logam transisi vib
TRANSCRIPT
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
1/19
Cr (KROM) Reaksi kromium dengan udara
Logam kromium tidak bereaksi dengan udara atau oksigen pada suhu kamar. Reaksi kromium dengan air
Logam kromium tidak bereaksi dengan air pada suhu kamar. Reaksi kromium dengan halogen
a. Fluorida
Kromium bereaksi langsung dengan fluorin, F2, pada suhu 400C, dan 200-300
atmosfer untuk membentuk kromium (VI) fluorida, CRF6:
Cr (s)+ 3F2(g) CRF6(s) [kuning]
Di bawah kondisi ringan, kromium (V) bereaksi dengan fluorida, membentukCRF5 :
2Cr (s)+ 5F2(g) 2CrF5(s) [merah]
2Cr (s)+ 3F2(g) 2CrF3(s) [hijau]
Selain membentuk kromium heksafluorida, CrF6, kromium trifluorida, CrF3 dan
kromium pentafluorida, CrF5, reaksi kromium dengan fluorida juga dapat
membentuk kromium difluorida, CrF2,dan kromium tetrafluorida, CrF4.
b. KloridaDi bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi
dengan unsur klorin, Cl2membentuk CrCl3.
2Cr (s)+ 3Cl2(g) 2CrCl3(s) [merah-violet]
Selain membentuk kromium triklorida, CrCl3, reaksi kromium dengan klorida
juga dapat membentuk kromium diklorida, CrCl2 dan kromium tetraklorida,
CrCl4.
c. Bromida
Di bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi
dengan unsur bromida, Br2membentuk CrBr3.
2Cr (s)+ 3BR2(g) 2CrBr3(s) [sangat hijau]
Selain membentuk kromium tribromida, CrBr3, reaksi kromium dengan bromida
juga dapat membentuk kromium dibromida, CrCl2 dan kromium tetrabromidaa,
CrCl4.
d. Iodida
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
2/19
Di bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi dengan
unsur iodida, I2membentuk CrI3:
2Cr (s)+ 3I2(g) 2CrI3(s) [hijau gelap]
Selain membentuk kromium triiodida, CrI3, reaksi kromium dengan iodida juga
dapat membentuk kromium diiodida, CrI2dan kromium tetraiodida, CrI4.
Reaksi kromium dengan asam
Logam kromium larut dalam asam klorida encer membentuk larutan Cr(II) serta
gas hidrogen, H2. Dalam keadaan tertentu, Cr(II) hadir sebagai ion kompleks
[Cr(OH2)6]2+. Hasil yang sama terlihat untuk asam sulfat, tetapi kromium murni
tahan terhadap serangan. Logam kromium tidak bereaksi dengan asam nitrat,
HNO3.
Contoh reaksi kromium dengan asam klorida:
Cr(s)+ 2HCl(aq) Cr2+(aq)+ 2Cl
-(aq)+ H 2(g)
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
3/19
1.KROMIUM (Cr)
1. SejarahPada 26 Juli 1761, Johann Gottlob Lehmann menemukan mineral oranye-
merah di Pegunungan Ural yang bernama memimpin Siberia merah. Meskipun
misidentified sebagai senyawa memimpin dengan selenium dan komponen besi,
bahan itu dalam kenyataannya kromat memimpin dengan formula PbCrO4,
sekarang dikenal sebagai crocoite mineral (PbCrO4).
Pada tahun 1770, Peter Simon Pallas mengunjungi situs yang sama seperti
Lehmann dan menemukan merah "memimpin" mineral yang memiliki sifat sangatberguna sebagai pigmen dalam cat. Penggunaan timbal Siberia merah sebagai
pigmen cat berkembang pesat. Sebuah kuning cerah yang terbuat dari crocoite
menjadi warna dalam mode.
Pada 1797, Louis Nicolas Vauquelin menerima sampel bijih crocoite. Dia
mampu memproduksi oksida kromium dengan rumus kimia CrO3, dengan
mencampurkan crocoite dengan asam klorida. Pada tahun 1798, Vauquelin
menemukan bahwa ia dapat mengisolasi logam kromium oksida dengan
pemanasan dalam oven arang. Ia juga mampu mendeteksi jejak dari kromium
dalam batu permata berharga, seperti ruby, atau zamrud. Kemudian tahun ini ia
berhasil diisolasi atom kromium.
Selama tahun 1800-an kromium terutama digunakan sebagai komponen
cat dan dalam garam penyamakan tapi sekarang logam paduan untuk
memperhitungkan 85% dari penggunaan kromium. Sisanya digunakan dalam
industri kimia dan industri refraktori dan pengecoran.
