lks struktur atom
TRANSCRIPT
STRUKTUR
ATOM
LEMBAR KERJA
SISWA KIM
IA K
ELAS
X
TEORI ATOMTEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATORINDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
STANDAR KOMPETENSI
2LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
STANDAR KOMPETENSI :
Memahami struktur atom, sifat-
sifat periodik unsur, dan ikatan
kimia
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 3
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
KOMPETENSI DASAR :
Memahami struktur atom berdasarkan
teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa
atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur
dalam tabel periodik serta menyadari
keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron
4LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
INDIKATOR
Menjelaskan penemuan dan struktur atom, mulai dari teori atom Dalton hingga teori atom modern dengan benarSiswa dapat menuliskan konfigurasi electron dengan benarMenentukan partikel dasar atom (jumlah proton, elektron dan netron dalam atom) dengan benar
5LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
TUJUAN PEMBELAJARAN :
Mampu menjelaskan teori atom menurut
teori atom dalton, thompson, rutherford,
bohr sampai teori atom modern
6LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
STRUKTUR ATOM
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 7
Para ahli hanya mereka-reka berdasarkan pengamatan di
laboratorium terhadap gejala yang ditimbulkan jika suatu materi diberi
perlakukan tertentu. Dari pengamatan gejala-gejala tersebut para ahli
kemudian membuat teori tentang atom dan memperkirakan bentuk atom
tersebut yang dikenal dengan sebutan model atom.
Model-model atom yang diusulkan oleh para ahli mengalami per-
kembangan sampai sekarang dan akan terus berkembang seiring dengan
semakin canggihnya instrumen laboratorium yang ditopang oleh
kemajuan iptek yang luar biasa.
LanjutanLanjutan
8LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
1. Model Atom DaltonTeori atom Dalton dikembangkan selama periode 1803-1808
dan didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:
a) Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.
b) Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa maupun sifat-sifatnya yang berlainan.
c) Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan angka sederhana.
9LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
10LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Kelemahan:
Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan
senyawa dan daya hantar arus listrik.
Thompson mengajukan teori atom yang dikenal dengan sebutan model atom Thompson. Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thompson bersifat netral.
11LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
2. Model Atom Thompson (1897 )
12
Kelemahan:
Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
PERBANDINGAN MODEL ATOM DALTON DAN THOMSON
Vs
13LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
3. MODEL ATOM RUTHERFORD (1903 )
Dengan bantuan kedua muridnya Hans Geiger dan Ernest
Marsden, Rutherford melakukan percobaan dengan
hamburan sinar . α Partikel α bermuatan positif.
Gambar rancangan percobaan hamburan sinar Rutherfordα
14LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Berdasarkan percobaan tersebut disimpulkan bahwa:a) sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa; partikel α diteruskan (panah a).
B) di dalam atom terdapat suatu bagian yang sangat kecil dan padat yang
disebut inti atom; partikel αdipantulkan kembali oleh inti atom (panah b).
C) muatan inti atom dan partikel α sejenis yaitu positif; sebagian kecil
partikel α dibelokkan (panah b).
Gambar.Ilustrasi yang diperbesar dari
partikel yang menembus dan αdibelokkan inti atom
Gambar.Ilustrasi yang diperbesar dari
partikel yang menembus dan αdibelokkan inti atom
15LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Berdasarkan percobaan tersebut disimpulkan bahwa:a) sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa; partikel α diteruskan (panah a).B) di dalam atom terdapat suatu bagian
yang sangat kecil dan padat yang disebut inti atom; partikel α dipantulkan kembali oleh inti atom (panah b).C) muatan inti atom dan partikel αsejenis yaitu positif; sebagian kecil partikel α dibelokkan (panah b).
Model Atom Rutherford
16LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
KELEMAHAN MODEL ATOM RITHERFORD
Ketika elektron-elektron mengelilingi inti atom, mereka mengalami
percepatan terus-menerus, sehingga elektron harus membebaskan energi. Lama kelamaan energi yang dimiliki oleh electron makin berkurang dan
elektron akan tertarik makin dekat ke arah inti, sehingga akhirnya jatuh ke
dalam inti. Tetapi pada kenyataannya, seluruh electron dalam atom tidak
pernah jatuh ke inti.
17LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
4. MODEL ATOM NIELS BOHR (1913)
Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford- Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut.
a) Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkattingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada keadaan stationer, artinya tidak memancarkan energi.
b) Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga-anak tangga tersebut.
18LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
19
Kelemahan:
Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom
berelektron banyak.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Dalam model atom bohr inidikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom.Suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Sedangkan elektron pada kulit terluar dikenal dengan sebutan elektron valensi. Susunan elektron valensi sangat menentukan sifatsifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.
20LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu:a) dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.B) jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masingmasing kulit adalah:
dengan n = nomor kulitkulit K dapat menampung maksimal 2 elektron.Kulit L dapat menampung maksimal 8 elektron.Kulit M dapat menampung maksimal 18 elektron, dan
seterusnya.C) kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.
21LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
CONTOH
Tulislah konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut :
a. Helium dengan nomor atom 2
b. Nitrogen dengan nomor atom 7
c. Kalsium dengan nomor atom 20
22LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Jawaban :
23LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
5. TEORI ATOM MODERN ERWIN SCHRODINGER (1926)
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan
elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan
oleh Erwin Schrodinger. Ia memecahkan suatu persamaan untuk
mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas
kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron.
Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan
tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit.
Beberapa sub kulit bergabung membentuk
24LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG :
1
2
3
25LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
26LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
TUGAS INDIVIDU
Buatlah model atom dari ketiga teori atom yang sudah dipelajari dengan menggunakan bahan-bahan atau alat-alat sederhana, sehingga dapat mempermudah pemahaman tentang model atom berdasarkan teorinya !
27LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
LATIHAN
28LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
PILIHAN GANDA !
1. Diantara pernyataan berikut yang kurang tepat adalah…
A. atom adalah unit pembangun materi
B. unsur terdiri dari sejenis atom
C. senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom
D. atom tidak dapat dibagi lagi
E. atom terdiri dari partikel subatom
2. Partikel penyususn inti atom adalah…A. Proton D. Proton dan neutron B. Neutron E. Proton, elektron dan neutron C. Neutron dan elektron
29LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
3. Diantara pernyataan dibawah ini yang sesuai dengan teori john dalton tentang atom adalah ... .A. Atom merupakan bagian terkecil dari materiB. Dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata keseluruh permukaan atomC. Elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan pada tingkat
energi tertentu.D. Dalam atom terdapat orbital dimana kemungkinan elektron dapat ditemukan.E. Reaksi penggabungan atom-atom dalam perbandingan yang sederhana.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 30
4. Berbagai model atom digunakan sebagai berikut
gambar 3 merupakan model atom yang dikemukakan oleh….A. J.J thomsonB. Niels C. John daltonD. E. RutherfordE. E. Schrodinger
31LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
1 2 3 4 5
5. Model atom rutherford digambarkan seperti......A. Tata suryaB. Bola pejalC. Bola positif yang pejalD. Seperti bola, dengan inti atom yang dikelilingi sejumlah
elektronE. Model atom dengan orbital lintasan elektron
32LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
6. Gagasan utama dalam teori atom niels bohr adalah…A. Gagasan tentang partikel dasarB. Gagasan tentang inti atomC. Gagasan tentang tingkat energi dalam atomD. Gagasan tentang isotopE. Gagasan tentang orbital
7. Salah satu kelemahan tentang model atom rutherford adalah… .A. Atom mempunyai inti yang masifB. Di luar inti atom ada elektron-elektronC. Jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektronD. Elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat
tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atomE. Elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom
disebabkan kehabisan energi karena beradiasi
33LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
8. Kelemahan teori atom niels bohr adalah… .A. Tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektronB. Bertentangan dengan hukum fisika klasik (maxwell)C. Tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pastiD. Bertentangan dengan teori atom dalton bahwa atom-atom
suatu unsur khasE. Tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan
elektron dalam atom9. Daerah di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk Mendapatkan elektron
disebut…A. Sub orbit D. Orbit B. Sub kulit E. Orbital C. Kulit
34LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
10. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom). Pernyataan tersebut adalah ciri khas dari model atom..... A. Bohrb. Daltonc. Thomsond. Modern e. Rutherford
35LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
SOAL URAIAN
1. Isilah tabel dibawah ini dengan jawaban singkat!
36LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Model Atom Karakteristik/Ciri Kelemahan
Dalton
Thomson
Rutherford
Niels Bohr
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 37
2. Tulislah konfigurasi elektron, dan tentukan elektron valensi dari unsur-unsurberikut!
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
FORMAT PENILAIAN1. Norma penilaian
A. Nilai tugas individu maksimal 100
B. Pilihan ganda : benar skornya 2 dan salah skor nya 0
C. uraian : tidak dijawab skor 0, dijawab salah skor 1, dijawab setengah benar skor 2, dijawab benar skor 5
2. Standar kelulusan :
siswa dinyatakan lulus jika memperoleh nilai ≥ 65. Dimana nilai total merupakan 30% nilai tugas individu ditambah dengan nilai latihan pilihan ganda dan uraian
38LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
39
Lembar Penilaian
Persentase Nilai tugas individu
Nilai latihan pilihan ganda
Nilai latihan uraian
Skor Total
kelulusan lulus
Tidak lulus
Tindak lanjut remidi
melanjutkan
pengayaan
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM