ley general de los gases
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LEY GENERAL DE LOS GASES.
Física IIProf.: Ernesto Yañez Rivera
Informática5°DV
integrantes:Graciela Monserrat Servin castillo�Rubi Contreras Hernández�Eder René Huerta Abundis�Araceli Aylin Herbert Lozano �Fabiola Martínez de la Cruz��Palmira rangel Montes de Oca
equipo 3
Una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas
leyes matemáticamente se refieren a cada
una de las variables termodinámicas con
relación a otra mientras todo lo
demás se mantienen constantes.
Ley general de los gases.
La ley de Boyle afirma que la presión
y el volumen son inversamente
proporcionales entre sí a temperatura
constante.
El producto del volumen y la presión es una constante:
PV= KPara un estado inicial y uno final:P1 V1 = k y P2 V2 = k
Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuación y se obtiene:
Donde:P1 = Presión inicia, (Pa) V1 = Volumen inicial, (m3) P2= Presión final, (Pa) V2 = Volumen Final, (m3)
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para
volumen es el m3.
Pv1= P2V2
La ley de Charles establece que el
volumen y la temperatura son
directamente proporcionales
entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
P1 = K V1Para un estado inicial y otro final, P1 = K P2 = K T1 T2Igualando:
. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la
temperatura y la presión, siempre
y cuando se encuentre a un
volumen constante.
Para dos estados (inicial y final )
V1 = K (1) V2 = K (2)
T1 T2
Volúmenes iguales de
gases diferentes a la misma presión y temperatura,
contienen el mismo número de moléculas.
Ley de avogadro.
Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones
normales de presión y temperatura (1 atm y 273 k), el
número de moléculas es:23 x 1023 por cada mol de
cualquier gas.
Número de avogadro
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de
un gas ocupa un volumen que está determinado por la
presión y la temperatura de dicho gas.
�Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de
esas magnitudes permanece constante.
Esta ley emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen la presión y la temperatura no son constantes.
Y se representa:�Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como
las condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las
condiciones del estado
final. Por lo tanto la ley
general de estado gaseoso establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T
siempre será constante.
En un laboratorio de la Facultad de Química, había un recipiente que contenía un gas
ideal que tenía una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y una temperatura de
25°C. Este gas se calentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Its. Determinar cúal será su presión.
EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO:
En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:P1V1/T1= P2v2/T2P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts)(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atmUn tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a
27°C ¿A qué presión se encuentra el gas?p=? PV=nrTV=3OIts. n = 5 moles P=nrT/V T = 27°Cr=0.0821 (lts)(atm)/ °K molT=27+273°K=300°K
P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )
(300°K ) / 30 lts = 4.105 atm
De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x1023 moléculas/mol
Ley general de los gasesArtículo principal: Ley de los gases idealesExisten diversas leyes que relacionan la presión,el volumen y la temperatura de un gas.
El conocimiento de la ley general del estado
gaseoso permite estimar la conducta que exhibirán los
materiales confinados en recipientes
herméticos. Además permite transferir
estos conocimientos al diseño de recipientes
presurizados.
Aplicaciones
Nosotros llegamos a la conclusión de que la ley de los gases es importante ya que gracia
gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier
cuerpo en estado gaseoso, fue muy importante la aportación de las personas
que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron esta ley para que sea mucho más fácil el estudio hoy en día. :)
Conclusión
Ley General del Gas
ecuación que la representa
P1V1 = P2V2 T1 T2
Se considera
como las condiciones del estado
inicial
Se considera
Como las condicion
es del estado final
Que establece
Que para las una masa dada de un gas su relación PV siempre sera T constante.