2 Struktur Atom Kromium
No. atom : 24
Elektron/Tingkat Energi : 2,8,13,1
Konfigurasi elektron : [Ar]3d54s1
http://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.htmlhttp://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.html -
7/22/2019 Logam transisi VIB
4/19
Volume Atom : 7.23 cm3mol-1
Jumlah Elektron : 24 Jumlah Neutron : 27
Jumlah Proton : 24
3. Sifat Kromium
1 Sifat Kimia kromium
Warna : Perak metalik
Fasa : padat
Enthalpy pengatomannya :121,8 KJ/mol pada 250 C; Keelektronegatifan : 1,66.
Enthalpy peleburannya : 15,3 KJ/mol dan
enthalpy penguapannya : 341,8 KJ/mol
kapasitas panas : 23,35 J/mol K
konduktifitas panasnya : 93,9 W/m K
rasio racun :0,21.
kecepatan suara : 5940 m/s
kekerasan
a. Kekerasan Brinell : 1120 Mpa
b. kekersasan mohsnya : 8,5 Mpa
c. kekerasan vickersnya :1060 Mpa
modulus yaitu
a. modulus young : 297 Gpa
b. modulus shear : 5940 Gpa
c. modulus Bulk : 160 Gpa
resistvittas electric : 125 m
konduktivitas electric :0,0774x106 /cm
4. Reaksi Kimia Kromium
Reaksi dengan air
Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan.
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
5/19
Reaksi dengan oksigen
tidak bereaksi denfan oksigen pada suhu ruangan
Reaksi dengan halogen
Krom bereaksi dengan fluoride pada 4000 C dan pada tekanan 200-300 atm
membentuk chromium (IV) fluoride.
Reaksi: Cr(s) + 3F2(g) CrF6(s)
Dibawah kondisi ekstrim, chromium (V) fluoride dapat dibentuk.
Reaksi : 2Cr(s)+ 5F2(g) 2CrF5(s)
Dibawah kondisi lebih normal, reaksi chromium dengan halogen membentuk
chromium (III) trihalides.
Reaksi : 2Cr(s)+ 3X2(g) 2CrX3(S)
Reaksi dengan asam
Logam kromium larut dalam asam klorida encer untuk membentuk larutan yang
mengandung Cr aquated (II) ion bersama-sama dengan gas hidrogen.
Cr (s) + 2HCl (aq) Cr2 + (aq)+ 2Cl-(aq)+ H2 (g)
5. Sumber Kromium
Tidak terjadi di alam. Kromit [Fe, Mg (CrO4)] adalah mineral yang paling
penting. Bijih kromium ditambang saat ini di Afrika Selatan, Zimbabwe,
Finlandia, India, Kazakihstan dan Filipina. Produksi di seluruh dunia pada tahun
2006 adalah 19,2 juta ton. Cadangan diperkirakan lebih dari 1 milyar ton.
1. kelimpahan
Universe: 15 ppm (berat)
Sun: 20 ppm (berat) Karbon meteorit: 3100 ppm Bumi Crust: 100 ppm
2. air laut:
Permukaan Atlantik: 1,8 x 10-4 ppm Atlantik yang mendalam: 2,3 x 10-4 ppm Pasifik permukaan: 1,5 x 10-4 ppm Pasifik yang mendalam: 2,5 x 10-4 ppm
3. manusia:
30 ppb berat
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
6/19
4 ppb oleh atom6. Kegunaan Kromium
Kegunaan dari Chromium adalah untuk membuat stainless steel, juga
digunakan untuk melapisi komponen mobil, untuk magnet pada tape, pisau, untuk
laser dan untuk membuat cat. Chromium (VI) Oksida (CrO3) digunakan untuk
industri magnet pada tape, magnet yang dibuat dari kromium oksida kualitasnya
lebih baik dari besi oksida.
7. Bahaya kromium
Kromium dapat bertindak sebagai karsinogen ketika dalam bentuk bubuk.
Kromium logam dan kromium (III) senyawa tidak biasanya dianggap bahaya
kesehatan, namun hexavalen kromium (krom VI) senyawa dapat menjadi racun
jika tertelan atau terhirup secara lisan. Dosis mematikan beracun (VI) senyawa
kromium adalah sekitar satu setengah sendok teh materi. Kebanyakan kromium
(VI) senyawa yang mengiritasi membran mata, kulit dan mukosa. Paparan kronis
kromium (VI) senyawa dapat menyebabkan cedera mata permanen, kecuali
diobati. Kromium (VI) adalah karsinogen manusia didirikan.Organisasi Kesehatan
Dunia merekomendasikan konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam airminum untuk kromium (VI) adalah 0,05 miligram per liter.
