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Las propiedades de la solución son diferentes a las del solvente purosolvente puro

Propiedades Teb cambian al agregar del solvente Tfusión, el soluto

Presión de vapor

Son aquellas que dependen del número de partículas

del soluto en solución (concentración) y no de la

naturaleza de las partículas

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La Presión de vapor del solvente puro depende de 

• Temperatura

• Interacciones entre las moléculas 

• Nº de moléculas que se encuentran en la interfase líquido‐aire

En una solución, como hay menos moléculas de solvente por unidad de superficie disminuirá la presión de vapor

Solución Solvente puro

Presión de vapor

Presión de vapor: de un solvente de una solución de DD puro y solutos no volátiles

1, PP oDv = 2, PP soluciónv =

Solvente Solución

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1, PP oDv = 2, PP soluciónv =

oDvsoluciómv PP ,, ⟨

Raoult 1880:

Un soluto disuelto disminuye la presión de vapor del solvente

La presión parcial ejercida por el vapor del

disolvente sobre una solución ideal es el

producto de la fracción molar del

disolvente en la solución y la presión de

vapor del disolvente puro a la

temperatura dada.

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Ley de Raoult: 

Disolución ideal: aquella que obedece la ley de Raoult

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Ascenso Ebulloscópico

ASCENSO EBULLOSCÓPICO

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Descenso Crioscópico

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Descenso Crioscópico

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Ósmosis: Es el pasaje de solvente

desde una solución diluida (o solvente

Ósmosis

Membrana semipermeable: Permite el pasaje de solvente, pero no

desde una solución diluida (o solvente

puro) hacia una solución más concentrada

a través de una membrana semipermeable

de soluto Ejemplo: membranas celulares y celofán

mayor

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Presión Osmótica ∏

Π V = n R T

π = RTn

V

π = M R T

RTVn

=π

M = Concentración molar de la solución

R = Constante de los gases (0,082 L atm /mol K)

T = ° K

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Presión Osmótica

Presión Osmótica

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H2O puraSolución de glucosa 1M Pv H O >Pv(glucosa) >Pv(NaCl)Solución de glucosa  1M           Pv H2O >Pv(glucosa) >Pv(NaCl) 

>Pv(CaCl2)  Solución de NaCl 1MSolución de CaCl2 1M 

Esta diferencia se explica teniendo en cuenta que

l l l d l d llos electrolitos se disocian al disolverse en agua

produciendo IONES.El número de partículas en la solución es mayorque el que cabría esperar en base a la molalidad

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Ej.: ¿Cuál es el punto de ebullición normal de una

solución 0,092 m de Ca(NO3)2 en agua usando valor

ideal de i?

nº de iones = 3 ( i)ΔTb = i. Kb. m ΔTb = 3 x 0 52 ºC/m x 0 092 m

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223 2)( −+ +⇒ NOCaNOCa

ΔTb = 3 x 0,52 C/m x 0,092 m ΔTb = 0,143 °CΔTb = Tb sol – Tb° svteTb sol = 100,143 ºC