ligações químicas
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
CIÊNCIASProfº: Paulo Freire
9º ANO
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Dos 109 átomos conhecidos apenas 6 (os gases nobres) são encontrados isolados na natureza. Essa característica acontece devido os gases nobres com exceção do Hélio (com apenas 2) possuírem 8 elétrons na última camada e por conta disso serem estáveis.
Nome Símbolo Z K L M N O P Q
Hélio He 2 2
Neônio Ne 10 2 8
Argônio Ar 18 2 8 8
Criptônio Kr 36 2 8 18 8
Xenônio Xe 54 2 8 18 18 8
Radônio Rn 86 2 8 18 32 18 8
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Os demais átomos procuram se ligar a outros átomos para ficar com a mesma quantidade de elétrons na última camada que os gases nobres e tornarem-se estáveis.
REGRA DE OCTETO Afirma que um átomo para ficar estável deve conter 2 (se possuir apenas a camada K) ou 8 elétrons na última camada.
Nome Símbolo Z K L M N O P Q
Hidrogênio H 1 1
Sódio Na 11 2 8 1
Alumínio Al 13 2 8 3
Enxofre S 16 2 8 6
Cloro Cl 17 2 8 7
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A conclusão que chegamos é que a matéria viva (animais, plantas, fungos, protozoários, bactérias e “vírus”) e não viva (água, sais, carboidratos, metais, etc) só existe devido a necessidade dos átomos ficarem estáveis iguais aos gases nobres. As ligações químicas podem ocorrer de três formas: • Ligação Iônica• Ligação Covalente• Ligação Metálica
LIGAÇÃO IÔNICA Acontece sempre entre um átomo que perde elétron (cátion) e outro que ganha (ânion). A ligação iônica como o próprio nome diz acontece entre átomos que se transformam em íons.
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EXEMPLO DE LIGAÇÃO IÔNICA
O átomo de sódio possui 1 elétron na última camada e o cloro possui 7
K L M K L M
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EXEMPLO DE LIGAÇÃO IÔNICA
“Os átomos de sódio e cloro se aproximam e conversam”
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EXEMPLO DE LIGAÇÃO IÔNICA
O átomo de sódio perde 1 elétron e o cloro ganha este elétron,ambos tornam-se íons ficando estáveis formando o cloreto de sódio.
Na+Cl-
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O NaCl (cloreto de sódio) é
um exemplo de substância
química formada através
de ligação iônica. Em resumo a ligação iônica
ocorre:• Entre metais e ametais.• Átomos das famílias 1A, 2A e 3A tendem a perder elétrons transformando-se em cátions e das famílias 5A, 6A e 7A tendem a ganhar elétrons transformando-se em ânions. Outras substâncias formadas por ligação iônica: CaSO4 (sulfato de cálcio), NaF (Fluoreto de sódio), NaHCO3 (Bicarbonato de sódio), etc.
Sal
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LIGAÇÃO COVALENTE Acontece através do compartilhamento de elétrons entre átomos que precisam ganhar. Na ligação covalente não há formação de íons devido os átomos não ganharem ou perderem elétrons e sim apenas compartilharem.
EXEMPLO DE
LIGAÇÃO
COVALENTE
OOxigênio
Z= 8Camadas K L
Elétrons 2 6
Preciso de mais 2 elétrons na última camada para ficar estável.
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EXEMPLO DE LIGAÇÃO COVALENTE
HHidrogênio
Z= 1
Camada K
Elétron 1
Como tenho apenas a camada K preciso de mais 1 elétron para ficar estável.
Camada K
Elétron 1
Eu também preciso só de mais um. Vamos compartilhar com o oxigênio.
HHidrogênio
Z= 1
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EXEMPLO DE LIGAÇÃO COVALENTE
O átomo de oxigênio compartilha seus elétrons com dois átomos de hidrogênio através da ligação covalente ficando todos estáveis e originado a substância água.
O HHH – O – H
H2OFórmula eletrônicaFórmula molecular
Fórmula estrutural
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A H2O (água) é
um exemplo de substância
química formada através
de ligação covalente. Em resumo a ligação
covalente ocorre:• Entre ametais ou não-metais com semi
metais.• Ou seja a ligação covalente ocorre entre átomos que necessitam ganhar elétrons das famílias 4, 5, 6 e 7A. Outras substâncias formadas por ligação covalente: H2 (gás hidrogênio), CH4 (gás metano), C6H12O6 (glicose), etc.
Água
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LIGAÇÃO METÁLICA Como o próprio nome diz é uma ligação que ocorre entre metais.
Na ligação de metais forma-se um aglomerado de cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons.
Os elétrons dessa nuvem estão em constante movimento o que explica o fato dos metais serem bons condutores de eletricidade.
A ligação entre metais diferentes formam as ligas metálicas que são importantíssimas no dia-a-dia.
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EXEMPLO DE LIGAÇÃO METÁLICA
Al+3
Ligação metálica entre átomos de alumínio observe a formação de cátions e a nuvem de elétrons representados pelas bolinhas menores e azuis .
Al+3
Al+3
Al+3
Al+3
Al+3
Al+3
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Veja alguns exemplos de ligas metálicas.
Bronze (Cu + Sn) – usado em estátuas, sinos.
Aço inoxidável (Fe + Cr + Ni) - usado em vagões de metrô, fogões, pias e talheres.
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Latão (Cu + Zn) – usado em armas e torneiras.
Amálgama (Hg + Ag + Sn) - usado em obturações dentárias.
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OBRIGADO!“A vida é maravilhosa, e compreendê-la é melhor
ainda.”Paulo M.M. Freire.