8. Senyawa Kromium
Kromium karbida Cr3C2
Bahan yang sangat keras keramik tahan api, sangat tahan korosi, dan tidak
mengoksidasi bahkan pada suhu tinggi (1000-1100 C). Kromium karbida
digunakan sebagai bahan semprot termal untuk melindungi permukaan logam
yang mendasari, dan sebagai aditif untuk bahan tahan korosi dan tahan aus. Halini digunakan dalam pelapis bantalan, segel, lubang, dan segel katup.
Kromium (IV) Oksida CrO2
Sebuah substansi magnet sintetis sekali banyak digunakan dalam pita
magnetik. Dengan meningkatnya popularitas CD dan DVD, penggunaan kromium
(IV) oksida telah menurun. Namun, masih digunakan dalam aplikasi rekaman data
untuk kelas enterprise sistem penyimpanan. Hal ini masih dianggap hari ini oleh
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
7/19
banyak oksida dan produsen rekaman telah partikulat perekaman magnetik yang
paling sempurna yang pernah diciptakan.
2. Molibdenum (Mo)
1. Sejarah
Molibdenum adalah salah satu logam pertama yang ditemukan oleh para ahli
kimia modern. Ditemukan pada tahun 1778 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm
Scheele. Molibdenum adalah logam transisi, sehingga menempatkannya di
tengah-tengah tabel periodik, dengan nomor atom 42. Tabel periodik itu sendiri
adalah suatu bagan yang menunjukkan bagaimana unsur-unsur kimia yang terkait
antara satu dengan yang lain. Molibdenum bersifat keras, seperti logam perak
dengan titik leleh sangat tinggi. Molibdenum biasanya digunakan untuk menjadi
campuran dengan logam lain. Campuran sendiri akan memiliki sifat berbeda dari
unsur logam yang pertama, Molibdenum biasanya sering dicampur dengan baja
untuk meningkatkan kekuatan, ketangguhan, ketahanan terhadap keausan dan
korosi, dan kemampuan untuk mengeraskan baja.
2 Struktur Atom Molibdenum
No. atom : 42
Jarijari atom : 2.01
Volum Atom : 9.4cm3/mol
Elektron/Tingkat Energi : 2,8,18,13,1
Jumlah Elektron : 42
Jumlah Neutron : 54
Jumlah Proton : 423. Sifat Molibdenum
1 Sifat Kimia Molibdenum
Kesetimbangan Elektrokimia : 0.8949g/amp-h
Elektron Fungsi Kerja : 4.6 eV
Elektronegativitas : 2.16 (Pauling); 1.3 (Rochow Allrod)
Energi Ionisasi Pertama :7,099 Kedua : 16,461
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
8/19
Ketiga : 27,16 Potensi Elektron Valensi (-eV) : 88,6
2 Sifat fisik Molibdenum
Warna : Putih perak
Fasa : Solid
Massa Atom Rata-rata : 95,94
Koefisien lineal termal expansion/K-1: 5.43E-6
Konduktivitas
Listrik : 0,187 106/cm
Thermal : 1,38 W / cmK
Kepadatan : 10.22g/cc @ 300K
Modulus elastik :
o Massal : 261.2/GPa
o Kekakuan : 125.6/GPa
o Youngs : 324.8/Gpa
Entalpi atomisasi : 653 kJ / mol @ 25 C
Entalpi Fusion : 27,61 kJ / mol
Entalpi Penguapan : 594,1 kJ / mol
Skala Kekerasan
o Brinell : 1500 m MN-2
o Mohs : 5,5
o Vickers : 1530 MN m-2
Panas Penguapan : 598kJ/mol
Titik Leleh : 2890K 2617 C 4743 F
Molar Volume : 9,41 cm3/mole
Bentuk (pada 20 C & 1atm) : Solid
Spesifik Panas : 0.25J/gK
Tekanan Uap : 3.47Pa @ 2617 C
4 Reaksi Kimia Molibdenum
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
9/19
Reaksi dengan air
Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan
Reaksi dengan oksigen
Tidak bereaksi dengan oksigen pada suhu ruangan/normal.
Pada temperature tinggi, membentuk Molibdenum (VI) trioxide.
Reaksi:
2Mo(s)+ 3O2(g) 2MoO3(S)
Reaksi dengan halogen
Pada temperatur ruangan Mo breaksi dengan fluorine membentuk Molibdenum
(VI) fluoride.
