Lampiran : 3-bLKS NON PERCOBAAN (RPP 2)

Rangkuman Materi

Jenis reaksi elektrolisis berikutnya yang akan kita pelajarai adalah sel elektrolisis untuk

larutan elektrolit dengan elektroda reaktif.

Sel dengan elektrolit larutan dan elektrode reaktif

Elektrode yang bereaksi (elektrode reaktif) adalah elektrode yang turut bereaksi dan

hanya terjadi pada anode (reaksi oksidasi). Contoh elektrode jenis reaktif diantaranya

adalah Cu, Ni, Zn, Ag, Fe dan Pb.

Reaksi pada katode

Pada katode berkumpul kation-kation logam yang mungkin dan mengalami reaksi

reduksi, untuk jenis reaksi dikatode berlaku ketentuan sebagai berikut :

1) Sebagian besar kation logam transisi memiliki potensial reduksi lebih positif dari H2O

(Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt3+ dan Au3+) dan langsung direduksi menghasilkan endapan logam

transisi di katode.

( Katode Ag+(aq) + e- Ag(s) )

2) Sedangkan golongan utama umumnya memiliki potensial reduksi lebih negatif dari

H2O sehingga tidak mengalami reduksi, dan yang direduksi adalah H2O menghasilkan

gas H2 dan anion OH- sehingga suasana di katode bersifat basa.

( Katode 2 H2O + 2 e- H2(g) + 2 OH-(aq) ).

Reaksi pada anode

Pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion. Karena elektrode yang digunakan reaktif,

maka bukan anion yang dioksidasi malah elektrodenya yang bereaksi (terlarut). Biasanya

elektrode yang dipasangkan adalah logam transisi yang tidak murni (masih mengandung

campuran logam lain). Contoh elektrode jenis reaktif adalah Cu, Ni, Zn, Ag, Fe dan Pb.

Contoh :

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan PbSO4 dengan elektrode Ni

PbSO4 (aq) Pb2+ (aq) + SO42- (aq)

Katode Pb2+ (aq) + 2e- Pb (s) x 1

Anode Ni (s) Ni2+ (aq) + 2e x 2

PbSO4 (aq) + Ni (s) Pb( s ) + Ni 2+ ( aq ) + SO 42- ( aq )

Katode Anode

Hasil reaksi yang ditemukan adalah :

Endapan timbal (logam timbal)

Larutan jenis baru NiSO4 (larutan nikel Sulfat)

Tujuan dari pengerjaan LKS ini adalah untuk mempelajari bagaimana reaksi

elektrolisis dari larutan elektrolit jika menggunakan elektrode reaktif. Dan dengan

mengikuti petunjuk pengerjaan pada LKS non percobaan ini diharafkan siswa dapat

menentukan hasil reaksi elektrolisis larutan tertentu dan manfaat dari proses elektrolisis

tersebut dalam kehidupan seharai-hari.

2. Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode (Cu)

Tuliskan reaksi ionisasi larutan AgNO3 . . . .

.......................................................................................................................Tuliskan Kation-kation yang berada di Katode . . . .

.......................................................................................................................Bandingkan potensial reduksi standar dari masing-masing kation di katode........................................................................................................................Tuliskan Reaksi reduksi di katode

Katode : .........................................................................................................

Tuliskan Anion-anion yang berada di Anode . . . .

Tuliskan Reaksi oksidasi di anode (anode langsung terlarut)

......................................................................................................................

Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan AgNO3

Ionisasi : AgNO3 (aq)

Katode : ...........................................................................................

Anode : ........................................................................................... +

AgNO3 (aq) + ............... .............................................................

3. Elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode (Cu)

Tuliskan reaksi ionisasi larutan ZnSO4 . . . .

.......................................................................................................................Tuliskan Kation-kation yang berada di Katode . . . .

.......................................................................................................................Bandingkan potensial reduksi standar dari masing-masing kation di katode........................................................................................................................Tuliskan Reaksi reduksi di katode

Katode : .........................................................................................................Tuliskan Anion-anion yang berada di Anode . . . .

Tuliskan Reaksi oksidasi di anode (anode langsung terlarut)

......................................................................................................................Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan ZnSO4

Ionisasi : ZnSO4 (aq)

Katode : ...........................................................................................

Anode : ........................................................................................... +

ZnSO4 (aq) + ............... .............................................................

4. Tuliskan hasil dari masing-masing ruang (katode maupun anoda) dari kedua reaksi elektrolisis di atas.

Reaksi pertama hasil di katode adalah : ......................................................................

Hasil di anode adalah : ...............................................................................................

Reaksi kedua hasil dikatode adalah : ..........................................................................

Hasil di anode adalah : ..............................................................................................

5. Tuliskan kesimpulan reaksi elektrolisis larutan elektrolit dengan elektrode reaktif

......................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

KasusPada tahun 2011, kabupaten pesisir selatan mengalami bencana banjir yang disebabkan oleh tingginya curah hujan sehingga meluapnya beberapa sungai. Salah satu sungai yang meluap itu adalah sungai bayang. Sungai bayang memiliki panjang 50 meter lebar 10 meter dan tinggi 5 meter. Sebelum hujan terjadi ,air yang mengalir pada sungai adalah setinggi 1 meter. Hujan mulai turun pada pukul 16.00 WIB pada tanggal 11 november. Air hujan

LEMBAR KEGIATAN SISWA (KOLOM TUGAS PENGAYAAN)

Perintah:Diskusikan tugas dibawah ini dengan anggota kelompok!TUGASBaca dan pahami kasus pada kolom kasus yang terdapat dalam LKS ini!Uraikan masalah yang mungkin terdapat dalam kasus secara pribadi!Tulis masalah yang berhubungan dengan materi dalam LKS!Tulis referensi yang menunjang terhadap masalah yang ditemukan!Diskusikan hasil pengamatan terhadap kasus dengan teman sekelompok!Buat dalam bentuk laporan hubungan fluida dengan kasus yang terdapat dalam LKS!Tulis ringkasan dalam kolom yang disediakan!

LEMBAR KEGIATAN SISWA (KOLOM TUGAS PENGAYAAN)

Perintah:Diskusikan tugas dibawah ini dengan anggota kelompok!TUGASBaca dan pahami kasus pada kolom kasus yang terdapat dalam LKS ini!Uraikan masalah yang mungkin terdapat dalam kasus secara pribadi!Tulis masalah yang berhubungan dengan materi dalam LKS!Tulis referensi yang menunjang terhadap masalah yang ditemukan!Diskusikan hasil pengamatan terhadap kasus dengan teman sekelompok!Buat dalam bentuk laporan hubungan fluida dengan kasus yang terdapat dalam LKS!Tulis ringkasan dalam kolom yang disediakan!