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Ligação Covalente Polar:
Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades.
Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga
parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+).
Exemplo: HCl
H Cl + -
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• Vetor Momento Dipolar ( ) :
A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento dipolar ou
momento dipolo ( ) , que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos
eletronegativo para o mais eletronegativo. Exemplo:
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4
Geometria molecular
• O arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular
• A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula.
• VSPER = Modelo da Repulsão dos
Pares eletrônicos da Camada de Valência.
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• Moléculas Biatômicas
•Moléculas Triatômicas
2C
Cl Cl
2CO
O C O
• TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR.
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OH2
O DESENHO DA
GEOMETRIA É
TETRAÉDRICO, MAS O
NOME DA GEOMETRIA
DESPREZA A
EXISTÊNCIA DOS
PARES DE ELÉTRONS
NÃO-LIGANTES. POR
ISSO, O NOME DA
GEOMETRIA É
ANGULAR.
O HH
O
HH
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• Moléculas Tetratômicas
3BH
• MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO
CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3
ESPÉCIES GERA GEOMETRIA
TRIGONAL PLANA.
BH H
HB
H
H H
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3NH
O DESENHO DA
GEOMETRIA É
TETRAÉDRICO, MAS
O NOME DA
GEOMETRIA
DESPREZA A
EXISTÊNCIA DO PAR
DE ELÉTRONS NÃO-
LIGANTES. POR
ISSO, O NOME DA
GEOMETRIA É
PIRAMIDAL.
H
H HNN
HHH
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• Moléculas Pentatômicas
4CH
• MOLÉCULAS EM QUE O
ÁTOMO CENTRAL É
CIRCUNDADO POR 4
ESPÉCIES GERA
GEOMETRIA TERAÉDRICA.
C HH
H
H
C
HH
H
H
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• Moléculas formadas por seis átomos
5PCl
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• Moléculas formadas por sete átomos
6SF
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N.º de
átomos
Existe(m) pare(s)
de elétrons livres
no átomo central
Geometria - ângulo Exemplos
02 ----------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO
03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O
03 Sim Angular - variável H2O; SO2; H2S
04 Não Trigonal plana - 120° BF3; SO3; CH2O
04 Sim Piramidal - variável NH3; PH3; SOCl2
05 ----------------------- Tetraédrica - 109°28' CH4;SiCl4; POCl3
06 ----------------------- Bipirâmide trigonal - 90°
e 120°
PCl5
07 ----------------------- Octaédrica - 90° SF6
Geometria molecular
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Solubilidade e Polaridade
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•Polaridade de Moléculas:
MOLÉCULA APOLAR R = 0
Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar resultante (R ) é igual a zero. Ex: CO2
O = C = O O C O r = Zero
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MOLÉCULA POLAR R 0
Em uma molécula polar, o vetor momento dipolar resultante (R) é diferente de zero. Ex: H2O
O
H H
O r Zero (polar)
H H
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Diga se as moléculas abaixo são polares ou apolares:
a) Metanol ( CH3OH)
b) Tetracloreto de carbono ( CCl4)
c) Amônia ( NH3)
d) Clorofórmio ( CHCl3)
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• Princípio Geral da Solubilidade: (“semelhante dissolve semelhante”)
Substâncias polares são solúveis em substâncias polares (H2O + NH3)
e substâncias apolares são solúveis em substâncias
apolares (CH4 + I2).
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• Forças Intermoleculares: I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido (Forças de Van Der Waals ou Forças de London): São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido.
Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)
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II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:
São interações que ocorrem entre moléculas polares. Exemplo: molécula do HCl
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III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:
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Intensidades das Forças Intermoleculares:
Ponte de Hidrogênio > Dipolo - Dipolo Permanente > Dipolo Induzido
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•Relação entre as Forças Intermoleculares e os Pontos de Fusão e Ebulição:
Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias:
O tamanho das moléculas: Quanto maior a superfície, maior o número de
interações entre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PF e PE.
A intensidade das forças intermoleculares: Quanto mais intensas as atrações intermoleculares,
maiores serão os PF e PE.