Reaksi :
Mo(S) + 3F2(g) MoF6(l)
5 Sumber Molibdenum
Molibdenum dapat ditemui di alam bebas. Sebaliknya, walaupun ia masih
menjadi bagian dari suatu senyawa. Selain molybdenite, biasanya Molibdenum
terjadi sebagai mineral wulfenite (PbMo0 4) dan Powellite (CaMoO4). Dapat
ditemukan di kerak bumi yang diperkirakan sekitar 1 hingga 1,5 bagian per juta.
Sekitar dua-pertiga dari semua Molibdenum di dunia berasal dari Kanada, Chili,
Cina, dan Amerika Serikat. Di Amerika Serikat, bijih Molibdenum ditemukan
terutama di Alaska, Colorado, Idaho, Nevada, New Mexico, dan Utah.
6 Ekstraksi Molibdenum
Logam Molibdenum murni dapat diperoleh dari Molibdenum trioksida
(Mo0 3)dalam berbagai cara. Molibdenit ini pertama dipanaskan sampai suhu 700
C (1292 F) dan sulfida yang teroksidasi menjadi oksida (VI) molibdenum
melalui udara:
2MoS2+ 7O2 2MoO3+ 4SO2
Bijih teroksidasi kemudian dipanaskan sampai 1.100 C (2010 F) untuk
menghaluskan oksida, atau pencucian dengan amonia yang kemudian bereaksi
dengan oksida (VI) molibdenum untuk membentuk molybdate yang larut dalam
air:
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
10/19
MoO3 NH4OH + 2(NH4) 2(MoO4) + H2O
Tembaga merupakan pengotor yang kurang larut dalam amonia sehingga
digunakan hidrogen sulfida untuk mengendapkannya.
7 Penggunaan Molibdenum
Molibdenum terutama banyak digunakan di industri, diantaranya adalah:
Baja,
Pesawat,
Rudal,
Filamen di pemanas listrik, Pelumas,
Lapisan pelindung pelat boiler,
Pigmen,
dan katalis.
Sekitar 75 persen dari Molibdenum yang digunakan di Amerika Serikat pada
tahun 1996 dijadikan campuran untuk baja dan besi. Hampir setengah dari
campuran ini digunakan untuk membuat stainless dan baja tahan panas. Hasilnyadapat digunakan dalam pesawat terbang, pesawat ruang angkasa, dan rudal
bagian. Penggunaan penting lainnya adalah campuran Molibdenum dalam
produksi alat-alat khusus, seperti: busi, shaft baling-baling, senapan barel,
peralatan listrik digunakan pada temperatur tinggi, dan boiler pelat.
Penggunaan penting lainnya adalah sebagai katalis Molibdenum. Katalis
adalah zat yang digunakan untuk mempercepat atau memperlambat suatu reaksi
kimia. Katalis tidak mengalami perubahan wujud selama reaksi. Katalis
Molibdenum digunakan dalam berbagai operasi kimia, dalam industri minyak
bumi, dan dalam produksi polimer dan plastik.
Molibdenum digunakan pada alloy tertentu yang berbasis nikel, seperti
Hastelloy , yang mana tahan panas dan tahan korosi bahan kimia. Molibdenum
mengoksidasi pada suhu yang meningkat. Penerapan terbaru molibdenum adalah
sebagai elektroda untuk tungku pembakaran kaca yang dipanaskan dengan listrik.
Molibdenum juga digunakan dalam nuklir, dan dalam pembuatan suku cadang
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
11/19
rudal dan pesawat terbang. Molibdenum merupakan katalis penting dalam
pemurnian minyak bumi. Juga diterapkan sebagai bahan filamen dalam dunia
elektronik. Molibdenum adalah unsur esensial dalam jumlah sedikit yang
dibutuhkan oleh tanaman; beberapa daerah tandus karena kekurangan unsur ini
dalam tanah. Molibdenum sulfida adalah pelumas yang sangat berguna,
khususnya pada suhu tinggi di mana oli mudah terurai. Hampir semua baja yang
sangat kuat, dengan minimum daya tampung 300.000 psi mengandung
molibdenum sejumlah 0.25 hingga 8%. Secara biologis, molibdenum sebagai
unsur penting dalam pengikatan nitrogen dan proses metabolisme lainnya
8. Paduan Molibdenum
o TZM (Mo (~ 99%), Ti (~ 0,5%), Zr (~ 0,08%) dan beberapa C)
Tahan terhadap korosi
molibdenum superalloy tahan garam fluorida cair pada suhu diatas 13000C
memiliki sekitar dua kali kekuatan Mo murni
lebih ulet
o MoW (Molibdenum-Tungsten)
ketahanan korosi lebih baik
kekuatan lebih tinggi
Aplikasi: komponen untuk pengolahan seng, misalnya pompa komponen, nozel,
sarung termokopel, pengaduk untuk industri kaca
Molybdenum disulfide (MoS2) : Digunakan sebagai pelumas yang tahan tekanan-
tinggi suhu tinggi (HPHT)
Molybdenum disilicide (MoSi2): Penggunaan primer di elemen pemanas beroperasi
pada suhu di atas 1500 C dalam udara.
