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Una reazione (o equazione) chimica e una trasformazione di sostanze dette reagenti in altre sostanze dette prodotti.
reagenti → prodotti
ESEMPI DI REAZIONI CHIMICHE:- ACETO + BICARBONATO- FIAMMIFERO CHE BRUCIA- CHIODO DI FERRO CHE ARRUGGINISCE
FIAMMIFERO CHE BRUCIA
Il legno del fiammifero brucia combinandosi con l’aria e produce anidride carbonica e calore mentre si trasforma in cenere
Uovo che cuoceAssorbe calore e acquista una consistenza solida perchè durante la cottura le molecole biologiche le lo compongono si trasformano
RuggineFerro del chiodo reagendo con l’ossigeno dell’aria dà origine alla ruggine
reazioni che liberano energiaAlcune reazioni chimiche liberano energia sotto forma di calore, cioè i prodotti sono più caldi dei reagenti (tipo il fiammifero che brucia).
Le reazioni chimiche che liberano energia sono dette ESOTERMICHE
prefisso ESO = “verso l’esterno”
reazioni che assorbono energiaLe reazioni che sottraggono energia all’ambiente sono chiamate ENDOTERMICHE prefisso ENDO= “verso l’interno”
reazione endo termica:nitrato di potassio+ acquatemperatura della soluzione a -5°C
reazione esotermicaidrossido di calcio +acqua produce calore
reazioni esotermiche Fiamma ossidrica:
idrogeno + ossigeno= acqua
Fuochi d’artificio
sostanze presenti nei razzi:
fosforo= fiamma bianca
litio= fiamma rossa
sodio= fiamma gialla
Reazioni lente e velocichiodo che si arrugginisce:
reazione spontanea (avviene senza interventi specifici), ma molto lenta
Fiammifero acceso: reazione veloce
Esplosioni= velocissime
LEGGI FONDAMENTALI DELLE REAZIONI CHIMICHE
Antoine Lavoisier con bilancia analitica capì che il peso dei reagenti era lo stesso dei prodotti:
LEGGE DI LAVOISIER In una reazione chimica nulla si crea nulla si distrugge
Nelle reazioni chimiche gli atomi non scompaiono e non si creano dal nulla: essi passano soltanto da un composto all’altro.
LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE
Joseph Louis Proust ogni molecola di un dato composto è sempre formata dallo stesso numero di atomi dei diversi elementi che lo compongono
BILANCIAMENTO DI REAZIONI
AMMONIACA: composto gassoso odore pungente, disciolto in acqua serve per pulire
N2+ H2 → NH3
Il numero di atomi di azoto a sinistra della reazione è diverso dal numero di atomi a sinistra
La reazione non è bilanciata
L’OSSIGENO E I SUOI COMPOSTIPresente nella molecola d’acqua, nelle rocce, nell’aria, sotto forma di O2 o di Ozono O3
I metalli quando reagiscono con l’ossigeno formano gli OSSIDI (METALLO+ OSSIGENO)
CaO =ossido di calcio
Ti O2 = Diossido di titanio (“di” perchè sono due gli ossigeni)
Quando l’ossigeno reagisce con un non metallo formano le ANIDRIDI (NON METALLO + OSSIGENO)
CO2 = anidride carbonica SO2= anidride solforosa
IL CARBONIOSi comporta in maniera strana, perché ha proprietà dei metalli e proprietà di non metalli,
E’ solido quando è sotto forma di GRAFITE o DIAMANTE
E’ gassoso quando si combina con l’ossigeno nell’anidride carbonica CO2 o nel monossido di Carbonio CO ( composto gassoso pericolosissimo per l’uomo).
LE COMBUSTIONICosa significa “bruciare?”
carta (cellulosa)+aria (ossigeno)+calore→ cenere +fumo+molto più calore
La cellulosa in presenza di ossigeno libera anidride carbonica e acqua (fumo)+ energia.
Combustione= reazione esotermica che ha tra i reagenti l’ossigeno e produce anidride carbonica.
Per avviare una combustione è necessiaria una quantità di energia iniziale che faccia partire la reazione (ENERGIA DI ATTIVAZIONE)
ACIDI BASI E SALIBasi= composti che si formano quando gli ossidi dei metalli reagiscono con l’acqua
CaO2 + H2O → Ca(OH)2
diossido di calcio acqua idrossido di calcio (base)
Acidi = composti che si formano quando gli ossidi dei non metalli reagiscono con l’acqua
SO3 + H2O → H2SO4
triossido di zolfo acqua acido solforico
ESEMPI DI ACIDIsucco di limone, aceto,
sono in grado di attaccare sostanze solide come metalli e marmo.La reazione dell’acido solforico avviene purtroppo anche in atmosfera, quando questa è inquinata dall’anidride solforosa (prodotto dell’industria) causando le PIOGGE ACIDE) che oltre a far danni sulla vegetazione riescono a corrodere anche le statue di marmoAcido muriatico (serve per sgrassare) è l’acido cloridrico HCl diluito in acquaAnche i cibi andati a male diventano acidiGli acidi sono pericolosi per i denti, perchè corrodono lo smalto che protegge l’interno del dente.
esempi di basiSoda caustica NaOH = idrossido di sodio viene usata per disincrostare i lavandini
Ammoniaca NH4
Bicarbonato di sodio
SALISi ottengono facendo reagire un acido con una base. Si ha la formazione di acqua.
esempio
HCl + Na OH → Na Cl + H2O
acido cloridrico idrossido di sodio cloruro di sodio (sale da cucina) acqua
MISURARE L’ACIDITA’ E LA BASICITA’Il pH = scala numerica che ci indica se una sostanza è acida o basica
0 � pH < 7 sostanza acida pH = 7 neutra 7 < pH �14 sostanza basica