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Ibridizzazione (o ibridazione)
ψi = ai ψ(s) + bi ψ(px) + ci ψ(py) + di ψ(pz)
ψ1 = a1 ψ(s) + b1 ψ(px) + c1 ψ(py) + d1 ψ(pz) ψ2 = a2 ψ(s) + b2 ψ(px) + c2 ψ(py) + d2 ψ(pz) ψ3 = a3 ψ(s) + b3 ψ(px) + c3 ψ(py) + d3 ψ(pz)
ψ4 = a4 ψ(s) + b4 ψ(px) + c4 ψ(py) + d4 ψ(pz)
ψ(s) = f(r) ψ(px) = f(r) 31/2 senϑ cosϕ ψ(py) = f(r) 31/2 senϑ senϕ ψ(pz) = f(r) 31/2 cosϑ
1 dV ψ2i =∫
i = 1, 2, 3, 4
12222 =+++ iiii dcba
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Ibridizzazione sp3 dell’atomo di C
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Idrocarburi ALCANI 22 +nnHC
Le molecole del metano (a) e dell’etano (b)
n = 3 C3H8 Propano
n = 4 C4H10 Butano
n = 5 C5H12 Pentano
n = 6 C6H14 Esano
n = 7 C7H16 Eptano
n = 8 C8H18 Ottano
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Ibridizzazione sp2 dell’atomo di C
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Idrocarburi ALCHENI nnHC 2
La molecola dell’etilene C2H4: (a)orbitali dei due atomi di carbonio partecipanti ai legami; (b) legame σ; (c) legame π.
n = 3 C3H6 Propene
n = 4 C4H8 Butene
n = 5 C5H10 Pentene
n = 6 C6H12 Esene
n = 7 C7H14 Eptene
n = 8 C8H16 Ottene
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Il benzene
Composti aromatici: il numero di elettroni p di atomi di C adiacenti deve soddisfare la formula 4n+2
C6H6
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Composti aromatici: il numero di elettroni p di atomi di C adiacenti deve soddisfare la formula 4n+2
Benzene Naftalina Antracene
Fenantrane
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Esempio di ibridizzazione sp2.
Lo ione carbonato [CO32-]
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Ibridizzazione sp dell’atomo di C
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Idrocarburi ALCHINI 22 −nnHC
n = 3 C3H4 Propino
n = 4 C4H6 Butino
n = 5 C5H8 Pentino
n = 6 C6H10 Esino
n = 7 C7H12 Eptino
n = 8 C8H14 Ottino
La molecola dell’acetilene o etino C2H2: (a) orbitali dei due atomi di carbonio partecipanti ai legami; (b) legame σ; (c) legame π.
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La molecola del diossido di carbonio CO2
(a) Legame σ ; (b) legame π
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Altri tipi di ibridizzazione
Ibridi ottaedrici sp3d2 ),,,,,( 222 yxzzyx ddppps
−
Ibridi piramidali trigonali sp3d ),,,,( 2zzyx dppps
Ibridi tetragonali piani d sp2
),,,( 22 yxyx dpps−
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Altri tipi di ibridizzazione
Ibridi tetraedrici sd3 ),,,( yzxzxy dddsIbridi tetragonali piramidali d sp3
),,,,( 22 yxzyx dppps−