Molybdenum trioksida (MoO3): Sebagai perekat
Lead molibdat (wulfenite): diendapkan dengan kromat timah dan timbal sulfat
merupakan pigmen terang-oranye digunakan untuk industri keramik dan plastik.
Heptamolybdate Amonium:digunakan dalam prosedur pewarnaan biologi.
9. Molibdenum Dalam Tubuh Manusia
Pada manusia, molybdenum dikenal berfungsi sebagai kofaktor untuk tiga enzim:
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
12/19
Sulfit oksidase mengkatalisis transformasi sulfit ke sulfat, reaksi yang diperlukan
untuk metabolisme kandungan asam amino (metionin dan sistein).
Xanthine oksidase mengkatalisis pemecahan nukleotida (prekursor untuk DNA dan
RNA) untuk membentuk asam urat, yang berkontribusi terhadap kapasitas
antioksidan plasma darah.
Oksidase Aldehyde dan xanthine oksidase mengkatalisis reaksi hidroksilasi yang
melibatkan beberapa molekul yang berbeda dengan struktur kimia yang sama.
oksidase Xanthine dan oksidase aldehida juga berperan dalam metabolisme obat
dan racun.
Nilai ambang batas Mo dalam tubuh manusia
o Anak-anak 1-3 tahun 300 g / hario Anak-anak 4-8 tahun 600 g / hario Anak-anak 9-13 tahun 1.100 g / hari (1,1 mg / hario Remaja 14-18 tahun 1.700 g / hari(1,7 mg / hario Dewasa 19 tahun dan lebih tua 2.000 (2,0 mg / hari)
Molibdenum diperlukan untuk oksidasi belerang, suatu komponen dari
protein. Molibdenum terdapat dalam susu, buncis, roti dan gandum.
Kekurangan MolibdenumKekurangan molibdenum yang disebabkan karena asupan yang tidak
memadai pada orang yang sehat, belum pernah diteliti. Tetapi kekurangan
molibdenum terjadi pada keadaan tertentu misalnya jika seorang malnutrisi yang
menderita penyakit Chron mendapatkan makanan parenteral dalam waktu yang
lama tanpa tambahan molibdenum.
Gejalanya berupa:
- denyut jantung yang cepat- sesak nafas- mual- muntah- disorientasi- koma.
Penyembuhan total bisa diperoleh dengan pemberian molibdenum.
Kelebihan Molibdenum
Orang yang mengkonsumsi molibdenum dalam jumlah besar dapat
mengalami gejala yang menyerupai penyakit gout, termasuk peningkatan kadar
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
13/19
asam urat dalam darah dan nyeri sendi. Penambang yang terpapar debu
molibdenum bisa mengalami gejala-gejala yang tidak spesifik.
3. Tungsten (W)
1. Sejarah
Tungsten (Swedia tung sten yang berarti "batu besar"), meskipun nama
saat ini untuk elemen di Swedia adalah wolfram (kadang-kadang dieja dalam
bahasa Swedia sebagai volfram), dari denominasi Volf Rahm oleh Wallerius pada
tahun 1747, diterjemahkan dari deskripsi oleh Agricola di 1546 sebagai Lupi
spuma, yang berarti "buih serigala" setelah timah cara dimakan seperti serigala
setelah domba dalam proses ekstraksi.
Ini pertama kali diduga ada oleh Peter Woulfe pada 1779 yang meneliti
wolframite dan menyimpulkan bahwa itu harus mengandung zat baru. Pada 1781
Karl Wilhelm Scheele dipastikan bahwa asam yang baru dapat dibuat dari
tungstenite. Scheele dan Torbern Bergman menyarankan bahwa hal itu bisa
mungkin untuk mendapatkan logam baru dengan mengurangi asam tungstat. Pada
tahun 1783 Jose dan Fausto Elhuyar menemukan asam dalam wolframite yang
identik dengan asam tungstat. Di Spanyol akhir tahun bahwa saudara berhasil
mengisolasi tungsten melalui pengurangan dari asam ini dengan arang. Mereka
adalah dikreditkan dengan penemuan elemen.
