ligações ou interações quimicas
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Ligações ou
Interações
Químicas
Parte II: Unidade E - Cap: 13, 14 e 15 - Pág: 194 -234
Prof. Severino Araújo
GEOMETRIA MOLECULAR
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
SEVERINO ARAÚJO
Para prevermos a forma molecular, supomos que oselétrons de valência se repelem e, conseqüentemente, amolécula assume qualquer geometria 3D que minimizeessa repulsão.
A forma espacial de uma molécula é determinada porseus ângulos de ligação entre os átomos.
GEOMETRIA MOLECULAR
2ª Nota
do
Bimestre
Parte II: Unidade F
Cap: 16 e 17
SEVERINO ARAÚJO
NÚMERO DE VALÊNCIA
Número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é
capaz de formar.
GEOMETRIA MOLECULAR
GEOMETRIA MOLECULAR
Linear
Angular
Trigonal Plana
Piramidal
Tetraédrica
XY ou X2
XY2
XY3
XY3
XY4
XY2
Ex:
Ex:
Ex:
Ex:
Ex:
GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DA MOLÉCULA
Linear
Angular
Trigonal Plana
Piramidal
Tetraédrica
XY ou X2 → polar ou apolar
XY2 → Apolar
XY3 → Apolar
XY3 → polar
XY4 → Apolar
XY2 → polar
SEVERINO ARAÚJO
Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central,consideramos todos os elétrons (pares solitários e paresligantes).
Quando damos nome à geometria molecular, focalizamossomente na posição dos átomos.
GEOMETRIA MOLECULAR
GEOMETRIA MOLECULAR
POLARIDADE DAS MOLECULAS
POLARIDADE DAS lIGAÇÕES
Revisão Revisão
Exercícios
1ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I. BeH2.
II. CH4.
III. H2O.
IV. BF3.
V. NH3.
Dê as geometrias moleculares e a polaridade de cada item
acima.
2ª) (Uniderp-MS) Para responder a essa questão, considere
aspectos, como geometria molecular, polaridade, forças
intermoleculares e as séries:
I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10
II. HF, HCl, HBr, HI
III. NH3, PH3, AsH3, SbH3
IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te
V. F2, Cl2, Br2, I2
A série de moléculas que apresenta geometria molecular do
tipo angular é:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
3ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I. BeH2 - Linear.
II. CH4 - Tetraédrica.
III. H2O - Linear.
IV. BF3 - Piramidal.
V. NH3 - Trigonal plana.
Pode-se afirmar que estão corretas:
a) I e II.
b) II, IV e V.
c) II, III e IV.
d) I, III e V.
e) Todas.
4ª) As moléculas do SiH4 e PH3 apresentam, as seguintes
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) Quadrada plana e Tetraédrica.
b) Piramidal e Angular.
c) Quadrada plana e Triangular plana.
d) Piramidal e Quadrada plana.
e) Tetraédrica e Piramidal.
5ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) Quadrada plana e Tetraédrica.
b) Piramidal e Angular.
c) Quadrada plana e Triangular plana.
d) Piramidal e Quadrada plana.
e) Tetraédrica e Piramidal.
1ª) Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência, combina-se
com o hidrogênio (H). A fórmula do composto formado é:
2ª) Átomos do elemento X (Z = 20) e do elemento Y (Z = 7) unem-se por
ligações iônicas originando o composto de fórmula:
3ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes respectivamente,
as seguintes geometrias:
4ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas:
•BeH2 - Linear.
•CH4 - Tetraédrica.
•H2O - Linear.
•BF3 - Piramidal.
•NH3 - Trigonal plana.
5ª) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de
Enxofre (S) de número atômico (Z) igual a 16 deve:
Revisão