les metaux
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LES METAUX. PRESENTER PAR: Marina Samuel #: 20 CLASSE: 1ere préparatoire « A » COLLEGE DU SACRE CŒUR HELIOPOLIS SOUS LA SURVEILLANCE DE Mme TAGHRID. Sodium Aluminum. M agnésium M ercure. Les métaux: sont des solides (élément) (sauf pour le mercure qui est un liquide). - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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LES METAUXPRESENTER PAR: Marina Samuel
#: 20 CLASSE: 1ere préparatoire « A »
COLLEGE DU SACRE CŒUR HELIOPOLISSOUS LA SURVEILLANCE DE Mme TAGHRID
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Les métaux: sont des solides (élément) (sauf pour le mercure qui est un liquide)
Sodium Aluminum
Magnésium Mercure
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2- Ils sont bon conducteur de l’Électrecite et de la chaleur
Propriétés des métaux:1 - Avoir lustre 3 –peuvent être
étires et martelés
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atomes des métaux contient 1,2 ou 3 électrons dans leurs couches électroniques externes
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au cours des reactions chimiques, les atomes des métaux sont susceptibles d'accorder leur électrons externes à d'autres atomes de l'élément différentes
Example :
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+3 POINTS DE RESUME :
1-Les métaux sont des solides2-Les propriétés des métaux : a)Avoir lustre b)Ils sont bons conducteurs de la chaleur et de
l’electrecite c) peuvent être étires et martelés 3-Atomes des métaux contient 1,2 ou 3 électrons
dans leur Couche extérieure
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LES NON METAUX
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Certains sont solides, D’autres gazeux et un seul élément liquide c’est le brome
Oxygene Carbone Brome
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Propriétés des non métaux:
1-Ils n’ont pas de lustre 2- ils sont mauvais conducteur de la chaleur et de l’electrecite sauf le graphite ( le carbone) qui est un bon conducteur de l’electrecite3-Ils ne peuvent être étires et martelés
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atomes des non-métaux contient 5,6 ou 7 électrons dans leurs couches électroniques externes
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Example:
au cours d'une réaction chimique des atomes d'éléments non-métaux sont susceptibles de gagner des électrons d'autres atomes pour remplir leurs couches externes
elles se transforment en ions négatifs dans le nombre de charges négatives égal au nombre d'électrons acquise
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ION POSITIVE ION
NEGATIVE ION
Est un atome qui a perdu ou gagné un électron ou plus durant une réaction chimique
Est un atome qui a perdu un électron ou plus au cours de la réaction chimique
Est un atome qui a gagné un électron ou plus au cours de la réaction chimique
DEFINITIONS
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LIASONS IONIQUES ET COVALENTES
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LA LIAISON IONIQUE : est une forte attraction électrique est de prendre place parmi les ions métalliques positifs et les ions négatifs non métalliques formant molécule composée
IONS METTALIQUES POSITIF
IONS NON METALIQUES NEGATIF
EXAMPLE : MOLECULE COMPOSEE
en|fr|ionic%20BOND%20is%20a%20strong%20electrical%20attraction%20is%20taking%20place%20among%20the%20metal%20positive%20ions%20and%20the%20nonmetal%20negative%20ions%20forming%20compound%20molecule
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liaison covalente: c'est un lien qui a lieu entre non-métaux pour chaque atome qui partage le même électron à partir de son enveloppe extérieure avec celles de l'enveloppe extérieure de l'atome d'autres
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Types de liaison covalente1 - seule liaison covalente
C'est là où les actions atome d'un électron avec les autres
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C'est là où les actions atome à deux électrons avec les autres
2 - double liaison covalente
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3 - triple liaison covalente
C'est là où les actions atome à trois électrons avec les autres
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MERCI !!!