Dalam Perang Dunia II, tungsten memainkan peran besar dalam berurusan
latar belakang politik. Portugal, sebagai sumber utama Eropa elemen, diletakkan
di bawah tekanan dari kedua sisi, karena sumber-sumber bijih wolframite.
Ketahanan terhadap suhu tinggi, serta kekuatan paduan yang ekstrim, membuat
logam menjadi bahan baku sangat penting untuk industri persenjataan.
Catatan: Beberapa sumber memberikan kimiawan Jerman Karl Wilhelm
Scheele sebagai yang pertama untuk mengisolasi logam, tiga tahun sebelum
Elhuyar d'saudara, pada tahun 1780. Para produsen bola lampu OSRAM
(didirikan pada tahun 1906 ketika tiga perusahaan Jerman; Auer-Gesellerschaft,
AEG dan Siemens dan Halske gabungan lampu mereka fasilitas produksi),
namanya berasal dari unsur osmium dan Wolfram - OSRAM.
2. Struktur Atom
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
14/19
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
15/19
2W (s) + 3O2 (g) 2WO3 (s)3. Reaksi dengan halogen
Tungsten bereaksi langsung dengan fluorin pada suhu kamar untuk membentuk
tungsten (VI) fluoride.
W (s)+ 3F2(g) WF6 (g)
Tungsten bereaksi secara langsung dengan klorin pada 250 C atau bromin untuk
membentuk masing-masing tungsten (VI) klorida atau tungsten (VI) bromida. Di
bawah kondisi yang terkendali dengan hati-hati, tungsten (V) klorida terbentuk
pada reaksi antara logam tungsten dan klorin. Tampaknya tungsten yang tidak
bereaksi terhadap batas tertentu dengan yodium pada panas merah
W (s)+ 3Cl2 (g) WCl6 (s)W (s)+ 3Cl2 (l) WBr6 (s)2W (s)+ 5Cl2 (g) 2WCl5 (s)4. Reaksi dengan asam
Logam tungsten sebagian besar tidak terpengaruh oleh kebanyakan asam.
5. Reaksi dengan basa
Logam tungsten tidak bereaksi sampai sejauh signifikan dengan larutan encer
hidroksida.
5.Sumber Tungsten
Tentang 61.300 ton tungsten konsentrat yang diproduksi di tahun 2009.
Tungsten diekstraksi dari bijih dalam beberapa tahap. Because of tungsten's high
melting point, it is not commercially feasible to cast tungsten ingots. Bijih tersebut
akhirnya dikonversi ke tungsten (VI) oksida (WO , yang dipanaskan dengan
hidrogen atau karbon untuk menghasilkan bubuk tungsten. Karena titik leleh
tinggi tungsten, itu tidak layak secara komersial untuk melemparkan ingot
tungsten. Sebaliknya, bubuk tungsten dicampur dengan sejumlah kecil bubuk
nikel atau logam lainnya, dandisinter . Selama proses sintering, nikel berdifusi ke
tungsten, menghasilkan paduan.
Tungsten juga dapat diekstraksi oleh penurunan hidrogenWF 6:
WF 6+ 3 H 2 W + 6 HF WF 6+ 3 H 2 W + 6 HF
ataudekomposisi pirolitik :
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten%28VI%29_oxide&usg=ALkJrhgrOylXHP63P65mNenK4dZ8zSK6HQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen&usg=ALkJrhiHAh1U1Fq7i_1VWD-m0C_FGDr0Bghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon&usg=ALkJrhhfeOsH9djEHzK5NYEnuBjWBIsorQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sinter&usg=ALkJrhjHELfnkV02NouZixF19nFj-UiZughttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Pyrolysis&usg=ALkJrhgJRN_-Ni3v9IygnFzi6zJHuXE2IAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Pyrolysis&usg=ALkJrhgJRN_-Ni3v9IygnFzi6zJHuXE2IAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sinter&usg=ALkJrhjHELfnkV02NouZixF19nFj-UiZughttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon&usg=ALkJrhhfeOsH9djEHzK5NYEnuBjWBIsorQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen&usg=ALkJrhiHAh1U1Fq7i_1VWD-m0C_FGDr0Bghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten%28VI%29_oxide&usg=ALkJrhgrOylXHP63P65mNenK4dZ8zSK6HQ -
7/22/2019 Logam transisi VIB
16/19
WF 6 W + 3 F 2( Hr= +) WF 6 W + 3 F 2( Hr= +)Tungsten tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak
di bursa seperti London Metal Exchange . Harga untuk logam murni adalah
sekitar $ 20.075 per ton pada Oktober 2008.
