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Les acides et les bases
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Les propriétés des acides et des bases
Exemples d’acides: La douleur dans les muscles après les
exercices – HC3H5O3
Le lait sur – HC3H5O3
Les oranges, citons, limes...- H3C6H5O7
La brûlure d’estomac – HCl La pluie acide - H2CO3, H2SO4, HNO3
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Les propriétés des acides et des bases
Exemples de bases:Du savon liquide – KOHLes antiacides – Mg(OH)2 , CaCO3
Le nettoyant de tuyaux – NaOHLes engrais – NH3
Les détergents – Na2CO3, Na3PO4
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L’échelle pH
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L’échelle pH
Une solution acide [H+] > [OH-]
Une solution neutre [H+] = [OH-]
Une solution basique [H+] < [OH-]
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Les indicateurs
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La dissociation ionique de l’eau
• Dans l’eau les molécules se dissocient spontanément, libérant un ion hydronium H+ ou H3O+
(aq), et un ion hydroxyde , OH-
(aq).
• On dit que l’eau s’ionise puisque des ions sont formés.
• H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-
(aq)
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La théorie d’Arrhenius• Proposée en 1887, un acide est une
substance qui libère des ions hydronium, H3O+
(aq) dans l’eau et
Ex: HCl + H2O → H3O+(aq) + Cl-(aq)
• une base est une substance qui libère des ions hydroxyde, OH-
(aq), dans l’eau.
Ex: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
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La théorie de Brönsted-Lowry• En 1923, ils ont proposé que dans une
réaction chimique, toute substance qui cède un proton est un acide et toute substance qui en reçoit un est une base.
acide base acide conjugé base conjugée
• HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)
H+