksi berdasarkan

pada reaksi redoks

3. PERSAMAAN REAKSI

Reduktor+ I2 2I-

Na2S2O3+ I2 NaI+Na2S4O6

B. PROSEDUR

1. Pembakuan I2

Titrasi cepat cepat

2

10 ml I2

Na2S2O3 0,1 N

Elenmeyer 250 ml

Sampai terbentuk warna kuning jerami Amilum 0,5 %

2. Pembakuan Larutan baku sekunder Na2S2O3 0,1 N

3. Penetapan kadar Vitamin C

3

Dari biru menjadi tidak berwarna

Na2S2O3 0,1 N

Erlenmeyer 250 ml

100 mg K2Cr2O7

Na2S2O3 0,1 N

Kuning jerami

Na2S2O3 0,1 N

50 ml aquadest2 gram KI8ml H2SO4

Amilum 0,5%

Warna mjd biru

Titik akhir titrasi

Titik akhir titarsi

Erlenmeyer 250

10 ml sampel

Labu ukur 100 ml

sampel

50 ml aquadest5 tetes amilum 0,5 %

Aquadest ad 100 ml

C. DATA DAN PERHITUNGAN

1. Pembakuan I2

Volume I2 Volume Na2S2O310 ml 9,50

Rata-rata 9,50

Kadar I2 V1 . N1 = V2 . N2

10 . 0,1 = 9,50 . N2

N2 = 0,10 N

2. Pembakuan Larutan Na2S2O3

Volume K2Cr2O7 Volume Na2S2O7100 mg 20,30

Rata-rata 20,30

Kadar Larutan Na2S2O7 = m gram K2Cr2O7

BE K2Cr2O7 x V titrasi

= 100

49,05 X 20,3

4

I2 0,1 N

Titik akhir titarsiWarna biru

= 0,10 N

3. Penetapan kadar vitamin C

Volume sample Volume I210ml 5,4010ml 5,4010ml 4,30

Rata-rata 5,33

Kadar Vitamin C V1 . N1 = V2 . N2

10 . N1 = 5,33 . 0,1

N1 = 0,053 N

D. PEMBAHASAN

Iodimetri merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk zat

reduktor atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan

penambahan larutan baku berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi kembali dengan larutan

tiosulfat.

Baik pada iodimetri maupun iodometri, titrasinya selalu berkaitan dengan I2.

meskipun warna I2 (bentuk teroksidasi) berbeda dengan warna I- (bentuk tereduksi),

secara teoritis untuk titrasi ini tidak memerlukan indikator, tapi karena warnanya, dalam

keadaan encer, sangat lemah, maka pada titrasi ini diperlukan indikator. Indikator

yang digunakan adalah larutan kanji (amilum). Kanji atau amilum dengan I2 akan

bereaksi dan reaksinya adalah reaksi yang dapat balik :

I2 + amilum kompleks iod-amilum Kompleks iod-amilum ini adalah senyawa yang

agak sukar larut dalam air sehingga kalau pada reaksi ini I2 tinggi, kesetimbangan akan

5

terletak jauh di sebelah kanan, kompleks iod-amilum yang terbentuk banyak, akan

terjadi endapan. Akibatnya kalau pada titrasi I2 hilang karena tereduksi,

kesetimbangannya tidak segera kembali bergeser ke arah kiri, warna kompleks iod-

amilum agak sukar hilang.

Adapun Dari hasil percobaan titrasi iodometri terdapat kesalahan sebesar 1,8 %.

Factor yang mempengaruhinya yaitu

a) Oksidasi dari Iodida dalam keadaan asam oleh O2 dari udara

4 I- + O2 + 4 H+ I2 + 2 H2O

Oksidasi ini berjalan lambat dalam keadaan netral, tetapi apabila keadaan asam bertambah,

maka akan lebih cepat. Sinar mataharipun dapat mempercepat reaksi itu, oleh karena itu

ion-ion Iodida yang diasamkan/tidak diasamkan harus segera dititrasi.

b) Kecepatan menguap dari Iodium

Agar penguapan larut Iodium tidak begitu besar, maka larutan itu seharus dibubuhi

KI hingga berlebih (Konsentrasi I- minimal 4 %), dimana Iodida yang ditambahkan itu

mengikat molekulmolekul Iodium menjadi ion triiodida Karena reaksi ini bolak balik maka

suatu larutan tri iodida pada reaksI-reaksi kimia bereaksi sebagai Iodium murni

Tetapi pada prakteknya tidak ditambahkan KI dan pada saat titarsi Erlenmeyer tidak di

tutup kemungkinan iodium menguap yang dapat mempengaruhi titik akhir titrasi menjadi

terlalu mencolok, yang seharunya berwarna biru. Pada percobaan kali ini terdapat

kesalahan 1,8% kemungkinan kesalahan ini terjadi akibat kurang telitinya praktikan pada

saat titrasi.

E. REFERENSI

Day RA. Jr dan Al Underwood.1992. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Keenam.Jakarta : Erlanggahttp://id.wikipedia.org/wiki/iodometri

6

7