6. Kegunaan Tungsten
Tungsten adalah logam yang sangat banyak kegunaanya, yang paling
banyak digunakan adalah tungsten carbide (W2C, WC), juga digunakan dalam
petroleum, dan industri konstruksi. Tungsten sangat banyak digunakan dalam
industri lampu dan filament tabung vakum, dapat juga sebagai katoda karena dia
dapat mereduksi logam sampai sangat tipis logam yang punya titik lebur tinggi.
Dalam jumlah kecil digunakan untuk campuran logam supaya bertambah keras.
Banyak yang digunakan dalam industri elektronik, untuk membuat alat pemotong.
Tungsten dicampur dengan kalsium atau magnesium menghasilkan fosfor.
7. Bahaya Tungsten
Tungsten debu mudah terbakar dan dapat bertindak sebagai iritan
pernapasan.
8. Senyawa Tungsten
Tungsten karbida WC atau W2C
Yang paling berguna dari semua senyawa tungsten. Kekerasan ekstrim
membuatnya berguna dalam pembuatan alat pemotong, abrasive dan bantalan,
sebagai alternatif murah untuk berlian. Tungsten karbida juga digunakan sebagai
bahan anti gores untuk perhiasan termasuk band menonton dan cincin kawin.
4. Seaborgium (Sg)
1. sejarah
Seaborgium, unsur 106. Nama lain unsur ini adalah Unnilhexium (Eh),
Rutherfordium (Rf), Seaborgium (Sg). Seaborgium pertama kali diproduksi oleh
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/London_Metal_Exchange&usg=ALkJrhgaPNX2kVBQfKru8JfVu86VjpzgiAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/London_Metal_Exchange&usg=ALkJrhgaPNX2kVBQfKru8JfVu86VjpzgiAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiw -
7/22/2019 Logam transisi VIB
17/19
sebuah tim ilmuwan yang dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence
Berkeley Laboratory di Berkeley, California, pada tahun 1974. Mereka
menciptakan Seaborgium dengan membombardir atom Californium-249 dengan
ion Oksigen-18 dengan menggunakan mesin yang disebut Super-Heavy Ion
Linear Accelerator. Benturan atom dihasilkan Seaborgium-263 dan empat neutron
bebas. Seaborgium-263 adalah isotop seaborgium dengan paruh sekitar 1 detik.
Tiga bulan sebelum kelompok Berkeley mengumumkan penemuan mereka,
sebuah tim ilmuwan yang bekerja di Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir di
Dubna, Rusia, mengklaim telah menghasilkan seaborgium. Metode mereka yaitu
dengan membombardir atom Timah-207 dan memimpin Timah-208 dengan ion
Chromium-54 menggunakan alat yang disebut siklotron. Mereka percaya bahwa
mereka telah menghasilkan atom Seaborgium-259. Kelompok Berkeley
dikonfirmasi pada tahun 1993 dan mereka dinobatkan sebagai penemu
Seaborgium.
Nama Seaborgium, dengan simbol kimia "Sg," diumumkan pada hari
Minggu, 13 Maret di 207 pertemuan nasional American Chemical Society di San
Diego. Pengumuman ini dibuat oleh Kenneth Hulet, pensiunan ahli kimia dari
Lawrence Livermore National Laboratory (LLNL) dan salah satu darinya
menemukan Seaborgium. Hulet membuat pengumuman sementara menerima
Penghargaan ACS Nuklir Kimia untuk hidupnya prestasi di lapangan.
Seaborgium adalah nama terbaru yang akan ditambahkan kepada keluarga
unsur "transuranium". Unsur transuranium dapat dibuat dalam akselerator
partikel. Seaborgium memiliki paruh kurang dari satu detik. Ini pertama kali
dibuat dan diidentifikasi pada 1974 dalam sebuah percobaan yang dilakukan di
LBL oleh tim peneliti LBL dan LLNL dipimpin oleh fisikawan Hulet dan LBL
Albert Ghiorso.
Menurut kriteria yang diusulkan oleh peneliti ilmu pengetahuan nuklir pada
1970-an, penamaan unsur baru merupakan hak prerogatif penemuan asli tim,
namun usulan nama independen harus menunggu konfirmasi dari penemuan.
