7/25/2019 Literatur Rumus Empiris

1/1

Untuk menyatakan komposisi zat-zat dan menggambarkan perubahan-perubahan kualitatif

yang terjadi selama reaksi kimia secara tepat, singkat dan langsung, kita gunakan lambang-

lambang kimia dan rumus-rumus kimia. Secara umum dikenal rumus empiris dan rumus

molekul.

Rumus empiris adalah suatu senyawa yang menyatakan nisbah (jumlah terkecil jumlah

atom yang terdapat dalam senyawa tersebut, sedangkan rumus yang sebenarnya untuk semua

unsur dalam senyawa dinamakan rumus molekul. Sebagai contoh karbon dioksida terdiri dari

! atom " dan # atom $, maka rumus empirisnya "$#. %idrogen peroksida yang mempunyai

# atom % dan # atom $ memiliki rumus molekul %#$# rumus empirisnya %$.

Untuk penulisan rumus empiris walau tak ada aturan yang ketat, tetapi umumnya untuk

zat anorganik, unsur logam atau hidrogen ditulis terlebih dahulu, diikuti dengan non logam

atau metalloid dan akhirnya oksigen, sedangkan untuk zat-zat organik aturan yang umum

berlaku adalah ", %, $, &, S, dan '.

Untuk menentukan rumus molekul suatu zat dari rumus empiris, harus diketahui massa

molekul relatifnya, r. )erdapat beberapa metode yang dapat dikembangkan di laboratorium

untuk menentukan massa molekul relatif suatu zat, diantaranya berdasarkan teori a*ogadro

menggunakan *olume molar gas atau berdasarkan penurunan titik beku atau kenaikan titik

didih suatu larutan bergantung pada wujud zat.Rumus molekul Rumus +miris dan elipatannya

&% (&% !

%/ (&%# #

"%0 ("%#

"0%!#$0 ("%#$ 0

1engan asumsi gas bersifat ideal maka jumlah mol uap, menggunakan persamaan gas

ideal,yaitu 2

n=PV

RT