les molécules et les solutions chapitre 2. exemple de molécule mg(no 3 ) 2
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Les molécules et les solutions
Chapitre 2
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Avant tout !Qu’est-ce qu’une
molécule ?
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Exemple de molécule
Mg(NO3)2
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La règle de l’octet (révision)
• Règle chimique simple qui énonce que les atomes tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz inerte.
8=
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Définitions: les ions • Atomes qui portent une charge électrique à la suite de la
perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons.• Vérifions grâce au tableau périodique ou page 41 volume. Ion qui a perdu un électron = ion positif
Cation Ion qui gagne un électron = ion négatif
Anion
• Définition: les ions polyatomiques: groupe de deux atomes ou plus chimiquement liées et portant une char-geélectriques à la suite de perte ou de gain d’électron(s)
Voir page 44 volume: à savoir par
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La nature des liaisons chimiques
Les liaisons ioniquesAttirance entre deux atomes (Métal avec un non métal) qui sont de-venus des ions.
Pssstt: les contraires s’at-
tirent
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Les liaisons covalentes
• Partage d’une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes.
• Généralement des non-métaux.
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Cl17p+
18 n
Cl17p+
18 n
Exemple de liaison cova-lente
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Nombre de liaisons
Le nombre de liaisons que peut faire un atome
correspond au nombre d’électron(s) célibataire(s)
qu’il possède.
TRUC DE PRO…
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C O
Exemples
4 liaisons pos-sibles
2 liaisons pos-sibles
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Symbole chimique(toujours écrire le métal
en premier)
Nombre de liaison 4 2Inversion 2 4Simplifier 1 2
Formule moléculaire CO2
Règles d’écritureLire pages 48-49 volume observa-toireTruc de prrroooo !!!!!
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Symbole chimique(toujours écrire le métal
en premier)
Nombre de liaison 3 2Inversion 2 3Simplifier 2 3
Formule moléculaire Al2O3
Règles d’écriture
Exemples no 2
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Règle de nomenclature
• Nommer d’abord le second élément;• Modifier son nom en rajoutant le suffixe
« ure » Attention aux exceptions !!! Voir volume page 50;
• Faire suivre ce nom du déterminant « de »;• Nommer le premier élément;• Ajouter, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour
préciser le nombre d’atomes de chaque éléments.
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Préfixes
mono = 1 hexa = 6 di = 2 hepta = 7 tri = 3 octa = 8 tétra = 4 nona = 9penta = 5 déca = 10
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Exemples
SiBr4TétraBromure de silicium
SF6Hexafluorure de soufre
Mn2O7Heptaoxyde de dimanganèse
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Exercices
CAHIER:PAGES 25 A 32