Seaborgium akhirnya dikukuhkan pada tahun 1993 dalam sebuah
percobaan di LBL's 88-Inch siklotron yang dirancang oleh Ken Gregorich, sebuah
-
7/22/2019 Logam transisi VIB
18/19
divisi sesama di LBL's Nuclear Science Division, dan dilaksanakan oleh sebuah
tim termasuk fakultas Gregorich dan LBL ilmuwan senior Darleane Hoffman,
ditambah doktoral dan mahasiswa dari LBL dan UC Berkeley Departemen Kimia.
Konfirmasi diumumkan pada September lalu '93 Aktinida konferensi di Santa Fe,
New Mexico.
Nama Seaborgium dipilih untuk menghormati orang yang berbagi
Penghargaan Nobel 1951 di bidang kimia dengan mantan Direktur LBL Edwin
McMillan untuk "penemuan mereka dalam kimia dari unsur transuranium."
Lahir pada tahun 1912 di Ishpeming, Michigan, Seaborg menerima Ph.D.
dalam kimia dari UC Berkeley pada tahun 1937. Ia bergabung dengan UCB
fakultas pada tahun 1939 dan menjabat sebagai kanselir 1958-1961. Dari tahun
1961 sampai 1971 ia menjabat sebagai ketua Komisi Energi Atom (pendahulu dari
US Department of Energy) di bawah Presiden AS Kennedy, Johnson, dan Nixon.
Ia kemudian kembali ke riset di Berkeley, di mana ia terus berlanjut hingga kini
dalam mencari elemen-elemen baru dan isotop. Selain tugas-tugasnya di LBL,
Seaborg sekarang menjabat sebagai Profesor Universitas (UC posisi akademis
tertinggi), dan ketua Lawrence Hall of Science.
Seaborg cukup terkenal karena perannya dalam penemuan plutonium. Ini
terjadi pada tahun 1940, ketika Seaborg, McMillan, Joseph Kennedy, dan Arthur
Wahl, menggunakan Siklotron 60-inci yang dibangun oleh Ernest Lawrence,
dibombardir sampel Uranium dengan deuteron dan ditransmutasikan menjadi
Plutonium. Seaborg dan rekan-rekan kerjanya menggunakan penemuan plutonium
sebagai batu loncatan untuk penciptaan serangkaian unsur transuranium -
amerisium, kurium, berkelium, californium, einsteinium, fermium, mendelevium,
nobelium, dan sekarang seaborgium.
2. Struktur Atom
No. atom : 106
Elektron : 2,8,18,32,32,12,2
Konfigurasi elektron : [Rn]5f146d47s2
Jumlah Elektron : 106
http://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.htmlhttp://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.html -
7/22/2019 Logam transisi VIB
19/19
Jumlah Neutron : 160
Jumlah Proton : 106
3. sifat seaborgium
Sifat Fisik : Sebuah logam radioaktif yang tidak terjadi secara alami dan hanya
untuk kepentingan penelitian saja. Hanya beberapa atom yang pernah dibuat dan
bentuk kimia menyerupai tungsten. Seaborgium adalah unsur yang sangat tidak
stabil, dengan setengah kehidupan para isotop yang diukur dalam detik.
Ketidakstabilan ini membuat seaborgium mustahil untuk ditemukan di alam,
tetapi harus disintesis di laboratorium oleh para peneliti yang akan
mempelajarinya. Seperti elemen berat sintetis lain, seaborgium tidak memiliki
komersial karena sangat mahal untuk memproduksi dan hidup terlalu pendek
untuk menjadi sangat produktif.
Sifat Kimia : Sifat kimia Seaborgium mirip dengan Wolfram. Dikarenakan unsur
ini memiliki nomor atom lebih tinggi daripada Uranium, sehingga Seaborgium
memiliki sejumlah sifat kimia yaitu ketidakstabilan dan radioaktivitas.
4. Pembuatan Seaborgium
Seaborgium pertama kali diproduksi oleh sebuah tim ilmuwan yang
dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence Berkeley Laboratory di
Berkeley, California, pada tahun 1974. Unsur 106, Seaborgium dibuat dengan
reaksi 249Cf(18O,4n)263X (membombardir atom Californium-249 dengan ion
oksigen) dengan menggunakan mesin yang disebut Super-Heavy Ion Linear
Accelerator. Benturan atom memancarkan alfa menjadi Rutherfordium
(Seaborgium), kemudian emisi alfa menjadi Nobelium, dilanjutkan dengan
peluruhan alfa antara Seaborgium dan Nobelium. Unsur ini diidentifikasi
memiliki energi alfa 9.06 dan 9.25MeV dengan masa paruh waktu sekitar 0.9+/-
0.2 detik.
http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/nobelium/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/nobelium/