le tableau pÉriodique des ÉlÉments l’alphabet des chimistes
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LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
L’alphabet des chimistes
Premier scientifique à proposer un tableau de classification des éléments chimiques
Sa classification était basée sur les propriétés physicochimiques des éléments
Il a mis en évidence la périodicité de ces propriétés (leur récurrence à intervalles réguliers)
Alors que Mendeleïev classait les éléments selon l’ordre croissant de leur masse atomique, le tableau périodique actuel classe plutôt les éléments selon l’ordre croissant de leur numéro atomique
Le savant russeDimitri Ivanovitch Mendeleïev(1834 - 1907)
Une vue d’ensemble du tableau
Ce qu’est le TPEUn répertoire de tous les
éléments chimiques connus à ce jour ...◦dans lequel les éléments chimiques
sont classés selon la périodicité de leurs propriétés physicochimiques
◦qui comporte 3 régions … celle des métaux celle des métalloïdes celle des non-métaux
Les 3 régions du TPE
Métaux en gris Non-métaux en saumon Métalloïdes en turquoise
Les éléments chimiquesvoir K 29 contenu des casesTPE interactifs
◦ http://www.elementschimiques.fr/?fr/proprietes/chimiques/rayon-covalent
◦ http://www.ptable.com/?lang=fr◦ http://
mendeleiev.cyberscol.qc.ca/carrefour/theorie/tabperiodique.html
◦ http://archives.universcience.fr/francais/ala_cite/expo/tempo/aluminium/science/mendeleiev/
Les métauxBrillantsMalléablesBons conducteurs électriquesBons conducteurs thermiquesPlusieurs réagissent avec les
acidesSont tous solides à la
température ambiante (25oC), sauf le mercure
Les non-métauxTernesCassantsMauvais conducteurs électriquesMauvais conducteurs thermiquesGazeux ou solides à la
température ambiante (seul le Brome est liquide)
Le Brome
Les métalloïdes
Situés de part et d’autre de « l’escalier » servant de frontière
Possèdent des propriétés tantôt des métaux, tantôt des métalloïdes
http://fr.wikipedia.org/wiki/Galerie_d'%C3%A9l%C3%A9ments_chimiques
Les familles du TPE
Les éléments d’une même famille sont regroupés dans une même colonne du TPE
Les colonnes sont identifiées par un numéro (1 à 18) et par un chiffre romain associé à la lettre A ou B …◦ le chiffre romain indique le nombre d’électrons de
valence de l’élément (sauf pour l’hélium)◦ le nombre d’électrons de valence d’un élément dicte
son comportement chimique◦ les éléments qui nous intéressent se situent dans les
colonnes IA à VIIIALes éléments d’une même famille possèdent
◦ le même nombre d’électrons de valence◦ des propriétés physiques et chimiques similaires
Les alcalins (famille 1 ou I A)Métaux mous, très réactifsTempérature de fusion basseUn seul é- de valenceRéagissent violemment avec l’eau pour
former des composés basiquesL’hydrogène, un non-métal n’appartenant à
aucune famille, est placé dans la colonne 1 à cause de son unique é- de valence. Il ne partage aucune propriété avec les alcalins
http://www.youtube.com/watch?v=O4d4onyFyUc◦ 2min22 réaction avec l’eau (en anglais)
Configuration électronique du potassium
Les alcalino-terreux (2 ou II A)Métaux possédant 2 é- de
valencePlus dur que les alcalinsBeaucoup moins réactifs que les
alcalinsTempérature de fusion plus
élevée que les alcalins
Le magnésium
Les halogènes (17 ou VII A)Placés dans l’avant-dernière colonne du TPEExtrêmement réactifs, ils font toujours partie
de composés en nature, généralement sous forme de sels
Corrosifs et bactéricides, on s’en sert comme désinfectants
Ils possèdent tous 7é- de valenceOn les trouve sous différents états à la
température ambiante…◦ gazeux; F et Cl◦ liquides; Br◦ solides; I et At
L’iode
Les gaz inertes (18 ou VIII A)Dernière colonne du TPEDernière couche électronique saturée (8e-
de valence, ou 2e- pour l’hélium)Appelés aussi « gaz nobles » ou « gaz
rares »Tous gazeux à la température ambianteUtilisés dans les enseignes lumineuses,
les ballons-sondes, l’isolation de fenêtre…Chimiquement très stables, il est
extrêmement difficile de les faire réagir avec d’autres éléments
L’argon
Les périodes du TPECe sont les 7 rangées du TPETous les éléments d’une même
période ont le même nombre de couches électroniques
À chaque nouvelle période, on remarque une périodicité des propriétés des éléments puisqu’on rencontre toujours des métaux, des métalloïdes et ensuite des non-métaux dans cet ordre
STELa périodicité des propriétés
La périodicité correspond à la répétition ordonnée des propriétés physiques et chimiques des éléments d’une période à l’autre
Exemples de propriétés périodiques…◦ Le rayon atomique◦ Le point de fusion et le point d’ébullition◦ La conductibilité électrique◦ La masse volumique◦ L’électronégativité (indice de l’attraction exercée par un
atome sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique)
◦ Énergie de première ionisation (énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau d’un atome)
Le rayon atomique; une propriété périodique (STE) (voir p 23 OBSERVATOIRE)
Le rayon atomique (STE)
Rayon atomique (STE)
Évolution du RA dans le TPE
Dans une même période, le RA diminue en allant vers la droite◦ puisque la charge nucléaire augmente avec le
numéro atomique, la force électromagnétique entre le noyau et les électrons grandit et les électrons se rapprochent du noyau, diminuant ainsi le rayon de l’atome
Dans une même famille, le RA augmente en allant vers la bas◦ L’ajout d’une nouvelle couche électronique au
passage d’une période à l’autre a pour effet d’augmenter la taille de l’atome
La notation de Lewis(Gilbert Newton Lewis, 1875 - 1946)
Puisque le comportement chimique d’un élément est en grande partie déterminé par son nombre d’électrons de valence, on a convenu de représenter un atome en illustrant uniquement ses électrons de valence et en les disposant autour de son symbole
Les électrons (des points) sont disposés un à un sur les côtés d’un carré imaginaire qui encadre le symbole de l’élément
Il y a un maximum de 2 électrons par côté
EXEMPLES