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Ligações Químicas
Apostila 2 – setor 531- módulo 7 - página 332
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Regra do Octeto
Os átomos para garantir a estabilidade tendem a perder,
ganhar ou compartilhar elétrons para que possuam oito
elétrons na camada mais externa (camada de valência)
adquirindo assim a configuração eletrônica de um gás
nobre.
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Ligação Iônica
Resulta da transferência de elétrons de um metal para um
não- metal.
Ocorrem por atração eletrostática de íons com cargas
opostas (cátions e ânions)
Metal + Ametal Ligação Iônica
(grupos 1 a 13) (grupos 15 a 17)
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Ligação Iônica
Exemplo:
Ligação iônica do
composto cloreto de
sódio (NaCl).
Fórmula eletrônica :
Fórmula estrutural
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Ligação Iônica
Atração Colombiana – Forças Eletrostáticas
Formação de Retículos Cristalinos
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Propriedades gerais dos sólidos iônicos
Sólidos cristalinos (duros e quebradiços)
Pontos de ebulição e fusão altos
Condução de eletricidade no estado líquido e em solução
aquosa.
Solubilidade alta em água – Dissociam em água formando
íons (Cátions e Ânions)
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Ligação Covalente
Ocorre a partir do compartilhamento de pares de elétrons.
Formada a partir de:
Ametal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal
ligação covalente
apolar: os átomos da ligação são idênticos
polar: os átomos da ligação são diferentes
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Ligação Covalente
Ligação covalente apolar
Ligação covalente polar
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Ligações covalentes
Ligação simples – compartilhamento de um par de elétrons
entre dois átomos.
Ligação dupla – compartilhamento de dois pares de elétrons
entre dois átomos.
Ligação tripla – compartilhamento de três pares de elétrons
entre dois átomos.
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Fórmula de Lewis e Formula Estrutural
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Ligação covalente coordenada
Quando o átomo central já está com a camada de valência completa e compartilha um de seus pares eletrônicos isolados.
O termo ligação dativa não é mais utilizado pelos químicos.
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Propriedades gerais dos compostos
covalentes
Podem ser encontradas nos três estados físicos à
temperatura ambiente.
Ponto de fusão e ebulição, geralmente, inferiores ao das
substâncias iônicas.
Quando puras não conduzem corrente elétrica.
Algumas substâncias conduzem corrente elétrica quando em
solução (sofrem ionização);
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Ligação Metálica
Estrutura formada por íons positivos e
elétrons livres de valência que formam
uma “nuvem eletrônica” que circula
livremente entre os íons positivos.
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Propriedades gerais dos compostos
metálicos
São sólidos a temperatura ambiente ( com exceção do
mercúrio que se encontra no estado líquido)
Temperaturas de fusão e ebulição são elevadas
Bons condutores de eletricidade e de calor.
Possuem o brilho metálico
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Exercícios – página 332
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Resolução
v v
v
v
v
v
v
v
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1s2, 2s2, 2p3
C. V.: 2s2, 2p3 5e – N faz 3 ligações
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