ligações metálicas. regra do octeto os elementos tendem a ficar estáveis adquirindo uma...
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Ligações Metálicas
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Regra do Octeto
• Os elementos tendem a ficar estáveis adquirindo uma configuração eletrônica idêntica a um dos gases nobres, ou seja, ter só a primeira camada – 1s2 – ou ter oito elétrons na camada de valência.
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Exemplos:
• 11Na 1s22s22p63s1
Perde 1 elétron na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao
Neônio
• 8O 1s22s22p4
Ganha 2 elétrons na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao
Neônio.
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Metais
Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino.
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Os metais exibem uma série de propriedades em comum: todos são sólidos nas condições ambientes (exceto o Hg), têm brilho metálico, maleabilidade, ductilidade, boa condutividade térmica e elétrica.
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Modelo Mar de ElétronsRetículo de esferas rígidas (cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”).Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.Os metais possuem baixa energia de ionização – tornam-se cátions facilmente.A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.
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Os elétrons de valência não estão ligados aos átomos, mas deslocalizados por todo o cristal, movendo-se
livremente em todas as direções e sendo compartilhados por todos os cátions com igual
probabilidade.
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Características e Propriedades das Ligações Metálicas• São não direcionais – atração
eletrostática.• Força da ligação metálica –
depende da carga dos cátions • Brilho metálico – interação dos
elétrons do metal com os diversos comprimentos de onda incidentes (quase todas as transições são
permitidas).
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• Condução da energia elétrica – elétrons são promovidos a níveis energéticos mais elevados que estão disponíveis (vazios).
• Condução de energia térmica: Elétrons “deslocalizados” interagem
fracamente com os núcleos. No aquecimento os elétrons adquirem grande
quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias.
Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando a aquecimento do retículo.
Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumento da temperatura.
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Características dos Metais
• Dureza, ponto de fusão e ponto de ebulição – dependem primordialmente da força da ligação metálica.
Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a
formar figuras geométricas bem definidas – os retículos metálicos.
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• Ductilidade e Maleabilidade capacidade de formar fios e lâminas
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• Podem formar uma grande quantidade de ligas metálicas combinando-os com outros metais ou outros elementos da Tabela Periódica
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Ligas Metálicas
• materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.
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Exemplos de Ligas
Liga Composição Utilização
Amálgama dental mercúrio, prata e estanho
obturações dentárias
Bronze cobre e estanho fabricação de sinos, estátuas e
moedas
Aço inoxidável carbono, ferro, cromo e níquel
Fabricação de utensílios de
cozinha e peças de carro
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Exercícios – Página 223
• Testando seu conhecimento 01 ao 05
• Aprofundando seu conhecimento 01 ao 07