Ligações Químicas

H2O H2 Cl2 CaF2

NaCl AlCl3 CO2 Na3N

acetonaAAS

cicloexeno

cicloexanona

nitrobenzeno

• Teoria do octeto

Existe uma lei geral da natureza segundo a qual todos os sistemas têm tendência a aumentar a sua estabilidade. Isso pode ser conseguido se os átomos adquirirem a configuração estável, com oito elétrons na camada de valência (ou dois, se esta for K). A configuração estável pode ser obtida por meio do compartilhamento de elétrons entre eles ou da transferência de elétrons de um átomo para o outro. Dessa maneira, formam-se as ligações químicas entre os átomos.

Essa é a teoria do octeto, proposta em 1916, pelos químicos Kossel, Lewis e Langmur.

Valência É o número de ligações que ele deve fazer para

alcançar a estabilidade, ou seja, para que alcance oito elétrons na última camada. Justamente pelo fato de que o poder de combinação está relacionado com a camada eletrônica mais externa, ela é chamada camada ou nível de valência.

A valência é um número puro e indica quantas ligações um átomo pode fazer.

Ligações Iônicas: ocorrem entre elementos que tem tendências opostas

Propriedades dos compostos iônicos:• Apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambiente;• Possuem altos pontos de fusão e de ebulição;• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos;• São duros e quebradiços.

• Ligação iônica:

É a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um dos elementos para os átomos de outro elemento.

De uma maneira prática, para determinarmos a quantidade necessária de cada íon na formação da

substância, temos:

MODELOS DE ESTRUTURAS CRISTALINAS

ESTADO FÍSICO

DUREZA: quando submetidos ao impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são portanto, duros e quebradiços.

CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA: praticamente não conduzem corrente elétrica no estado sólido; quando fundidos, tornam-se bom condutores, pois cátions e ânions estão livres para se moverem sob influência de um campo elétrico. Quando em solução aquosa, são bons condutores, pois a água separa os íons do retículo cristalino.

SOLUBILIDADE: seu melhor solvente é a água.

ÍONS E SUA IMPORTÂNCIA NO FUNCIONAMENTO DO ORGANISMO HUMANO

EXEMPLOS

1) Represente as fórmulas iônica, eletrônica e estrutural dos compostos formados pela combinação de:

a) Mg e Ob) Ca e Nc) Al e Cl

2) Qual a fórmula química (iônica) do composto resultante da combinação de um elemento X, cujo número atômico é 12, com um elemento Y situado na família VA da tabela periódica?

Ligações Covalentes: É a ligação formada pelo compartilhamento de elétrons.

É o caso da ligação entre si de ametais, semi-metais e hidrogênio.

Ligação Covalente Coordenada ou Dativa

• Par de elétrons compartilhado entre dois átomos, sendo que esse par de elétrons é fornecido apenas por um dos átomos participantes da ligação. Ela ocorre quando um dos átomos participantes da ligação já completou o seu octeto e o outro ainda não.

• Em condições ambientes, as substâncias moleculares podem

ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso.

• . Geralmente apresentam ponto de fusão (PF) e ponto de

ebulição (PE) inferiores aos das substâncias iônicas e quando

puras, não conduzem corrente elétrica.

• Em condições ambientes substâncias covalentes são sólidas e

apresentam elevados PF e PE..

• Exemplos: areia (SiO2)n, grafite (Cn), celulose [(C6H10O5) n]

A ligação covalente e as propriedades de seus compostos

1) Representar as fórmulas eletrônica e estrutural de:

a) H2

b) F2

c) N2

d) H2S

e) HCN

Ligações Metálicas: os retículos cristalinos dos metais sólidos consistem em um agrupamento de cátions fixos, rodeados por um verdadeiro “mar” de elétrons.

a) C b) CCC c) CFC

Forma de empacotamento regular dos átomos dos cristais metálicos:

Propriedades dos materiais metálicos:

• Brilho metálico característico;• Resistência à tração; Maleabilidade e Ductilidade;• Condutibilidade elétrica e térmica elevadas;• Alta densidade;• Ponto de fusão e ponto de ebulição elevado.

d) HC

CCC

CFC

Formação de ligas metálicas• Materiais com propriedades metálicas, que contêm dois ou

mais elementos, sendo que pelo menos um deles é metal.• As propriedades de uma liga normalmente são diferentes das

propriedades dos seus elementos constituintes, quando analisados separadamente. As ligas metálicas possuem algumas características que os metais puros não apresentam e por isso são produzidas e muito utilizadas.

1. Diminuição do ponto de fusão (Bi, Pb, Sn, Cd);2.Aumento da dureza (Au, Ag, Cu);3. Aumento da resistência mecânica ( Fe, C).

Representação

O O

2O

Fórmula eletrônica ou de Lewis: representa os elétrons da última camada dos átomos.

Fórmula estrutural: cada par de elétron compartilhado é representado por um traço.

Fórmula molecular: indica apenas o tipo e o número de átomos que formam uma molécula.

H2

F2

Cl2

EXERCÍCIO

Considere o elemento flóur formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. A

a)Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

b)Represente as fórmulas moleculares ou iônicas